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1、2018-2019学年第二学期三水实验中学高一第一学月考试化学试题一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确答案，共40分）1136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，对于136C的碳原子说法正确的是（ ）A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2. 雷下列说法不正确的是 （）A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各
2、种同位素的化学性质相似3. 已知R2+离子核外有10个电子，12个中子。表示R原子符号正确的是 （）A. RB. RC. RD. R4. A、B为同主族的元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A. n+8B. n+18C. n+26D. n+205. 已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 （）A. 气态氢化物的稳定性：DCB. 原子序数：BACDC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD. 四种元素一定都属于短周期元素6. 下列说法正确的是 （）A. 红磷、白磷属于同位素 B. H2
3、、D2属于同素异形体C. K、Ca互为同位素D. H、D、T互为同位素7下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）ABeCl2 BCH4 CHCl DPCl38. 下列说法中正确的是 （）A. 含共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含离子键的化合物一定是离子化合物C. 离子化合物不可能都由非金属元素组成 D. 单质分子中一定含有共价键9. 表示吸热反应的图像是 （ ）A. B. C. D. 10. 已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是 （）A. a+m=b-nB. a+b=m+nC. a-m=b+nD. a
4、+m=b-n11. 对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ）A. 发生氧化反应的为负极 B. 正极为电子流入的一极C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流表偏向的为正极12. 天然存在的Fr（钫）极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （）A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是极强的碱D. 单质的熔点不如Na的高13. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 （）A. HXB. H2XC. XH4D. XH314. 某主族元素
5、R的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是 （ ）A. R一定是第A族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性15. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（） MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A. B. C. D. 16. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是 （）A. 非金属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：MNC. X和Y形成的化合物只可能含离子键D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸17. 下列说法正确的是 （）A. 需要加热才能发生的反应一
6、定是吸热反应B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应18. X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（）A. Y、Z、W处于同一周期B. Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C. X、W可形成离子化合物XWD. X、Z、W形成的化合物均为强酸19. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反
7、应生成离子化合物，由此可知（）A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是 （）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3A. 离子半径大小：Y2-M2-R3+B. Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C. 将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应二、填空题（本大题共
8、5小题，共60分）21.（14分）按要求写出对应的式子：（1）写出电子式：N2 HCN KF Na2O2 Na2S NH4Cl 。（2）写出结构式：O2 CO2 H2O2 CCl4 。（3）用电子式表示形成过程： MgCl2 ，H2O 。22（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1） 在 - 12元素中，金属性最强的元素是_（用元素符号表示，下同），该单质与水反应的化学方程式为_；气态氢化物最稳定的元素是_；最不活泼的元素_；常温下单质为液态的非金属元素是_；两性金属是_，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： _。（2） 元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），
9、下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d. 的最高价氧化物对应的水化物酸性比的最高价氧化物对应的水化物酸性弱（3）的氢化物的化学式是_，它的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是：_。23. （11分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3回答下列问题：（1） 的元素符号是_，的元素名称是_。在元素周期表中的位置是 （周期、族）_。（2）
10、在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是：_；属_化合物（填“离子”或“共价”（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）_。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：_。24.（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同回答下列问题：（1） A与E形成的化合物的化学式是_B的最高价氧化物化学式为_，（2）D的单质与水反应的方程式为_
