《2013年湖南省高考化学二轮复习幻灯片：电离平衡、溶解平衡及溶液酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年湖南省高考化学二轮复习幻灯片：电离平衡、溶解平衡及溶液酸碱性（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,第10课时 电离平衡、溶解平衡及溶液酸碱性,2,1了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；了解水的电离和水的离子积。 2掌握电解质的电离方程式。 3理解弱电解质的电离平衡的概念和难溶性物质的溶解平衡。 4掌握弱电解质的电离平衡、难溶物质的溶解平衡规律及其影响因素。 5掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较；溶液的酸碱性和pH的关系和pH的有关计算。,3,电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用； 2酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算； 3溶液中粒子浓
2、度之间的关系及大小比较。,4,一、强酸与弱酸的比较,1物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比,5,2.pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比,6,二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断,归纳：等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，混合后溶液的酸碱性取决于强的(弱水解)，即谁强呈谁性。,1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合：,7,归纳：pH之和为14的酸、碱等体积混合，混合后溶液的酸碱性由弱的决定(弱过量)，即谁弱呈谁性。,2pH之和为14的酸、碱等体积混合：,8,三、溶解平衡,1影响因素,9,2溶度积,10,(3)判断规则,11,【例1】下列说法正确的是( ) A强电解质溶液一定比弱电解质
3、溶液的导电性强 B强电解质的水溶液中不存在电解质分子 C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同,一、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念,12,【解析】电解质溶液的导电性强弱除取决于电解质的强弱外，还取决于电解质溶液的浓度。稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液导电性强，所以A错；强电解质的电离完全，达到100%，不存在电解质分子，B正确；强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢、纯硫酸、纯硝酸、HI等含极性键的共价化合物都是强电解质，应该说“离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物”，但不能说共价化合物都
4、是弱电解质，如乙醇、蔗糖等都是非电解质，C不正确；弱电解质电离程度不仅与外界因素如温度、浓度、外加离子影响，而且主要取决于弱电解质本身结构和性质，这就是我们常说的“内因是变化的根据，外因是变化的条件”。,答案：B,13,14,15,二、掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较,16,17,18,19,20,三、掌握弱电解质的电离平衡规律及其影响因素,【例3】常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) Ab不可能显中性 Ba可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性,21,答案：B,【解析】pH都
5、为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10-3 mol/L和等于10-3 mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。,22,23,24,四、溶液的酸碱性和pH的关系,【例4】下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是( ) A某物质的溶液pHc(CH3COO-),25,【解析】 某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL-1，故B正确； 同浓度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaC
6、l的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错； 混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(Na+)，故D错。,答案：B,26,【变式训练4】 (2011全国)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1 D若V1V2，c2c1，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na),27,答案：,【解析】 A.pH7时，
7、可能c1V1c2V2，也可能c1V1c2V2，还可能c1V1c1； D当CH3COOH和NaOH物质的量相等时由物料守恒可推出c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。,28,【例5】在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( ),五、一元强酸或强碱与一元弱酸及弱碱的性质的异同及相互的比较,29,答案：B,【解析】钠的质量一定，与酸液反应时产生的H2量相等，起始pH相等时，酸越弱则与钠反应速率快。,30,【变式训练5】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列
8、说法中正确的是( ) AHA一定是强酸，BOH一定是弱碱 BHA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C盐BA的水溶液显碱性 D盐BA的水溶液中A-一定水解,【解析】pH之和等于14的酸与碱等体积混合，混合后溶液的酸碱性由弱的决定；B对。,B,31,六、溶解平衡的综合考查,【例6】(2011浙江)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,32,注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 KspCaCO34.9610-9 KspMgCO36.8210-6 KspCa(OH)24.6810-6 KspMg(OH
9、)25.6110-12 下列说法正确的是( ) A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,33,答案：A,【解析】 步骤发生Ca2OHHCO3 CaCO3H2O； 步骤：KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.611012，c(Mg2)5.61106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)2108Ksp，无Ca(OH)2析出，A项正确。B项错误，剩余c(Ca2)0.01 mol/L。C项错误，c(Mg2)5.61106105，无剩余。D项错误，生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，无Ca(OH)2析出。,34,答案：D,
