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1、一、化学反应的类型： （1）按反应物、生成物组成形式分为： 化合、分解、置换、复分解。 （2）按反应有无电子转移分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 （3）按反应是否有离子参加分为： 离子反应和分子反应。 （4）按反应的热效应来分： 吸热反应和放热反应。,氧化还原反应,1化学反应的类型 先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 （1）铁和氯气反应 （2）H2O+CaO （3）用H2O2制氧气 （4）加热NaHCO3固体 （5）镁条在二氧化碳气体中燃烧 （6）实验室制备SO2气体 （7）Fe2O3与CO反应,2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,1化合反应：有单质参加的是
2、氧化还原反应。 2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3置换反应：全部是氧化还原反应。 4复分解反应：都是非氧化还原反应。,下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2,二、氧化还原反应,1、概念、本质、特征,被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产物、还原产物的判断。,能否用简捷的方法表示出上述关系？,升失氧化还原剂 降得还原氧化剂,练习 1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化
3、了，还是被还原了。 （1）KI I2 （2）SO2 SO3 （3）NO2 HNO3 （4）FeCl3 FeCl2,（被氧化）,（被还原）,（被氧化）,（被氧化）,例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂 。,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,氧化剂,（1）SO3 H2O H2SO4,（2）2K 2H2O2KOH H2 ,（3）Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl+H2SO4,(4)2H2S + SO2= 3S + 2H2O,(5)AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3,(6)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O,（非氧化还原
4、反应）,（氧化还原反应）,（氧化还原反应）,（氧化还原反应）,（非氧化还原反应）,（氧化还原反应）,氧化剂,还原剂,氧化还原反应的概念,练习（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,9,氧化还原反应的分析方法,得到,失去,氧化剂,还原产物,还原性,氧化产物,表示
5、同种元素在反应前后得失电子的情况,要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。 （2）标明得失电子的总数。 （3）要标 “得”、“失”。,练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 （1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O,练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42-
6、+ 4H+,转移电子总数,还原性,氧化剂,练习、用单线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 （1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O,表示同种元素在反应前后得失电子的情况,常见的氧化剂和还原性,4 氧化性、还原性比较,氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。 还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。,氧化性和还原性强弱的判断方法,B,氧化性和还原性的比较,（浙江）15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的
7、损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性 ： Fe3I2；还原性： I 3I26OH 5I3H2O；KII2 KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。 第二份试液中加
8、入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。,氧化还原反应基本规律的应用,5,氧化还原反应的计算,P19,6,0.2mol的X2O72离子恰好能使0.6mol的SO32完全氧化，则还原产物中X的化合价是：,还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,P19,氧化还原反应的计算,P20,7、氧化还原反应方程式配平的步骤：,配平原则： 配平方法： 一、标 二、等 三、定 四、平 五、查,（标明变价元素的化合价）,（找最小公倍数，使得失电子数相等）,（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）,（用观察法配平其它各物质的系数）,（检查各原子总数是否守恒）,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
9、,配平下列方程式,KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 3) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O,综合应用,P20,8(2009江苏海门中学)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是( ) ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原性 B产物中的SO42-有一部分是氧化产物 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移 5(2008全国理综，
10、12)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2,16(13分)(2008上海)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：,(2)反应中，被还原的元素是_，还原性是_。 (3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中， 并标出电子转移的方向和数目。,(4)纺
11、织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3 和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原性与氧化剂的物质的量之比为_。,MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： （1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。 （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaO
12、H，则一定还有含有 （写化学式）。,2011安徽27,单击此处进入 限时规范训练,氧,还,发生氧化反应,发生还原反应,被氧化,被还原,氧化还原反应基本概念的分析和应用,一、有关概念,氧化： 还原： 氧化剂： 还原剂： 氧化产物: 还原产物：,原子或离子失电子（化合价升高）的过程,原子或离子得电子（化合价降低）的过程,（指反应物）,得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低,（指反应物）,失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高,（指生成物）,（指生成物）,还原剂失去电子被氧化后的产物,氧化剂得到电子被还原后的产物,氧化还原反应的特征:,在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。,氧化还原反应的实质：,在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。,
