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1、化工流程 二轮突破,侯氏联合制碱法流程图,NH4Cl,工业制硫酸工艺流程图,空 气,硫铁矿,炉 气,炉 渣,SO2、O2,SO3(SO2,N2,O2),焙烧,净化、干燥,98.3%H2SO4,催化氧化,尾 气,高浓度硫酸,工业制硝酸工艺流程图,空 气,氨 气,NO,NO2,空气,稀硝酸,废 气,NO、NO2,蒸馏水,工业生产流程主线与核心,原料预处理 除杂、净化,产品分离提纯,反应条件控制,原料循环利用,排放物的无害化处理,几个基本的化学观念,微粒观： 变化观: 系统观：,加快反应速率 搅拌：使反应物充分接触；固体的研磨；溶液增大浓度； 气体增大压强； 溶解 水浸：与水接触反应或溶解 酸浸：在
2、酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 灼烧、焙烧、煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，使一些杂质高温下氧化、分解 使有机物灼烧分解 除金属表面油污：Na2CO3溶液。,一、原料处理阶段的常见考点与常见名词,二、核心反应阶段的常见考点,基本理论: 复分解原理制备相对难溶物质、氧化还原反应 反应原理: 化学平衡、水解（双水解）平衡，沉淀溶解 平衡、电离平衡、电化学 计算 提取信息点,三、杂质分离阶段的常见考点,调pH值除杂 氧化Fe2+成Fe3+ ，再调节pH值，使Fe3+沉淀再过滤除去。 试剂反应除杂 可溶性的
3、离子，加入酸、碱后变成或除去，或利用沉淀的转化 萃取,温度控制 加热 加快反应速率或 促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：NaHCO3 、 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、 HNO3(浓)等物质。 降温 防止某物质在高温时会溶解(或分解)、 为使化学平衡向着题目要求的方向移动,四、产品提纯阶段的常见考点,洗涤：用(冰水、热水、饱和A溶液、无水乙醇)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、 AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气
4、流中加热，以防其水 解。 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 适用于溶解度随温度变化大的(KNO3)和带结晶水的 (CuSO45H2O) 蒸发结晶、趁热过滤 适用于溶解度随温度变化小的(NaCl) 重结晶（重复冷却结晶）,温度的影响归纳：,趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质 冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动 反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解,温度控制在具体的温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：,A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可 能是为
5、了使某物质达到沸点挥发出来 B、使催化剂的活性达到最好 C、防止副反应的发生 D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。,注重答案的文字叙述规范,(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。,无机原理 二轮突破,无机原理的常见考查范围,化学能与热能 热化学方程式的书写、盖斯定律的应用 化学平
6、衡理论 化学平衡、水解（双水解）平衡，沉淀溶解 平衡、电离平衡 化学能与电能 原电池、电解池的电极反应书写、电化学防腐,无机原理的常见考查点及其突破,1、 热化学方程式书写和盖斯定律的应用,不是难点，但是易错点 不是不会，但是写不对,突破方法：严谨的解题习惯,无机原理的常见考查点及其突破,2、 表格数据和图像题（看图和画图）,突破方法：明确图像的横纵坐标的意义 明确起点、折点和终点的意义 明确曲线的变化趋势,能量变化图 转化率（或n(A)等）t 图像 转化率（或n(A)等)T/P图像,3、K的相关计算,不同K的表达式的区别：Ka、Ksp、K（状态） 三段式的表达 基本概念（转化率、气体体积分数等）,突破方法：良好的答题书写格式,无机原理的常见考查点及其突破,4、电极方程式书写,电极反应物和产物（环境决定产物形态） 电极方程式配平（环境平衡离子）,突破方法：良好的思维顺序和解题步骤,无机原理的常见考查点及其突破,
