《2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题专题 2727 物质结构与性质物质结构与性质 1.A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空： (1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素名称为_。 (2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元 素符号为_。 (3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为 _。 (4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其 基态原子的电子排布式为_。 【答案】(1)氮 (2)Cl K (3)Fe 1s
2、22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。 Si 位于元素周期表第_周期第_族。 N 的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。 用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点 Al_SiN_O 金刚石_晶体硅 CH4_SiH4 (2)O、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中 P 原子的核外电子排布式为 _。 (3)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价 电子层中的未成对电子有 3
3、 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。b、c、d 中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e 的价层电 子轨道示意图为_。 (4)N、Al、Si、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1I2I3I4 In/(kJmol1) 5781 8172 74511 578 则该元素是_(填写元素符号)。 基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge 的最高价氯化物的分子式是_。 Ge 元素可能的性质或应用有_。 A是一种活泼的金属元素 2 B其电负性大于硫 C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点
4、低于其溴化物的沸点 【答案】(1)三 A 1s22s22p3 1 (2)O 1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3) (3)N (4)Al 1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD 3.Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。 (1)Na 位于元素周期表第_周期第_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的 基态原子核外电子排布式为_。 (2)用“”或“ OC (3)4 FHF(或 FHO 或 OHF 或 OHO) (4)SiO2CO2 平面三角形 sp2 SO3(或 BF3)(其他合理答案均可) 【解析】由表中信息可知 a、b、c、d、
5、e 分别 C、N、F、Ti、Cu 元素。 (1)Ti 的基态原子价电子排布式为 3d24s2，属于 d 区元素，其基态原子的价电子排布图为 5 5.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： (1)写出基态 As 原子的核外电子排布式_。 (2)根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 (2)大于 小于 (3)三角锥形 sp3 【解析】(
6、1)As 元素在周期表中处于第A 族，位于 P 元素的下一周期，则基态 As 原子核外有 33 个电子， 根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。(2)同周期主族 元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga 与 As 在周期表中同位于第四周期，Ga 位于第A 族，则 原子半径：GaAs。Ga、As 原子的价电子排布式分别为 4s24p1、4s24p3，其中 As 原子的 4p 轨道处于半充满 的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：GaAs。(3)As 原子的价电子排布式为 4s24p3，最外层有 5 个电
7、子，则 AsCl3分子中 As 原子形成 3 个 AsCl 键，且含有 1 对未成键的孤对电子，则 As 的杂化轨道类 型为 sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。 6.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O 27 4Cr(H2O)633CH3COOH (1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与 Cr3形成配位键的原子 是_(填元素符号)。 (2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH 分子含有 键的数目为_。 (3)与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O 与
8、CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它 们都是极性分子外，还因为_。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 O (2)sp3和 sp2 7NA(或 76.021023) (3)H2F H2O 与 CH3CH2OH 之间可以形成氢键 6 7.B、C、N 是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。 (1)基态硼原子的电子排布式为_；C、N 元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 (2)BF3与一定量的水可形成如图 1 的晶体 R。 晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及_(填字母)； a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 R 中阴离子的空间构型为_。
9、 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与 CaCl2溶液可形成配离子(结构如图 2)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型 为_；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 _。 (4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构， 可作高温润滑剂；它的晶体结构如图 3 所示，六方相氮化硼质地软的原因是 _。 【答案】(1)1s22s22p1 NC (2)abc 四面体 (3)sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (4)层与层之间通过范德华力 结合在一起，作用力小，导致其质地软 【解析】
10、(1)硼原子核外有 5 个电子，其核外电子排布式为 1s22s22p1，C、N 两种元素的第一电离能由大到小 的顺序为 NC。 7 8.M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最 外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质 M 的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配 位数为_。 (2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素 符号)。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_。 (3)M 与 Y 形成的一种化合物
11、的立方晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出 计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化 为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。 【答案】(1)金属晶体 金属键 12 (2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 (3)CuCl 或 4 99.5 NA 0.5423 1021 4 MCuCl NA a3 1021 Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) Cu(NH3)42 【解析】(1)根据题给信息推断 M 为铜元素，
12、Y 为氯元素。单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通 过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为 12。 (2)氯元素为 17 号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5， 同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是 Ar。氯元 素的含氧酸中，酸性最强的是 HClO4，该酸根离子中氯原子为 sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面 体形。 (3)每个晶胞中含有铜原子个数为 81/861/24，氯原子个数为 4，该化合物的化学式为 CuCl，则 1 mol 晶胞中含有 4 mol CuCl
13、,1 mol 晶胞的质量为 499.5 g，又晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为 8 或 gcm3。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因 4 99.5 NA 0.5423 1021 4 MCuCl NA a3 1021 是 Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中 Cu被氧化为 Cu2，故深蓝色溶液中阳离子的化 学式为Cu(NH3)42。 9.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： (1)GaF3的熔点高于 1 000 ，GaCl3的熔点为 77.9 ，其原因是 _。 (2)GaAs 的熔点为 1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm 和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。 【答案
