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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离 子 反 应,第二节 离 子 反 应,第一课时 酸碱盐在水中的电离,第二课时 离子反应发生的条件,第二章化学物质及其变化,课时1 酸碱盐 在水溶液中的电离,第一节离子反应,根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？ 物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？,酸碱盐在水溶液中的电离,预习讨论,生活中的问题,湿手更易触电，原因是什么？,电流带电粒子的定向移动 湿“水”（很多物质的良好溶剂）,NaCl,酸碱盐在水溶液中的电离,让我 好好想想 ？,【触电原因】 【注意事项】,潮湿
2、的空气导电，,不纯的水导电湿手触开关或浴室触电,不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线,引自初三物理“用电安全”,酸碱盐在水溶液中的电离,化学问题：NaCl溶液导电性研究,1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性,不导电,导电,酸碱盐在水溶液中的电离,NaCl的电离,【关键词】 将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。,酸碱盐在水溶液中的电离,【归纳整理】,氯化钠在水中的溶解和电离,导 电,【电离】,溶于水或熔融状态时生成
3、自由移动离子的过程,酸碱盐在水溶液中的电离,物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？,【讨论与思考】,2. 电离及电离方程式,填空： 能发生电离的物质类别： 电离的条件(与通电有无关系)： 电离的结果： 电离的定义： 电离的表示方法：,酸 碱 盐等,在水分子作用下或熔融状态下，与通电无关,离解成自由移动的离子,酸 碱 盐在水分子作用下或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。,电离方程式,电离方程式,用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式叫做电离方程式 例如： NaCl 溶于水时发生电离生成Na+和Cl-电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,酸碱盐在水溶液中的电
4、离,电离方程式,HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离。 电离方程式为：,HCl = H+ + Cl-,HNO3= H+ + NO3-,H2SO4=2H+ + SO42-,酸碱盐在水溶液中的电离,讨论分析以上电离方程式的共性， 你能初步确定它们属于哪类物质吗?,电离方程式,写出下列物质的电离方程式,第三组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4,第一组 HCl H2SO4 HNO3,第二组 NaOH Ba(OH)2 KOH,分组练习,酸碱盐在水溶液中的电离,【信息提示】 电离方程式书写的步骤： 1.写等号左边写出化学式； 2.等号右边写出阳离子、阴离子符号离子所带电荷与相应的元素的化合
5、价相同 3.配阴、阳离子前面配上系数。阴阳离子所带电荷总数相等； 4、检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）,电离方程式,酸碱盐在水溶液中的电离,第一组 HCl =H+ + Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3-,第二组 NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- KOH=K+OH-,第三组 KCl= K+ + Cl- Na2SO4=2Na+SO42- (NH4)2SO4=2NH4+SO42-,酸碱盐在水溶液中的电离,第一组 HCl =H+ + Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3-,第二组 NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=
6、Ba2+2OH- KOH=K+OH-,第三组 KCl= K+ + Cl- Na2SO4=2Na+SO42-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-,物质的分类,分类：（标准一定条件下是否电离),酸,碱,盐,从电离角度对酸、碱、盐定义,盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物叫做盐。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,讨论 分析,思考与交流 【课本 P31】,酸碱盐在水溶液中的电离,“氯化钠在电流作用下产生了钠离子和氯离子。”这种说法对吗？,一、电解质与非电解质,凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质； 凡是在
7、水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。 如： H2SO4 BaSO4 CaCO3 C2H5OH SO2 Fe Cl2 空气,必须是本身电离,思考： 能够导电的物质全是电解质。 溶液导电与金属导电的区别与联系？ 3、电解质都有自由移动的离子。 4、 HCl以及NH3是否为电解质？,必须在水溶液里或熔化状态下,不一定,带电荷的微粒：电子 ；阴阳离子,HCl 是电解质，但盐酸不是； NH3是非电解质，NH3H2O是电解质。,注意:,1.电解质、非电解质是化合物；,2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；,3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；,4.某些难溶于水的化合物溶解的那
