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1、第三章 水溶液中的离子平衡,本章知识复习,第三章知识结构,化学平衡理论,1 弱电解质的电离 电解质有强弱 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积,2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性 及表示方法pHpH 应用,3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动),实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线,深入,综合运用,第三章重要知识点,第一节 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、
2、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,课堂练习,导电能力只和离子浓度及所带电荷有关,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小
3、？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,验证醋酸是弱电解质的两种实验方案,方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。 现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。 原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡： CH3COOH = CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。,方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。 现 象 溶液由无色变为浅红色。 原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着
4、水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,课堂练习一,有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、
5、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,b a=c,ba c,课堂练习二,有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,课堂练习三,知识扩展,强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHACHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHApHHB,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
6、（ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,课堂练习四,错题再现,7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子,AD,10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ ） A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小 C酸性增强，PH变小 D醋酸根离子浓度变小,错题再现,CD,15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+
7、)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 。,错题再现,链接高考,（06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1,第三章重要知识点,第二节 1、水的离子积常数w。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。,课堂练习,试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、
8、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。,pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制 pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）,注意：,酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是 溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液 （只有温度为常温才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液 （可能是 溶液）。,已知100时，水的KW=110-12，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=,课堂练习,用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测
9、结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”）， 理由是 。,课堂练习,将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ； 将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。,课堂练习,pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液
10、的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。,课堂练习,(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。,中和滴定实验,1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）,查漏 洗涤 润洗 装液 滴定,3)装液滴定管中加入液体的操作,量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读
11、数滴入指示剂 滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数,4)滴定 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 . 左手控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢 视线注视锥形瓶中颜色变化 .滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 .复滴23次,练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准酸时用仰视 ， D、终点读标准酸时用俯视 ， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,必考题型,
12、一、实验题： 1、中和滴定（必考）,课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。 正确的操作顺序是 ( ) A B C D,二、计算题（可能以填空形式出现）： 有关PH值的计算、有关平衡常数的计算,必考题型,3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求： （1）NaOH溶液的物质的量浓度； （2）此一元弱酸的物质的量浓度 （3）求此条件下的平衡常数, C(Na
13、OH)=0.04mol/L C(弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105,4.硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示 (1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？ (2)在A点溶液的pH是多少？,(1)硫酸：0.05 mol/L, 盐酸: 0.2mol/L (2) pH=1,5.水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以A点表示25时水 电离平衡时的离子浓度， B点表示100时水的电 离平衡状态，则此时水的 离子积从 增加到 。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液 与pH=5的盐酸溶液混合，
14、并保持100，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。,110-12,110-14,29,6.25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a的取值范围是_。,a,三、填空题： 1、等效平衡 2、化学平衡常数 3、影响电离平衡的因素 4、强弱酸的比较： 5、盐类水解的因素 6、离子浓度的比较,必考题型,四、选择题： 1、离子浓度的比较 2、离子共存 3、强弱电解质的比较 4、化学平衡的特征 5、化学平衡图像 6、化学反应速率,必考题型,溶液混合后离子浓度大小的比较,【例7】将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：
