《【化学】2.2-电解质课件(鲁科版必修1)1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2.2-电解质课件(鲁科版必修1)1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 元素与物质世界,第2节 电解质,电解质的电离,问题探究一,在水溶液中或熔化状态下是否导电,化合物的另一种分类方法,？,【问题1】下列哪些物质能导电？,一、电解质的电离,为什么上述物质的溶液具有导电性？,问题 探究,金属能导电,金属内部有自由移 动的带负电的电子,定向迁移,盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电,溶液中也有自由 移动的带电微粒,定向迁移,物质中有阴阳离子就能导电吗？,质疑,在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。 电离与通电与否无关。,电离,电离的表示方法电离方程式,HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl
2、=Na+Cl-,练习,书写电离方程式：,HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2,电解质在水溶液中的反应,问题探究二,对电解质的初步了解,电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电） 酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） 酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） 电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。,知识回顾,电解质溶液间的反应与离子有何关系？ 电解质在水溶液中反应的本质是什么？,问题思考,实验观察,大,小,红,紫,白色沉定,问题探究,1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.
3、猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质,问题讨论,硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质,问题迁移1,请说明下列反应的实质： NaOH溶液与CuSO4溶液的反应,NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： 本质特点是：,OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；,溶液中离子间结合生成了难溶物。,问题迁移2,请说明下列反应实质： NaOH溶液与盐酸的反应,NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： 本质特点是：,H+与OH-结合生成难电离的水,溶液中离子间结合生成了难电离的物质,问题迁移3,请说明下列反应实质： Na2CO3和盐酸的反应,Na2CO3和盐酸的
4、反应的实质是 ： 本质特点是：,CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体,溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质,小结1,溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。,电解质在水溶液中 能发生反应的条件,小结2,离子反应,电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加； 在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应； 离子反应是化学反应中的一种； 它有相应的书写方式，即离子方程式。,离子方程式,问题探究三,问题 讨论1,电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映
5、电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。,什么是离子方程式？,基本原则：,问题 讨论2,如何书写离子方程式？,要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； 要符合质量守恒定律； 要符合电荷守恒原则 。,问题 讨论3,酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？,易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐） 单质、氧化物、气体都写成化学式；,单质氧化物（包括水）四种酸常见碱 硝酸盐氯化物硫酸盐碳酸盐铵盐 钠盐钾盐,基本步骤方法1,写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； 判
6、断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； 写出离子方 程式 并配平。,NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl- H+OH-=H2O NaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl- CO32-+2H+=CO2+H2O,写出化 学方程式 改写化 学方程式 写出离 子方程式,基本步骤方法2,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,Ag+ + NO3 - + K+Cl-= AgCl+ K+ + NO3 -,Ag+ +Cl-=AgCl,离子方程式的含义,问题 解决1,Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4
7、+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl,知识 迁移,将离子方程式改为符合 反应事实的化学方程式,请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：,Ag+Cl-=AgCl,H+OH-=H2O,问题 解决2,离子反应的应用,1、检验离子的存在,【例】待测液中Cl-的检验实验：,在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的 基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不溶得出结论：溶液中有Cl-,2、判断离子能否共存,离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存,【例】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,
