《2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡教案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题专题 1414 电离平衡电离平衡 电解质溶液是近几年高考的重点和难点。该部分内容从知识点的角度来讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问 题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的 生长点,和 2016 年大纲相比，该考点变化计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质 溶液的导电性”提高为“理解” ；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解” ；增加“能 利用电离平衡常数进行相关计算” 主要考查方面： 一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离 （一）掌握电离方程式的书写 1弱电解质 (1)一元弱酸，如 CH3COOH：C
2、H3COOHHCH3COO。 (2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如 H2CO3：H2CO3 H、。 HCO 3 HCO 3 HCO23 (3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如 Fe(OH)3： Fe(OH)3Fe33OH。 2酸式盐 在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如 NaHSO4：NaHSO4=NaHSO； 24 NaHCO3：NaHCO3=NaHCO。 3 注意 在熔融状态时 NaHSO4=NaHSO。 4 (二)理解电离平衡的建立及其特征 1电离平衡的建立 (1)开始时，v电离最大，而v结合为 0。 (2)
3、平衡的建立过程中，v电离v结合。 (3)当v电离v结合时，电离过程达到平衡状态。 2电离平衡的特征 2 (三)明晰外界条件对电离平衡的影响 1外界条件对电离平衡的影响 (1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (3)相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 (4)加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 以 CH3COOHHCH3COO H0 为例 改变条件 平衡移动 方向 n(H)H 导电 能力 Ka 加水稀释 增大减小减弱不变 加入少量冰醋酸 增大增大增强不变 通入
4、 HCl(g) 增大增大增强不变 加入 NaOH(s) 减小减小增强不变 加入镁粉 减小减小增强不变 升高温度 增大增大增强增大 2外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 因为温度不变，KWHOH是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的H减小，故OH增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于 CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入 冰醋酸，CH3COOH增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时， CH3COOH比原平衡时大。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在 CH3COOH 溶液
5、中加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引 起平衡右移，但CH3COOH、H都比原平衡时要小。 (4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方 向移动，但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 基点小练 1、弱电解质电离平衡的特点 例 1在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是( ) 3 A溶液显电中性 B溶液中无 CH3COOH 分子 C氢离子浓度恒定不变 DHCH3COO 【答案】C 例 2人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H HCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入 3 血液中时，血液
6、的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 _ _ _ _。 【答案】当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H浓度变化较小，血液的 pH 基本不变；当少 量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H浓度变化较小，血液的 pH 基本不变(合理即可)。 2、影响电离平衡的外界因素 例 3下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中含有的 H数为 0.05NA B室温下，稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 C向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小 H CH3COOH DCH3C
7、OOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 CH3COOH CH3COO 【答案】D 【解析】A 项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中含有 的 H数小于 0.05NA，错误；B 项，CH3COOH 溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡 右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，CH3COO、H减小，导电能力减弱，错误；C 项，加水 稀释时，平衡 CH3COOHCH3COOH右移，n(H)增大，n(CH3COOH)减小， ，故比值变大，错误；D 项，稀释时，n(CH3COO)增大， H CH3COOH nH
8、/V nCH3COOH/V nH nCH3COOH n(CH3COOH)减小，故的值减小，正确。 CH3COOH CH3COO 例 4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大 NH的浓度，而不增大 OH 4 4 的浓度，应采取的措施是( ) 适当升高温度 加入 NH4Cl 固体 4 通入 NH3 加入少量盐酸 A B C D 【答案】C 例 5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) A在O点时，醋酸不导电 Ba、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中 H浓度最小 Cb 点时，醋酸电离程度最大 D可通过微热的方法使 c 点溶液中CH3CO
9、O增大 【答案】C 【解析】A 项，在O点时没有水，醋酸没有电离，不导电，正确；B 项，导电能力为 bca，a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中 H浓度最小，正确；C 项，加水促进醋酸电离，b 点时醋酸电离程度不是最大，错 误；D 项，加热向电离方向移动，正确。 例 8.298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1氨 水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( ) A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为 20.0 mL CM点处的溶液中NHClH
10、OH 4 DN点处的溶液中 pH12 【答案】C 【解析】A 项，用 0.10 molL1盐酸滴定 20.0 mL 0.10 molL1氨水，二者恰好完全反应时生成强 酸弱碱盐 NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂；B 项，当V(HCl)20.0 mL 时，二者恰好完全反应生成 NH4Cl，此 时溶液呈酸性，而图中M点溶液的 pH7，故M点对应盐酸的体积小于 20.0 mL；C 项，M点溶液呈中性，则 有HOH；据电荷守恒可得HNHOHCl，则有NHCl，此时溶液中离子浓 4 4 5 度关系为NHClHOH；D 项，NH3H2O 为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0， 4 此时氨水的电离
11、度为 1.32%，则有OH0.10 molL11.32%1.32103 molL1，H KW OH molL17.581012 molL1，故N点处的溶液中 pH12。 1.0 1014 1.32 103 例 15.浓度均为 0.10 molL1、体积均为V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) V V0 AMOH 的碱性强于 ROH的碱性 BROH 的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的OH相等 D当 lg2 时，若两溶液同时升高温度，则增大 V V0 M R 【答案】D 例 16.在体积都为 1 L，pH
12、 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则如图所示符合客观事 实的是( ) 【答案】C 6 例 17.25 时，相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线 如图所示。下列说法正确的是( ) A同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，A小于B Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液 Ca 点的HA大于 b 点的HB DHA 的酸性强于 HB 【答案】D 【解析】由于稀释过程中 HA 的 pH 变化较大，故 HA 的酸性强于 HB，D 项正确；酸的酸性越强，对应盐 的水解程度越弱，NaB 的水解程度较大，同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，B小于A，A 项错误；b 点溶液 的 pH 小于 a 点溶液的 pH，说明 b 点溶液中H较大、B较大，溶液的导电性较强，B 项错误；HA 酸性强 于 HB，则相同 pH 的溶液，HAHB，稀释相同倍数时，a 点的HA小于 b 点的HB，C 项错误。
