高一离子反应课件(2)

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1、人教版高一化学必修一第二章第二节,离子反应,第二节 离子反应,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,小结： 铁、铜能导电,同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？,盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,以上三个条件缺一不可,一、电解质,条件溶于水或熔融状态 实质是否能电离 物质种类化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物,混合物,纯净物,单 质,化合物,物质,酸,

2、碱,盐,氧化物,既不是电解质，也不是非电解质,非电解质,电解质,溶液,浊液,胶体,无机化合物,有机化合物,金属氧化物,非金属氧化物,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,小试身手：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？,金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,A：金属能导电，它是电解质。,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：

3、液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X,判断以下说法是否正确,能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离 子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。,注意：,？,酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解

4、成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1 电离定义：,2 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,3、电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为0,等号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号（代表水合离子）,注意：电离过程，原子团不能拆,判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,S

5、O42-、NO3-、 CO32- 、NH4+,CH3COOH、 NH3H2O,学以致用,书写下列物质的电离方程式:,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,HCl,H+,+ Cl-,H2SO4,2H+,+ SO42-,HNO3,H+,+ NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出 FeCl3 、Na2

6、SO4、NH4NO3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl,实验,现象,1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,二、离子反应及其发生的条件,

7、试管2发生的化学反应有：,和,实际参加反应的离子有：,和,溶液中某些离子的减少,1、概念:有离子参加或有离子生成的反应 叫离子反应。,（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3,（2）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2,（3）生成弱电解质，如 H2O、CH3COOH,电解质,化合物,非电解质,强电解质,弱电解质,强电解质,强酸：HCl HNO3 H2SO4,强碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 KOH NaOH,大多数盐,弱电解质,弱酸：HCN CH3COOH H2SO4 HF H2CO3,弱碱：Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O,(CH3CO

8、O)2Pb,1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,四、离子方程式：, 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。,新知识,离子方程式如何书写呢？,(1)写写出正确的化学方程式。,2、离子方程式的书写步骤,BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl,(2)拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、弱电解质气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。,Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl,(3)删删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2SO42- = BaSO4,(4)查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,3、离子方程式

9、的书写总结 ：,（基础）,第一步：写,第二步：拆,（关键）,第三步：删,（途径）,第四步：查,（保证）,练一练,用离子方程式表示下列反应：,2、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,1、碳酸钠溶液与盐酸反应,CO32-+2H+ H2O+CO2,3、铁与盐酸反应,Fe + 2H+ Fe2+ + H2, 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式； 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,注意！,哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶 的物质呢？,单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式,HF、H2S、HClO、H2SO3,NH3H2O、Cu(OH)2,CaCO3、BaSO

10、4、Fe(OH)3,SO2、CO、CuO,Cl2、Fe、O2,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。,注意：,()对于微溶物：,A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：,2Ag+SO42-=Ag2S04 ,C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+

11、 + 2OH- =CaCO3 +H2O,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,1. “写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。,2. “拆” 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。,3. “删” 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子,4. “查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等,例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方

12、程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 ,CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 ,不可拆的：气体；单质、氧化物、 难溶物、弱酸、弱碱、水等,可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!,请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。,练习,分析,写 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3,改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-,删 Ag+ Cl- = AgCl,查,练一练,用离子方程式表示下列反应：,2、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+ Cu2+

13、2H2O,1、碳酸钠溶液与盐酸反应,CO32-+2H+ H2O+CO2,3、铁与盐酸反应,Fe + 2H+ Fe2+ + H2,离子方程式的意义,1.NaOH+HCl=NaCl+H2O,2.KOH+HCl=KCl+H2O,3.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,4.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H+OH- H2O,H+OH- H2O,H+OH- H2O,H+OH - H2O,化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。,酸和碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H与碱电离出来的OH- 结合生成了水。,离子方程式的意义,不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同

14、一个类型的离子反应,本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写； 学习了离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,课堂小结,离子方程式书写练习,HNO3+NaOH=NaOH+H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H20+CO2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cl

15、2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,1.NaOH+CuSO4,2. Ba(OH )2 +CuSO4,3.Ba(OH )2 + H2SO4 ,写出下列化学反应离子方程式：,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,4.CaCO3 + HCl ,5.FeS + HCl ,FeS+2H+=Fe2+H2S,6.MnO2+ HCl ,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O,3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O,7.3Cu + 8HNO3 ,下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？,练习,1. Ca2+ + CO32- = CaCO3,2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如 CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,写出下列离子式对应的化学式,H