《安徽省2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题（附答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年度高二3月份月考化学试卷一、选择题1.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D.丁只能发生取代反应2.某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CH（CH3）CH（CH3）C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种3.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（ ）A.B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3
2、CH2CH34.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（ ）A.乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯5.分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种6.下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（ ）A.乙烯在一定条件下变成聚乙烯B.甲烷和氯气混合光照C.乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D.乙烯通入浓溴水中7.一定温度下，在固定体
3、积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）A.当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)8.下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.碳
4、高温下与CO2反应是吸热反应9. 10mL某气态烯烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（同温同压下测定），该气态烯烃是（ ）A.乙烯 B.丙烯 C.1-丁烯 D.2-丁烯10. 将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法盐酸过量 氨水过量 C（Cl-）C（NH4+）C（Cl-）=C（NH4+）C（Cl-）C（NH4+）正确的是（ ）A. B. C. D.11.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgCl2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A. B. C. D.12.下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ）A. CuSO4Cu B. MgMg3N2
5、C. SSO2 D. SiO2Na2SiO313.定容容器中发生反应I2(g)H2 (g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A.升高温度 B.使用催化剂C.充入稀有气体，增大体系压强 D.增加I2和H2的起始量14.已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ）A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)15
6、.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）A. a处通入氧气，b处通入氢气B.通入H2的电极发生反应：H22e=2HC.通入O2的电极发生反应：O24e2H2O=4OHD.该装置将化学能最终转化为电能16.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ）二、非选择题。17.如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。（1）写出有机物(b)的系统命名法的名称：_。（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是_、_(填结构简式)。（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有_(填字母代号)
7、。（4）等质量的上述四种物质完全燃烧耗氧量最大的是_(填结构简式)18.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）的反应类型是_。（4）浓硫酸的作用是_。（5）反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。温度450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.019.硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：（
8、1）由表中数据判断H0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08molL1.0-2min之间，O2的反应速率为.此时的温度为.此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将向移动.20. 根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：实验步骤解释或实验结论（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的
9、4.375倍,试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为 。 （2）将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g（2）A的实验式是 。 （3）A的分子式为 。（3）将A通入溴水中，溴水褪色（4）说明A属于 类（若溴水不褪色，则A属于 类）（4）A的核磁共振氢谱如图：（5）综上所述，A的结构简式为 。 21.CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJmol-1。它可以作为燃料电池的燃料。写出甲烷燃烧的热化学方程式：；已知H2（g）和C（S）的燃烧热分别是285.8KJmol-1、393.5KJmo
10、l-1；则反应C（S）+ 2H2（g）CH4（g）的反应热H= ；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：；用中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：。到燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为： 。电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质（填名称）。溶液中Cl流向 极（填“X”或“Y”）。化学答案CCBCD BDDBC AACCC C17.(1)2-甲基-1-丙烯(2)CH2=C(CH3)2 CH3CH=CHCH3 (3)ad （4）a18.(1)CH2=CH2 (2)羟基(3)加聚反应或聚合反应(4)催化剂、吸水剂(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O;19.20.（1）70 （2）CH2 (3)C5H10 (4)烯烃 环烷烃 （5）CH2=CH-CH(CH3)221.氯化氢气体（2分） X（2分）6
