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1、1 热点热点 1010 化学实验基础化学实验基础 1实验室采用下列装置进行实验，正确的是( ) 答案 D 解析 实验室通常采用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取 NH3，A 错误；NH3能与浓硫酸反应，B 错误； 导管应伸至试管底部，C 错误；NH3极易溶于水，倒置的漏斗可防倒吸，D 正确。 2用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是( ) 选项中试剂中溶液实验目的 A 二氧化锰(s)，浓盐酸饱和食盐水制取氯气 B Na2SO3(s)，70%H2SO4酸性高锰酸钾验证 SO2的还原性 C Na2CO3(s) 或 NaHCO3(s)澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 N
2、aHCO3 D 乙醇，乙酸，浓硫酸饱和碳酸钠制取乙酸乙酯 答案 B 解析 A 项没有氯气的收集装置，不能达到实验目的；亚硫酸钠和浓硫酸反应得到 SO2气体，SO2具有还 原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；加热固体时，大试管口应略向下倾斜，C 项错误；制取乙酸 乙酯时，为防止倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，D 项错误。 3下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ) 选项实验目的试剂装置 2 A 除去 Cl2中少量的 HCl、H2O试剂 a 为饱和氯化钠溶液甲 B 除去 NH3中少量 H2O试剂 b 为无水氯化钙乙 C 除去 H2中少量 CO2、H2O试剂 b 为碱石灰乙 D 除
3、去 N2中少量的 O2足量的铜网丙 答案 B 解析 A 项，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去 H2O，正确；B 项，干燥管中的无水氯 化钙在除去水的同时也会与 NH3反应，错误；C 项，干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除 去 CO2和 H2O，正确；D 项，丙装置中的铜网可除去 O2，正确。 4.利用如图所示装置进行实验，将仪器 a 中的溶液滴入 b 中，根据 c 中所盛溶液，预测其中现象正确的 是( ) 选项 abc c 试管中现象 A 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液变为黄色 B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na2CO3 Na
4、2SiO3溶液析出白色沉淀 D 浓硝酸铁片KI淀粉溶液溶液变蓝色 答案 A 解析 浓盐酸和 KMnO4反应生成 Cl2，Cl2通入 FeCl2溶液中，发生反应：Cl22FeCl2=2FeCl3，因此 c 中溶液变为黄色，A 项正确。稀硫酸和 Na2S2O3发生反应：H2SO4Na2S2O3=Na2SO4H2OSSO2，SO2通 入溴水中发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，因此 c 试管中无浅黄色沉淀生成，B 项错误；硼酸的酸 性比碳酸弱，硼酸加入 Na2CO3溶液中，不产生 CO2，因此 Na2SiO3溶液中无白色沉淀析出，C 项错误；常温下 浓硝酸使铁片钝化，无 NO2气体生
5、成，因此 KI淀粉溶液不会变蓝色，D 项错误。 5利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( ) 选项实验器材(省略夹持装置)相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去 BaSO4中少量 BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5 molL1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中少量 NaI 答案 D 解析 CuSO4溶液的浓缩结晶需要酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，缺少酒精灯，故 A 错误；BaCO3可溶于盐酸， BaSO4不溶于盐酸，充分反应后进行
6、过滤即可，缺少漏斗，故 B 错误；用固体 NaCl 配制 0.5 molL1的溶 液，根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，用托盘天平称取 NaCl 固体，缺少托盘天平，故 C 错误；溴水 将 NaI 氧化成 I2，再用 CCl4萃取生成的 I2和过量的 Br2并进行分液，不缺少实验器材，D 正确。 6下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) 3 A用图 1 所示装置制取少量 Cl2 B图 2 所示装置可证明非金属性：ClCSi C图 3 所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好 D用图 4 所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数 答案 D 解析 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2，A 项错误；
7、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 强，但 HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，因此不能用于判断 Cl 的非金属性强弱，B 项错误；橡皮管的作用是使 烧瓶内和分液漏斗上方的压强相等，有利于水持续流下，因此不会出现水不能持续流下的情况，C 项错误； 铝和 NaOH 溶液发生反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，而镁不与 NaOH 溶液反应，故经过滤、洗涤、 2 干燥、称量可得镁的质量，然后用镁铝合金的总质量减去镁的质量即可得到铝的质量，从而可求出铝的质量 分数，D 项正确。 7下列实验设计的步骤及现象均正确的是( ) 选项实验目的实验步骤及现象 A 证明氯水有酸性 试样溶液变
