《2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题16 盐类水解、溶解平衡1下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH【答案】C【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选C。2对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B325 的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH
2、)Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Dc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】B【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类有：钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A错误；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(CH3COOH)，B正确；因为醋酸根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C错误；根据物料守恒得，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D错误。425 时
3、，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()AHB的电离方程式为HB=HBBNaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于107 mol/L【答案】D5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH 用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】配制SnCl2溶
4、液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。650 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL1 【答案】C【解析】pH4的醋酸中，c(H)1.0104 molL1，A项错误；在溶液中，HCO会发生水解，故c(Na)c(HCO)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 时”，D项错误。 7室温下，将一元酸HA的溶液和
5、KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)【答案】B【解析】实验反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c
6、(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。8经测定某溶液中只含有NH、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是()溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)若溶液中c(NH)c(Cl)
7、，则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl若溶液中离子间满足：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OABC D【答案】B9室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3C
8、OO)c(H)c(OH)【答案】B【解析】A项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸的小。即是醋酸，是盐酸。B项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确。C项，V(NaOH)20.00 mL时，根据物料守恒，可得c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误。D项，V(NaOH)10.00 mL时，得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所
9、以溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。 1025 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等
10、体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)【答案】A11.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D【答案】A【解析】是水解平衡原理。12下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较
11、时，Ksp小的，溶解度一定小【答案】D【解析】相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。13有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低【答案】B【解析】A项，达到平衡v沉淀溶解v沉淀析出，正确；B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子
12、，属于强电解质溶液，错误；C项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D项纯碱电离出CO抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正确。14化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：K【答案】A15室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.l
13、g() C14lg() D14lg()【答案】C【解析】根据M(OH)2的KspM2OH2，则溶液中c(OH)，则pHlg c(H)lg(1014 )14lg14lg。16已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl【答案】C【解析】设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrO的浓度均为c molL1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是molL1、molL1、 molL1，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。 17常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bb点
