《选修四《强电解质和弱电解质》课件yu》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修四《强电解质和弱电解质》课件yu（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 强电解质和弱电解质,你能解释下列事实吗? 1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 2电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。,酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？ 提示 可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、电解质与非电解质,强电解质 弱电解质,CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？ 提示 CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离，因此H2C
2、O3是电解质，而CO2属于非电解质。,【慎思1】,BaSO4的水溶液几乎不导电，因此BaSO4属于非电解质吗？ 提示 不是。BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4在水中完全电离。因此BaSO4属于强电解质。,【慎思2】,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液 NaOH H2SO4、 Cu CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇 水,实验1：,测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH。,（资料：pH = - lg c(H+)）,pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃
3、棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照,物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。,实验2,比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性,实验3,盐酸和醋酸性质比较,大,小,慢,快,盐酸中氢离子浓度大,盐酸中氢离子浓度大,弱,强,盐酸中离子浓度大,电解质有强弱之分,HClClH,CH3COOH CH3COOH,（二）强电解质和弱电解质,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。,在水溶液里能完全电离的电解质,水溶液,完全,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、
4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不可逆 =,可逆,思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?,强、弱电解质的判断：,化合物,非电解质,电 解 质,强电解质,弱电解质,大部分的盐类,强 碱,强 酸,活泼金属的氧化物,弱 酸,弱 碱,水,离 子 化 合 物,共 价 化 合 物,练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3,电离方程式,
