离子反应课件（人教版必修一）

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1、1电解质及其电离 (1)电解质和非电解质 电解质：在 或 能够导电的 非电解质：在水溶液里以及 都不能导电的化合物,水溶液里,熔融状态下,化合物,熔融状态下,(2)强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能 电离的电解质 弱电解质：在水溶液中 电离的电解质 (3)电离及电离方程式 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程，电离过程可以用电离方程式表示,完全,部分,自由移动离子,2离子反应 (1)定义 在 中或 状态下，有离子 或生成的反应 (2)反应特点 向着 某些离子浓度的方向进行,溶液,熔融,参加,减小,(3)条件 复分解反应 A生成 物质，如BaSO4、AgCl等 B生成 的物质，

2、如CH3COOH、NH3H2O、H2O等 C生成 的物质，如CO2、NH3等,难溶,难电离,易挥发性,氧化还原反应，如：向FeCl2中加入氯水的反应： . 络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： .,2FeCl2Cl2=2FeCl3,FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl,3离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子 (2)书写步骤 写：写出正确的 ，并配平 拆：把 且完全电离的物质写成离子形式 删：删去方程式两边 查：检查方程式两边是否 守恒和 守恒，是氧化还原反应的还要保证 守恒,离子符号,化学方程式,不参加反应的离子,质量,电荷,得失电子,易溶,

3、如：MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：,MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O.,(3)意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应 例如，离子方程式HOH=H2O表示 和 在溶液中反应，并生成 盐，如： 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O,某一个具体,同一类型,强酸,强碱,可溶性,4离子共存 (1)离子之间 发生反应的能大量共存 (2)如果离子之间能够相互结合生成 物质、 物质和 物质，或者离子之间能发生 反应，则不能大量共存,不能,难溶,易挥发,难电离,氧化还原,1下列说法中正确的是 ( ) A两种溶液

4、中，导电能力较强的就是强电解质 B稀H2SO4是电解质溶液 C固体硫酸钡不导电，它是非电解质 D两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强 解析：溶液导电能力的强弱主要决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，与电解质强弱无关 答案：B,答案：C,3书写下列反应的离子方程式 (1)用小苏打治疗胃酸过多 (2)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 (3)实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2 (4)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板(铜制) 解析：依据离子方程书写原则逐项分析反应，不难得出离子方程式,1电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较,2.注意事项 (1)电解质与非电解质都属

5、于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质,【注意】 不能错误地认为一种物质不是电解质就一定是非电解质 (2)电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质例如：NaCl晶体不导电 (3)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质,

6、【注意】 电解质的判断关键是看物质本身能否电离出自由移动的离子,(4)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比稀的强酸溶液的强 (5)强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4Cl)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H2O)、中强酸(如H3PO4)以及H2O等,例题1 下列说法正确的是 ( ) AHR溶液导电性较弱，HR属于弱酸 B某化合物溶于水导电

7、，则该化合物为电解质 C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质 D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质,点拨：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电解质的电离，溶液的导电性等基本概念，适用范围和概念之间的关系是解题时必需充分考虑的问题,解析：电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱没有必然的联系，A错误；化合物溶于水能导电不一定是电解质，如SO3溶于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非电解质，B错误；电解质的强弱是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的，C正确；电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是混合物，

8、D错误 答案：C,用食用白醋(醋酸浓度约 1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23,解析：要证明CH3COOH为弱电解质，只要能证明CH3COOH溶液中存在电离平衡，或证明CH3COOH与强碱形成的盐水解呈碱性即可选项A，白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明白醋呈酸性，不能证明其为弱酸选项B，白醋加入豆浆中有沉淀产生，只能证明白醋是电解质溶液，使豆浆中的蛋白质发生聚沉而出现白色沉淀选项C，鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，CaCO3与醋酸反应生成CO2和水，只能说

9、明CH3COOH的酸性比H2CO3强,选项D，用pH试纸测定1 mol/L的CH3COOH溶液的pH，如果是强酸，则溶液的pH大约为0，而实际测得pH为23，说明CH3COOH没有完全电离，存在电离平衡，故能证明CH3COOH是弱电解质 答案：D,1离子方程式的书写 (1)没有自由移动离子参加的反应不能写离子方程式如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由离子，因此不能写成离子方程式，只能写化学方程式即： 2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s) CaCl22H2O2NH3,2离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 如2Fe6H=2Fe33H2

10、(错误)， Fe2H=Fe2H2(正确)； 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=2NaCu(错误)， 2Na2H2O=2Na2OHH2， 2OHCu2=Cu(OH)2(正确),(2)看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全 如CH3COOH2O=CH3COOHOH(错误)， CH3COOH2O CH3COOHOH(正确) (3)看是否符合质量守恒、电荷守恒 如Al3H=Al3H2(错误)， 2Al6H=2Al33H2(正确)； Fe2Cl2=Fe32Cl(错误)，,(7)看是否符合题设条件的要求 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对生成物的影响如在溴化亚铁溶液中通入少量C

11、l2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2.,例题2 将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中： (1)当生成沉淀的物质的量为最大值时的离子方程式为：_. (2)当生成沉淀的质量为最大值时的离子方程式为：_.,当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为12时，沉淀的质量最大,答案：C,2将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中： (1)当溶液的pH7时，离子方程式为_ (2)恰好只有一种沉淀时的离子方程式为_，此时溶液pH_7.,判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“

12、在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在水电离出的c(H)11013 mol/L的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等，再分析离子间的相互反应情况,点拨：此类题目综合性较强，考虑要全面，既要考虑限定条件， 又要从复分解反应、氧化还原反应等角度考虑此类题目是高考的常考题型，常考常新，既能考查对离子性质的掌握，又能考查学生分析和判断问题的能力，应当高度重视,答案：C,答案：A,向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g. 试回答下列问题： (1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_ (2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液

13、，然后_(填实验操作) (3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度,1下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2,解析：A项H原子不守恒；B项HClO为弱酸，不能拆；D项电荷不守恒；只有C项正确 答案：C,2对于反应KHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应 Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应，改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A B C D,解

14、析：当石灰水过量时生成的可溶物是KOH，当KHCO3过量时，生成的可溶物是K2CO3符合题意；当Na2SO3与HCl以物质的量比11反应时，生成NaHSO3.当二者以12反应时，生成NaCl和SO2、H2O；NaOH与Si反应无论谁过量都生成Na2SiO3和H2；Fe与稀HNO3反应，当Fe过量时生成Fe2，当HNO3过量时生成Fe3. 答案：B,答案：B,答案：C,5人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_ (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_,(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？,