《【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点9水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点9水溶液中的离子平衡（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 热点热点 9 9 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 1.如图是常温下向 100 mL 0.1 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.2 molL1 KOH 溶液，混合溶液的 pH 变化图。由此得出的结论错误的是( ) AHA 为弱酸 BX点对应的溶液中：c(K)c(A) CY点对应的溶液中：c(K)c(OH)c(A)c(H) D若用 KOH 溶液滴定 HA 溶液，可选用甲基橙作指示剂 答案 D 解析 A 项，由图像知 100 mL 0.1 molL1 HA 溶液的 pH2，说明 HA 部分电离，为弱酸，正确；B 项，由图像知常温下，X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K)c(
2、H)c(OH)c(A)， 溶液呈中性，c(H)c(OH)，c(K)c(A)，正确；C 项，Y点对应溶液为等浓度 KA 和 KOH 的混合液， A水解，故溶液中离子浓度大小为c(K)c(OH)c(A)c(H)，正确；D 项，若用 KOH 溶液滴定 HA 溶液， 恰好完全反应时生成强碱弱酸盐 KA，A水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。 2.室温下，将 1.0 molL1盐酸滴入 20 mL 1.0 molL1氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化的曲 线如图所示。下列有关说法正确的是( ) Aa点，pH14 BV120 mL，此时水的电离程度最大 Cc(NH)c(NH3H2O)
3、c(Cl)时，V(盐酸)20 mL 4 Dc点可能存在c(NH)c(Cl)c(H) 4 答案 C 解析 A 项，一水合氨是弱电解质，1.00 molL1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH)c(OH)，若存在c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，则c(NH 4 )c(H)c(Cl)c(OH)，不符合电荷守恒，错误。 4 3.室温下，向 0.01 molL1的醋酸溶液中滴入 pH7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积 2 变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( ) Aa点，pH2 Bb点，c(CH3COO)c(NH) 4 Cc点，pH 可能大于 7 Dac段，溶液 pH 增大是 CH3COO逆向移动的结果 答案 B 解析 a点为 0.01 molL1的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以 0.01 molL1的醋 酸溶液 pH2，A 错误；醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的 pH 无限接近 7，则b点溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(H)c(NH)c(OH)c(CH3COO)，故 4 c(NH)20 mL 时，溶液中c(R)2，则 HM 为弱酸。V(ROH)20 mL 时，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，结合电荷守 恒式：c(OH)c(M)c(H)c(R)知，c(M)c(R)，D 错误。
