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1、第二章 第二节 离子反应 及其发生的条件,“一抓二记”：抓概念、记系统、记思路。,一、复习方法和相关的知识点,离子反应是中学化学的核心内容。对离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点，而且题型稳定，尤其是离子方程式的书写则是必考内容。 在离子大量共存的题目中，可能将由单一限制向多项限制方向发展，在选项中添加限制条件则是高考命题不变的法宝。,二、命题趋势,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一
2、般不导电，如食盐晶体。,（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。,（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,注意：,上列物质中属于电解质的是： 属于非电解质的是： 能导电的是：,（2、4、8、11、12、13、14、15、16）,（5、6、9）,（1、7、8、10、12）,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5.SO3 6.C
3、H3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14. CH3COOH 15.氢氧化铜固体 16.NH3H2O,强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,2、强电解质和弱电解质,强电解质和弱电解质的比较,在水溶液中全部电离 成离子的电解质,完全,水合离子,离子化合物、某些 共价化合物,通常为强酸、 强碱、绝大
4、多数盐.,通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水,某些共价化合物,在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质,部分,分子、水合离子,（1）典型的强、弱电解质要熟记。,（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，但熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。,（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。,注意：,（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4(s) Ba2SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程,1、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A 熔化时不导
5、电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 2、五羊高考P56-拓展1,3、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,2）与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。与电解质的强弱不一定成正比。,1）电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。,如：MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-,Fe2O3(熔融) = 2Fe3+ + 3O2-,表示电解质电离的式子叫电离方程式,
6、MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42-,NaHCO3： NaHSO4：,4、电解质的电离,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离,（3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,(水溶液),(熔融状态),二、离子反应,1、离子反应：,有离子参加的反应叫离子反应。,2、离子反应发生的条件,（）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀： Ba2+CO32-CaCO3 Ca2+SO42-CaSO4（微溶） 如Cu2+、F
7、e3+ 、Mg2+等与OH-也反应生成沉淀： Cu2+2OH-Cu(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3等,（）生成弱电解质： 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH； 如一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O； NH4+OH-=NH3H2O等。,（）生成气体（挥发性物质）： 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体： CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S、 HSO3- H+SO2
8、H2O,具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子 如I-和Fe3+ : 2I-2Fe3+=I22Fe2+； 在酸性或碱性的溶液中由于发生氧化还原反应 如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有 量H+存在情况下则不能共存； 如SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条 件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不 能共存。 在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。,（）发生氧化还原反应：,（5）发生络合反应：,如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应: Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,（6）盐的水解反应：,能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如
9、Al3+和HCO3-、 CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。,2Al3+ 3CO32- 3H2O = 2Al(OH)3 3CO2 ,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号或分子式来表示反应的式子叫离子方程式。,离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,离子方程式的书写方法：,1.写：写出正确的化学方程式； 2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相 等。,3、离子方程式的书写,书写离子方程式，必须遵循: 质量守恒、电荷守恒、电子
10、得失守恒；,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、气体、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除(CH3COO)2Pb都写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题:,酸碱盐溶解性规律 钾钠硝酸溶， 铵盐也相同。 钾钠铵和钡， 溶碱有四种。 硫酸除铅钡， 氯除银亚汞。 磷酸碳酸盐， 钾钠铵才溶。,常见物质的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO
11、42（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（只有钾、钠、铵溶） OH（钾、钠、钙、钡、铵溶）,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,反应物相对量不同时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,OH-
12、 + Ca2+HCO3- = CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,2OH- + Ca2+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2O,3、CO2气体与NaOH溶液的反应,CO2少量：CO2 + 2OH- = CO32- +2H2O,CO2过量： CO2 + 2OH- = CO32- +2H2O CO2 + CO32- +H2O = 2HCO3-,总：CO2 + OH- = HCO3-,如： 1、Al3+ 与 OH- 2、AlO2- 与 H+ 3、CO32- 与 H+ 4、AgNO3 与 NH3H2O,（6）滴加顺序不同，离子方程式不同,完成下列离子方程式：,1.向
13、盐酸中滴加碳酸钠溶液 2.向碳酸钠溶液中滴加盐酸,CO32- + 2H+ = CO2 + H2O,H+ + CO32- = HCO3-,H+ + HCO3- = CO2 + H2O,（7）有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同:,如:铵盐与碱的反应,1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒； 4、必须遵守组成原理：全部参加反应的离子须按 照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2+OH+SO42+H+ = BaSO4+ H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体 和浓硫酸共热制HC
14、l气体的反应为非离子反应，不 能用离子方程式表示。,离子方程式正误判断主要依据原则,1.（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH- + CO2 HCO3- B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH- + H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+ + H2S Fe2+ + S+ 2H+,2.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+ H+ HCOOH B、硫
15、化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH- C、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+SO42- BaSO4 D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O,3.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。,【思路分析】,当Ba(OH)2过量时，Al3+完全转化成AlO2-，当Ba(OH)2不足时，Al3+只能转化成Al(OH)3。,【参考答案】,Ba(OH)2过量时的离子方程式为： 2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH- 2AlO2-+3BaSO4+4H2O Ba(OH)2不足时的离子方程式为： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-,Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-,【解析】,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足时，只能氧化Fe2+，Cl2过量时，才能将Br-氧化,解析,A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。,解析,A选项中产物HClO是弱酸，不能写成离子，B选项中得失电子总数不守恒，D选项中硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+
