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1、离子反应,根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？ 可用什么方法检验这些物质是否电离？ 物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？,1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。,2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子,3、电离可用电离方程式来表示。,一、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里或熔化状态下 都不导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,思考与判断,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水
2、溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 胆矾 CO2 Na2O (13) BaSO4,电解质 (13),非电解质 ,能导电,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质导电须由外界条件：水溶液 里或熔化状态下,3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 。,4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl，它们在熔融状态下却能自身电离而导电，也是电解质。,几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 影响其导电能力的因素有哪些？,溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。 (即离子的浓度和离子所带电荷）,在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强
3、的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。,影响溶液导电性的因素,溶液中离子浓度大小,溶液中离子电荷高低,单位体积溶液中的电荷数,分别溶有N 个NaCl、MgCl2、AlCl3的一升溶液中，导电能力强弱比较-,二、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分 子电离成离子的电解质。,如：强酸、强碱、多数的盐,如：弱酸、弱碱、水等,化合物的分类,强酸：HNO3、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4
4、、AgCl、BaSO4,强电解质：,弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等 弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等,弱电解质：,1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2,5.CaCl2 6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO,判断强弱电解质。,注：先判断强弱电解质 强电解质用 =号，弱电解质用 符号,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不
5、完全,用“”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,注意： 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。,1.H2SO4 2.Ba(OH)2 3.AlCl3 4.Na2CO3 5.NaHCO3 6.NaHSO4 .KAl(SO4)2,H2SO4=2H+ + SO42-,Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-,AlCl3=Al3+ + 3Cl-,Na2CO3=2Na+ + CO32-,NaHCO3= Na+ + HCO3 -,NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-,写出下列电离方
6、程式,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,写出下列电解质的电离方程式 H2SO3 CH3COOH H2S H2CO3,NH3.H2O .H3PO4 7.Al(OH)3,三、离子反应：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,演示 向上述反应中加入AgNO3溶液,Ag+ + Cl- = AgCl ,有离子参加或有离子生成的反应 叫离子反应。,用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫离子方程式,如何正确书写离子方程式？,1、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体和
7、单质等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等， 是否符合规定组成 。,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,练一练：用离子方程式表示下列反应,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu
8、(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 例：上述1.2.3.反应共同的离子方程式 ： H+ + OH- = H2O,把下列化学方程式改写成离子方程式,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,单质、氧化
9、物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式,HF、H2S、HClO、H2SO3,NH3H2O、Cu(OH)2,CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3,SO2、CO、CuO,Cl2、Fe、O2,练习：写出下列反应的离子方程式,1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-
10、+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,Ca2+ +2 OH - + 2H+ + SO42-= CaSO4 +2 H2O,例：石灰水和硫酸溶液反应：,1.NaOH+CuSO4,2. Ba(OH )2 +CuSO4,3.Ba(OH )2 + H2SO4 ,写出下列化学反应离子方程式：,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,CaCO3
11、+2H+=Ca2+CO2+H2O,4.CaCO3 + HCl ,5.FeS + HCl ,FeS+2H+=Fe2+H2S,6.MnO2+ HCl ,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O,3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O,7.Cu + HNO3 ,操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。,1.澄清的石灰水中通入少量的 二氧化碳,2.澄清的石灰水中通入过量的 二氧化碳,Ca2+ +2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O,OH- + CO2 = HCO3-,3.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(1:1),Ca2+ + HCO3- + OH-= CaC
12、O3+ H2O,4、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(2:1),Ca2+2HCO3-+ 2OH-= CaCO3+ CO32- +2H2O,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,NaHCO3少量时(1:1),NaHCO3过量时(2:1),NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 写出离子方程式。,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,思考题：写出KHSO4溶液与Ba(OH)2 溶液混合的离子方程式。,KHSO4与Ba(OH)2 2：1反应,KHS
13、O4与Ba(OH)2 1:1反应,判断正误的原则：,（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。 （2）化学式拆是否正确； （3）符号是否正确，如：“=”，“ ”，等。 （4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H+OH-=H2O。 （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。,练习题,1.下列离子方程式错误的是： （ ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3+3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2+H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+O
14、H-=CO32-+H2O,B,2、下列离子方程式中错误的是（ ） A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+ B、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ,AD,溶液中常见的离子反应及发生 的条件：,离子互换的非氧化还原反应：,有难溶物、难电离物及挥发 性物质,离子间的氧化还原反应：,氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全,下列反应能够发生的 ,1.硝酸钠和氯化镁 2.硫酸和
15、氯化钾 3.硫酸铜和银 4.铜和盐酸 5.碳酸铜和盐酸,(5),离子共存问题,1、溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32 - 、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3- 等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO- MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I- Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隐含条件的应用规律,溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K
