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1、大港一中高二第二次月考化学试卷第卷 选择题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D铁粉与硫粉共热2下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al +2OH= AlO2+ H2；BNa与水反应：Na + 2H2O = Na+ + H2+2OH；C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ + 3OH= Al(OH)3；DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+；3
2、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ）Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D4右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 （ ）AMg、Al均过量 BMg、Al都恰好与酸完全反应C表示Mg与稀H2SO4反应D表示Mg与稀H2SO4反应5常温下，某溶液由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足：c(H+)c(OH)=1026，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ D ）AAl3+、 NH4+ 、SO42、Cl BMg2+、 Cl、SO42、HCO3CNa+ 、AlO2、NO3 、K+ D
3、Ba2+ 、Cl、Na+ 、NO36H2S是一种二元弱酸，NaHS溶液呈碱性，则下列有关判断中错误的是 （ D ）AHS在溶液中既能发生电离，又能发生水解BNaHS溶液中，发生电离的HS数目小于发生水解的HS数目CNaHS溶液中，水的电离程度大于同温度下纯水的电离程度DNaHS溶液中，c(Na+)+ c(H+)= c(HS)+ c(OH)7把0.2mol/L的KAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （ B ）Ac(Cl)c(Al3+)c(K+)c(H+)c(OH)Bc(Cl)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH)Cc(K+)c(Cl)c(Al3
4、+)c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(K+)c(Al3+)c(OH)c(H+)8恒压下，在一个可变容器的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）C（g），若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成amolC；若开始时放入xmolA，2mol B和1mol C，达到平衡后，C的物质的量是3amol，则X为 （ B ）A1mol B2mol C3mol D4mol9将一定量的钠和铝的混合物投入水中，固体物质全部溶解，得到20 mL，pH=14的溶液。然后用1 mol/L 的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗80 mL 盐酸。原混合物中钠的质量为 （ ）A1.38g B0.92g C18
5、.4g D1.84g10在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液pH大于7，下表中判断合理的是标号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）V（YOH）强酸强碱V（HX）V（YOH）弱酸弱碱V（HX）V（YOH）弱酸强碱V（HX）V（YOH）A B C D1
6、2下列各组无色溶液，只需用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是 （ B ）KOH、Al2(SO4)3、MgCl2 Ba(OH)2、NaHCO3、稀H2SO4稀盐酸、NaAlO2、NaHSO4 石灰水、Na2CO3、BaCl2A只有 B只有 C只有 D13向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba(OH)2的溶液，下面判断正确的是（ ）A先出现沉淀而后全部溶解；B当Al3+全部沉淀时，所得沉淀物质的量最大；C最后只有BaSO4沉淀；D最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4；14等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2
7、mol/LH2SO4溶液B18 mol/LH2SO4溶液 C6 mol/LKOH溶液D3 mol/LHNO3溶液15将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 （ ）A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C没有沉淀生成 D有无色气体生成16浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO417下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，
8、再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 18 已知：向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnOClFe2+ IB上述实验中，共有两个氧化还原反应C实试验生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝D实试验证明Fe2+既有氧化性又有还原性19已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2 能完全进行，则下列推断中，正确的是 （ A ）ABeCl2溶液的pH7
9、，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOCBe(OH)2只能溶于强酸溶液DBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物沉淀 v 1.25v NaOH20有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中C（Cl）与C（SO42）之比为 A11 B23 C32 D21 21有一溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1和V2。如果V1 V2 2V1，则上述
10、溶液中的溶质是( )ANaHCO3 BNa2CO3 CNaHCO3和Na2CO3 D Na2CO3和NaOH22已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)；正反应放热，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D 增加X的物质的量，Y的转化率降低23 在托盘天平的两个托盘上，分别放置质量相同的烧杯A和B。在A、B烧杯中分别倒入等质量的pH=3的盐酸和醋酸（溶液的密度均为1g/cm3），然后向两烧杯中分别加入等质量且足量的镁，反应过程中，观察天平指针将 （
11、 D ）A不发生偏转 B先偏向B，后转向中间C先偏向B，后偏向A D开始不偏转，后偏向A24下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大25取xg铁、铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生2240mL的NO2气体和560mL的N2O4气体（都已折算成标准状况），向反应后的溶液中加入足量的浓氨水，生成沉淀的质量为5g。则x等于 （ B ）A1.35 B2.45 C2.00 D2.80第卷26有两组无色透明溶液，都能和铝反应放出H2