8、部分完全电离，所以是电解质；,5. 酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。,二、强电解质、弱电解质,在水溶液里全部电离成离子,NaCl = Na + + Cl -,强电解质:,溶液中只有溶质离子，没有溶质分子，,在水溶液里只有部分电离成离子(可逆),弱电解质:,溶液中既有溶质分子，又有溶质离子,强电解质：强酸，强碱，大多数盐 弱电解质：弱酸，中强酸，中强碱，弱碱，少数盐（Pb(AC)2) H2O 强酸：H2SO4 HNO3 HCl HBr HI 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 中强酸：H2SO3 H3PO4 中强碱：Ca(OH)2,弱酸：H2CO3 CH3COOH
9、 H2S 弱碱：NH3H2O 难溶性碱,思考： 强电解质溶液的导电能力一定很强？ 不对， 电解质强弱：只由电离程度决定； 导电能力：与离子浓度以及所带电荷数成正比。,复习,全部,部分,水合离子,分子、水合离子,强酸、强碱、大 多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物、某 些共价化合物,某些共价化合物,强弱电解质对比,三、电离方程式的书写,NaCl = Na + + Cl -,小结：1、左写化学式，右写离子符号； 2、质量守恒+电荷守恒； 3、强电解质用“ = ”，弱电解质用“ ”；,H2SO4 = 2H + + SO4 2-,4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)， 多元弱碱，一步写全。,Ba(OH
10、)2 = Ba 2+ + 2OH -,下列物质属于电解质的是 A、不容于水的BaSO4 B、易溶于水的NH3 C、导电的金属Fe D、易溶于水的酒精C2H5OH 下列说法正确的是 A、酸碱盐都是电解质 B、电解质都是易溶于的物质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质,下列物质：Na、Br2、CO2、SO3、NH3、H2SO4、H2CO3、Ba(OH)2、NH3H2O、NaCl、BaSO4、BaO、蔗糖、C2H5OH 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 属于氧化物的是 属于单质的是 属于有机物的是,下列电离方程式正确的是 ( ) (A)H2SO4 = H
11、2+ + SO42- (B)NaOH = Na+ + O2- + H+ (D)Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3-,D,下列各电离方程式书写正确的是 A、C2H5OH = C2H5OH B、H2SO4 H HSO42 C、MgCl2 = Mg+2+ Cl-1 DAl(NO3)3 = Al3 3NO3,D,下列各物质的电离方程式是否正确？错误的说明理由 (2)NaOH=Na+H+O2- (3)MgCl2=Mg2+Cl2-,酸碱盐的电离和主要溶解性规律:,A酸碱盐的电离,(1)酸的特征：只能电离出一种阳离子H+,如：H2SO4=2H+SO42-（酸）,NaHSO4=H+Na+SO42-,
12、（不是酸）,(2)碱的特征：只能电离出一种阴离子OH-,如：KOH=K+OH-（碱）,Ba(OH)2=Ba2+2OH-（碱）,(3)盐的特征：能电离出金属离子和酸根离子,如：KMnO4=K+MnO4-（盐） KHSO4=K+H+SO42-（盐） NaHCO3=Na+HCO3- （盐）,B酸碱盐的主要溶解性规律,(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；,(2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；,(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶 先溶解,后电离.,一、电解质和非电解质,
13、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够 导电的化合物。,非电解质： 无论是液态和水溶液都不 导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,酸碱盐在水溶液中的电离,小结,仔细分析 ？,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融状态的 KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,酸碱盐在水溶液中的电离,思考与交流,1.能够导电的物质不一定是电解质。,2.电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能产生（电离出）自由移动的离子。,启示,酸碱盐在水溶液中的电离,小结：本课学习的内容与过程,？,不导电,导电,电离
14、 电离方程式,电解质,酸、碱、盐,1.电解质与非电解质都应是化合物，请问金属铜与 K2SO4溶液是电解质吗？ 2.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。若SO2溶于水生成H2SO3，可以导电，由此得出SO2是电解质的推论，你认为对吗？,【问题讨论】,【小试身手】 判断下列电离方程式书写是否正确? 1.Fe2(SO4)3=2Fe2+ +3SO42 2.K2CO3 =2K + + 3CO,作业,P33-1、3、4、8、11,第二课时 离子反应及条件,第二节 离子反应,本课要学习的内容,1.酸碱盐在水中的电离 2.关于酸碱盐的定义 3.什么是离子反
15、应 4.离子反应发生的条件 5.学会书写离子方程式,离子反应及其发生的条件,1. 下列物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 。 A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O,【问题思考】,B,C,E,G,H,离子反应及其发生的条件,F,I,【问题讨论】,1.若将100mL 1molL1 KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_ 2.若将100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_,离子反应及其发生的条件,离子反应及其发生的条件,离子反应,电解质在溶液中进行的反应叫离子反应,溶液澄清， 无明显变化,产生白色沉淀,Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应的实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,1.离子方程式：,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-,因为在反应前后离子没有发生