8、红色，且长时间不变 滴加紫色石蕊溶液 B 检验某红棕色气体是否为 溴蒸气 试样观察溶液是否变蓝 通入淀粉KI溶液 C 证明酸性条件下 H2O2氧化 性比 I2强 NaI 溶液溶液变蓝色 加入30%H2O2溶液 加入稀硝酸及淀粉 D 提纯含有少量乙酸的乙酸 乙酯 试样较纯净乙酸 加入过量饱和Na2CO3溶液 静置分液 乙酯 答案 D 解析 A 项，氯水中的 HClO 具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色，错误；B 项，NO2气体干扰 检验，错误；C 项，HNO3本身具有强氧化性，应用 H2SO4酸化，错误。 8物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( ) 选项物质及其杂
9、质检验除杂 4 ACl2(HCl) 湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水 BNO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水 CCO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和 Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液过量 CO2 答案 B 解析 A 项，湿润的淀粉KI 试纸只能检验 Cl2，不能检验 HCl，错误；B 项，NO2为红棕色，可通过观察 气体颜色检验，NO2溶于水生成 NO 和硝酸(遇到湿润的淀粉KI 试纸变色)，也可以用水除杂，正确；C 项， 含稀硝酸的 AgNO3溶液可鉴别溶液中的 Cl，混合气体通入含稀硝酸的 AgNO3溶液中产生白色沉淀，C
10、O2和 HCl 均与 Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和 NaHCO3溶液除杂，错误；D 项，二者均可与 Ca(OH)2溶液反 应生成白色沉淀，不能检验杂质 Na2CO3，但 Na2CO3溶液与 CO2反应生成 NaHCO3，可除杂，错误。 9下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒 靠近 X 有白烟产生X 一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入 HI 溶 液，并加入淀粉 溶液变蓝色KIO3的氧化性比 I2的强 C 强酸性溶液 Y 中加入 Ba(NO3)2溶液，静置 后 再加入 KSCN 溶液 先有白色沉淀，后溶液又 变红 Y 中
11、一定含有 SO和 24 Fe3 D C2H5OH 与浓硫酸混合 后加热到 170 制得的气体使酸 KMn O4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸 性 KMnO4溶液褪色 答案 B 解析 能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A 项错误；KIO3与 HI 发生反应： IO5I6H=3I23H2O，所以 KIO3的氧化性比 I2的强，B 项正确；溶液中含有 Fe2和 SO时也有 324 题述现象(在酸性条件下 NO能把 Fe2氧化成 Fe3)，C 项错误；气体中还含有乙醇、SO2等，乙醇和 SO2都 3 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项错误。 10下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
12、选项实验操作实验现象实验结论 A 向一定浓度 CuSO4溶液中通入 H2S 气体 出现黑色沉淀H2S 酸性比 H2SO4强 B 常温下，相同铝片分别投入足量 稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解 完 反应物浓度越大，反 应速率越大 C 2 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中 滴加 2 滴 1 molL1 NaOH 溶液， 再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3 溶液 先生成白色沉淀，后 生成红褐色沉淀 KspMg(OH)2KspFe( OH)3 D 向 2 mL 2% CuSO4溶液中加入几滴 1%NaOH 溶液，振荡后加入几滴有 未出现砖红色沉淀X 不可能是葡萄糖 5 机物 X
13、溶液，加热 答案 C 解析 向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体，出现黑色沉淀，发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，该反应 能发生是因为生成了不溶于 H2SO4的 CuS 沉淀，H2SO4的酸性比 H2S 强，A 错误；常温下，浓硫酸能使铝片钝 化，铝片的表面形成一层致密氧化膜，阻止内部铝进一步反应，故稀硫酸中铝片先溶解完，B 错误；先生成 白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀，故KspMg(OH)2 KspFe(OH)3，C 正确；葡萄糖与新制氢氧化铜的反应，需要在较强的碱性条件下进行，配制新制氢氧化铜时 NaOH 要过量， D 错误。
14、11利用如图所示装置进行下列实验，将 X 溶液逐滴加入到 Y 固体中，下列关于试管中的现象描述不正 确的是( ) 选项X 溶液Y 固体Z 溶液现象 A 稀硫酸 Na2O2 氢硫酸 产生淡黄色 沉淀 B 浓氨水碱石灰 硝酸银 溶液 先产生白色 沉淀，后沉 淀消失 C 浓硝酸 Cu 硅酸钠 溶液 产生白色沉 淀 D 浓盐酸 MnO2 淀粉 KI 溶液 溶液变蓝 答案 D 解析 稀硫酸与过氧化钠反应生成氧气，氧气将 H2S 氧化生成硫单质，试管中产生淡黄色沉淀，A 正确； 浓氨水与碱石灰反应生成氨气，氨气与硝酸银溶液反应先生成氢氧化银白色沉淀，继续通入氨气生成银氨络 离子，沉淀溶解，B 正确；铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与硅酸钠溶液反 应生成硅酸白色沉淀，C 正确；浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需在加热条件下进行，D 错误。
