《弱电解质的电离)课件(苏教版选修4)(3课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离)课件(苏教版选修4)(3课时)（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,知识回顾：,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠等。,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。,思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？,问题：等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系如何？,你能设计实验验证你的猜想吗?,实验探究1:,对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快
2、慢等现象。,实验探究1:,对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。,等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大。,对实验现象的解释：,实验探究2:,用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH。,盐酸、醋酸电离程度不同。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。,结 论:,探究结果： 不同的电解质在水中的电离程度不一定相同,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 ；而开始0.1mol/LCH
3、3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明 。,HCl完全电离,醋酸在水中部分电离,HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,强电解质：在水中能够全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大部分的盐。 弱电解质：能够部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水。,概念：,一、强弱电解质,练习：下列物质属于强电解质的是_, 属于弱电解质的是_。 a. HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O,c f g h,a b d e,请写出下列物质的电离方程式： NH3H2O （2
4、）H2CO3 (3) Fe(OH)3,2、弱电解质电离方程式的书写：,Fe(OH)3 Fe3+ 3OH-,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,只有离子,分子、离子共存,讨论：弱电解质在电离过程中分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率变化过程是怎样的？ （以CH3COOH为例画出vt图）,V电离,V结合,V电离 = V结合 电离平衡状态,t(s),在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。,1、电离平衡的概念,二、弱电解质的电离,
5、2、特征,电离平衡是一种动态平衡,条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变。溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动,v(电离) = v(结合) 0,弱电解质的电离是可逆过程,逆：,等：,动：,定：,变：,?,平衡移动规律勒沙特列原理,弱电解质电离过程的反应特点： 1、弱电解质的电离属于可逆过程 2、电离方向是微粒数增多的方向； 3、电离方向是吸热方向，,弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 3、电离平衡的移动,温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大,弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 影响电离平衡的因素,浓度:,填写下表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC）,已
6、电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,4.2110-3,1.3410-2,（1）浓度:加水稀释， 电离 （2）温度: 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向 方向移动。 （3）同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱 电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向 方向移动 （4）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向 方向移动。,弱电解质的电离平衡,电离,促进,逆反应,电离,CH3COOH CH3COO - + H+,影响电离平衡的因素,CH3COOH CH3COO + H+,总结：
7、,0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+) 减小 D加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,实际运用:,B,右,左,左,右,右,思考与讨论：,NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -,一定条件下，K值越大，弱电解质电离程度越 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越 。,（1） 、电离平衡常数表达式（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，
8、平衡时,（2） 、意义：,大,强,5、电离平衡常数（K）,可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：,（3）、影响电离平衡常数大小的因素,电离平衡常数与稀溶液的浓度 ， 与温度 ，一般来说随温度升高， 电离平衡常数,有关,无关,增大,(弱电解质的电离过程是吸热的过程）,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3 （一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定,4、对于多元酸：,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，为什么？,多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制
9、。,6、电离度,100%,100%,弱电解质的电离平衡,（1） 、表达式,例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度和Ka？,一定条件下，弱电解质电离程度的大小,电离度,a、弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，其电离度越大。 b、一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大；,(2)意义：,（3）电离度的影响因素,现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/和0.1 mol/，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？,答案：小于10。
10、若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。,思考题,思考一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：,H+,（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ （2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ （3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？,冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,(2)a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .,加碱加碳酸钠加镁或锌,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向
11、盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,BD,H2O + H2O H3O+ + OH-,定性讨论： 纯水的组成微粒有哪些？ H+、OH- 、H2O 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 平衡向电离方向移动！,水的电离是水分子和水分子相互作用发生:,三、水的离子积常数,定量讨论： 1.纯水中C(H+)与C(OH-)大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等,2.请写出平衡常数K的表达式?,一定温度下，水的平衡常数K与水的浓度都
12、是常数， 所以二者乘积也是常数。,即：K H2O= H+ OH-,我们把K H2O这个常数用Kw 表示，称为水的离子积常数，简称水的离子积。,经测定25时，KW= H+OH-=110-14 此时H+是多少？水的电离吸热还是放热？若温度升高， KW怎样变化？,思考：不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW只与温度有关，温度越高， KW 越大,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,外界条件对水的电离平衡的影响,增大,减小,不变,不变,交流研讨,H2O H+OH-,交流研讨,外界条件对水的电离平衡的影响,在任何水溶液中，均存
13、在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。,不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出的H+水始终等于OH-水,表达式中的H+ 是溶液中所有H+的总和, OH-是溶液中所有OH-的总和。,水的电离是吸热过程,常温下,任何稀的水溶液中Kw= C(H+)C(OH-)=11014,小结：,任何水溶液中都存在Kw=C(H+)总.C(OH-)总,Kw是温度的函数，温度升高， Kw值增大。,加入电解质，只能改变H+和OH-的浓度，不改变Kw,练习： 1.下列说法正确的是（ ） A、HCl溶液中无OH- B、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14,D,2.0.01mol/L盐酸溶液中。 C(H+)、C(OH-)分别为多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。 C(H+)、C(OH-)分别为多少？ 3.25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,
