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1、2019级创新实验班阶段检测（一）化学试卷注意事项：1本试卷包括第卷选择题和第卷非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。2可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。110每题2分，1115每题4分。1分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶
2、性物质、微溶性物质和难溶性物质根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A B C D2下列说法正确的是 A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：23将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/L4
3、下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是ACu2、H、Cl、SO BNa、H、SO、ClCNa、Cu2、SO、OH DH、K、HCO、Cl5下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32C氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl6为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO
4、3溶液 加过量BaCl2溶液。下列操作顺序错误的是 A B C D7用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A32.5g锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC1mol NaHSO4中含有的阴阳离子的总数目为 3NAD常温常压下，40g O2和O3的混合气体中，含有氧原子的数目为2.5 NA8下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C100mL 1mol/L NaCl溶液 D50mL 0.5mol/L HCl溶液9下列反应的离子方程式正
5、确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=2CH3COO2CO22H2O + Ca2+C少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O10下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 甲 乙 丙 丁A 甲装置可用于除去CuSO45H2O中的结晶水 B 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液 D丁装置可用于酒精和水的分离11超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种
6、高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为A0.50，0.50，0.50 B0.25，1.0，1.5 C0.50，1.0，1.5 D1.0，0.25，0.1712将标准状况下密度为的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是A molL1 B molL1C molL1 D molL1 13在标准状况下，体积比为123所组成的N2、O2和CO2共100 g的混合气体的体积为A11.2 L B30 L C60 L D112 L14在一定温度下有分解反应A(固
7、)=B(固)+C(气)+4D(气)若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为A 252g/mol B182.4g/mol C120.4g/mol D50.4g/mol15已知：NH4+ + OH- = NH3 + H2O现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两份各200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后
8、，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定存在NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+ 、Cl B一定存在NH4+、CO32、Cl、SO42，可能存在K+ Cc（SO42）=0.2molL-1，c（NH4+） c（SO42） D若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-1第卷（非选择题，共80分）16（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：a过滤；b萃取分液；c蒸馏；d煅烧；e分液除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 。除去CaO中混有的CaCO3 。分离酒精和水的混合物 。分离水和食用油的混合物 。从碘的CCl4溶
9、液中提取I2 。17（14分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量 g，需要的仪器为 量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D
10、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处F （4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E定容时俯视刻度线F加蒸馏水时不慎超过了刻度线18（14分）（1） mol CO2中含有氧原子数跟1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与 g HCl分子中所含原子数相等。（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为 ；
11、一氧化碳的质量为 。（4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为 。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为 ，（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl1.5 mol，K和Na共1.5 mol，Mg2为0.5 mol，则SO的物质的量浓度为 。 19(18分) 在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 （） （） （1）滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 。（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号） 。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 （3）已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。 NaHSO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液
