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1、第二章第二节电解质,硫酸,蔗糖,固体,熔融状态,水溶液,氯化钠,氢氧化钠,酒精,实验：,不导电,导电,导电,不导电,导电,导电,不导电,不导电,导电,不导电,不导电,不导电,不导电,不导电,不导电,电解质：氯化钠、氢氧化钠、硫酸,非电解质：酒精、蔗糖,1. 电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。 非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。,【练习1】判断下列说法是否正确,4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ）,1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，
2、所以HCl、NaCl均是非电解质（ ）,2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ）,3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质( ),下列物质能导电的有（ ） 其中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水,3、4、7、10,6 、 8,1、2、3、9,【练习2】,电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。 能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。 必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。,知识总结,【反思】：在理
3、解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？,金属能导电是因为自由电子的定向移动。 请同学们分析电解质溶液导电的原因？,活动探究,氯化钠晶体结构模型,食盐溶液能导电的原因,Na+,Cl-,电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自 由移 动离子的过程就叫做电离。,电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳 离子的方程式。,H2SO4 = 2H+ + SO42-,NaOH = Na+ + OH-,NaCl = Na+ + Cl-,学生练习： 写出下列溶液的电离方程式： （1）HNO3 、 HCl 、H2SO4 （2） KOH、Ba(OH)2、 NaOH （3）Na2CO3、CuSO4、NH4Cl,金属离
4、子,酸根离子,迁移应用,已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类 ?,NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解质,强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42- Na2CO3=2Na+CO32-,HCl = H+ + Cl-,弱电解质的电离:,强电解质有：,强酸：,H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等,强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等,绝大多数盐：,NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4
5、等,活泼金属的氧化物：,Na2O Na2O2 CaO Al2O3,弱电解质：,弱酸：,CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 等,弱碱：,NH3H2O Cu(OH)2 等,水是一种极弱的电解质。,1、01mol/L的醋酸溶液的导电能力比001mol/L 的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质， HCl是弱电解质.（ ） 2、BaSO4 、 CaCO3在水溶液中的溶度很小，它们 的溶液几乎不导电，但它们是强电解质。（ ）,判断,错误,正确,1、强弱电解质判断的唯一标准是看能否完全电离 与其溶解性无关,2、强电解质导电能力不一定强弱电解质导电 能力不一定弱。导电能力取决于溶
6、液中离子浓 度的大小,注意：,1.下列物质铝线石墨氯气 BaSO4晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的KCl水 能导电的是( ) 属于电解质的是( ) 属于强电解质的是( ) 属于弱电解质的是( ) 既不是电解质,又不是非电解质的是( ), , , , ,1、下列物质能导电的是 ( ) A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇,2、下列物质中，导电性能最差的是 ( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾,3、下列电离方程式中，正确的是 ( ) A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H+ClO- C. HCl = H+
7、+Cl- D. Na2CO3=Na+CO32-,AB,D,C,4. 下列叙述正确的是（ ） A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质,D,5 下列化合物中都是弱电解质的一组是（ ) A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4 B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3H2O C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2,B,本节内容小结,化合物,在水溶液中或熔融,状态下能否导电,非电解质,电解质,电离,电离方程式,酸碱盐,电离出离子的特征,电离,程度,强电解质,弱电解质,导电原因,表示,方法,谢谢！,
