《2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡练习（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题14 电离平衡1醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸【答案】D2室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中所有粒子的浓度都减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大D加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7【答案】B【解析】醋酸溶液加水稀释，促进电
2、离，溶液中H减小，但OH增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数，则H减小，C错误；等体积10 mL pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 molL1，醋酸过量，混合液的pH7，D错误。3.在25 时，pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、
3、B都是弱酸【答案】B【解析】根据图像可知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大H越小，则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确；因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸，c(酸)H，对于一元弱酸，c(酸)H，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B错误；由图可知，若a4，A完全电离，A是强酸，B的pH变化小，B为弱酸，C正确；pH1的酸，加水稀释到1 000倍，若a4，为强酸，若a4，则A、B 都是弱酸，D正确。4.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的KW值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V
4、aVcDa、c两点H相等【答案】D5对常温下0.1 molL1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A由水电离出来的H1.01013molL1BCH3COOHHCH3COOOHC与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)CH3COO；水的电离受到抑制，CH3COOOH；由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在，所以CH3COOHHCH3COOOH，正确；C项，由于醋酸的电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中H：醋酸pH(盐酸)，错误；D项，与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：CH3COOHCH3COOD等体积的、两溶液分别与0.01 molL
5、1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【答案】B【解析】常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，OH相等，A项正确，由于NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 molL1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH溶液，分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D项正确。 13.常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中CH3COONa，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性
6、CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】反应后溶液中CH3COONa，根据电荷守恒NaHCH3COOOH得：HOH，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，H107molL1，Ka，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。14.常温下，浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是()A该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11105B当lg3时
7、，若两溶液同时升高温度，则减小C相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的电离程度：acb【答案】A15.25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3 bNaCN cCH3COONaDNaHCO3pH由大到小的顺序是_(填编号)。(2)25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的H约是由水电离出的H的_倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，CH3COOH
8、与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中CH3COONa_(填准确数值)。 (5)25 时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_。【答案】(1)abdc(2)9108(3)CNCO2H2O=HCOHCN(4)9.9107 molL1(5)16食醋的主要成分是CH3COOH。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数会增大B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中分别通入HCl气体和加入CH3COONa固体，溶液中值均增大C食醋加水
9、稀释过程中酸味不变D等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应，放出的气体体积相等(2)研究醋酸的电离平衡。已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亚硫酸K11.5102K21.0107碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？_(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_，NaHSO3溶液呈酸性的原因为_。醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是_。A溶液的pHB醋酸的电离常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度【答案】(1)D(2)K1能NaHSO3、CH3
10、COONaHSO的电离程度大于其水解程度C17常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/NH3H2O /(molL1)电离常数电离度/%OH /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.543102 2013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度cOH dNH3H2O(2)表中OH基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误
11、的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小COH减小 DNH减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使NH与Cl比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠【答案】(1)右a(2)氨水浓度降低，使OH减小，而温度升高，使OH增大，双重作用使OH基本不变(3)AD(4)AC1825 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。AH BH/CH3COOHCHOH DOH/HE.若
