《电离平衡上课幻灯片1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡上课幻灯片1（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 弱电解质的电离平衡,知识点1.电解质、非电解质 概念 练习 小结,【投影练习】根据概念回答下列问题。 （1）H2SO4（2）蔗糖（3）氨（4）CH3COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（9）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3 判断上述物质中属于非电解质的是 ； 属于电解质的是 ； 小结：,知识点2，强电解质、弱电解质 实验：同C同V的盐酸和醋酸 加入等大小过量镁条 描述现象 测定PH 描述现象 结论 小结：电解质,【投影练习】根据强弱电解质的概念回答下列问题。 （1）H2SO4（2）蔗糖（3）氨（4）CH3COOH（5）N
2、H3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（9）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3 判断上述物质中属于 属于强电解质的是 ； 属于弱电解质的是 _,知识点3.电离方程式 强电解质用“=” 硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠、 碳酸氢钠 弱电解质用“ =”醋酸、一水合氨、水、 多元弱酸 碳酸 、磷酸 多元弱碱 氢氧化铁、氢氧化铝 酸式盐中酸式酸根 硫氢化钠 碳酸氢钠,知识点4.溶液的导电性与什么有关 判断正误 1，电解质都导电 2，导电的都是电解质 3，强电解质导电能力一定强 4，弱电解质的导电能力一定弱 小结,知识点5.弱电解质的电离平衡 理解弱电解质HA的电离平
3、衡状态 图示 结论：1.2. 1。分子、离子共存状态，强电解质溶液中只有溶质离子，无溶质分子。 2.化学平衡的一种，特征，逆、等、动、定、变,升高温度,加水稀释,加纯醋酸,知识点6.影响电离平衡的因素 （1）内因 醋酸的电离程度碳酸 （2）外因 a.温度 b.浓度 越稀越电离 c.加入试剂 勒夏特列原理 练习见下页,电离是吸热的,升高温度,加水稀释,加纯醋酸,练习：同V同C的盐酸和醋酸,同V同C(H+)的盐酸和醋酸,今有盐酸醋酸硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题 （1）若三种酸的物质的量浓度相等 a.三种溶液中的C(H+)大小关系为_ b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中
4、和，所需NaOH溶液体积大小关系为_ c.若取等质量的Zn分别和这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_,=,=,今有盐酸醋酸硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题 （2）若三种酸的C(H+)相等 a.三种溶液中的物质的量浓度大小关系为_ b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_ c.若取等质量的Zn分别和这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_,=,=,知识点7.电离平衡常数 达平衡时，生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积 举例醋酸、碳酸Ka，氨水Kb 多元弱酸K1K2K3 ,K越大电离程度
5、越大，酸性越强 温度常数 a。温度升高，电离程度增大，K增大 b.加入酸、碱、盐等，即使平衡发生移动，达到新平衡后，Ka或Kb不变 c.仍可用浓度商Qc判断平衡移动方向。举例醋酸稀释,电离常数习题,定义计算 0.1mol/LHA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为_ 在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH4+)=C(Cl-)溶液呈中性即C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_,10-9/a-0.01,1.0110-5,电离常数习题,大小应用 运用电离常数判断可以发生的是（
6、） 已知碳酸Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 次溴酸K=2.410-9 A.HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2 C. HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2 D. NaBrO+H2O+CO2 =HBrO+NaHCO3,AD,导电性习题将KOH溶液分别加入到相同物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的导电性变化情况，下列说法正确的是（ ） A.虚线表示CH3COOH溶液，实线表示HCl溶液 B.由图1可知， HCl溶液中加入KOH溶液溶液后导电性将进一步增强 C.由图1可知，加入KOH溶
7、液到一定量后，导电性均会比原来强 D.若将氨水加入到HCl溶液中，导电性变化如图2,C,导电性习题 若将盐酸加入到氨水中，导电性如何变化？ 若向醋酸中滴入稀氨水，导电能力变化画出图象。 1.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 2.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 3.向氢碘酸饱和溶液中通少量氧气， 4.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气,先增大后几乎不变,V,I,强,几乎不变,变弱,几乎不变,导电性习题,1.如图测定1molL-1 CH3COOH溶液和1molL-1 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结
8、论是_ 2.他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_ 3.通过上述探究实验，你所得到的结论是_,弱电解质习题,考察离子浓度相同时，所带电荷越多，导电性越强。,导电性习题,导电率可用于衡量电解质溶液的导电能力大小。室温下用0.1mol/LNH3H2O滴定10ml浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） 点溶液中C(H+)为0.2mol/L 溶液温度高低为 点溶液中有
9、c(Cl-)c(CH3COO-) 点后因离子数目减少 使溶液导电率略降低,电离平衡习题 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是（ ） A.两种溶液PH相同 B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2同样多 C.它们与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸 D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)=n(CH3COO-),AC,电离平衡习题,在一定温度下，用水逐渐稀释1mol/L氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.n(OH-) C. c(NH3H2O)/ c(OH-)
10、 D. c(NH3H2O)/c(NH4+) c(OH-),C,电离平衡习题,将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列量始终保持增大趋势的是（ ） A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF),D,强弱电解质习题,醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知（CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是（ ） A。0.1molL-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)0.1molL-1 B. “铅糖”是强电解质 C. “铅糖”是共价化合物 D。 “铅糖”溶液的导电性可能很弱,.,B,复分解反应发生的条件,练习：如何证明HA是弱酸？,
