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1、绝密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（三）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。
2、故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是AFe2O3 BCu2O CHgS DCu8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC2g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD1mol Fe(OH)3与含3mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I的数目为3NA9苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是A苯乙烯的同分异构体只有和B苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D苯乙烯的二氯代物有14种10短周期主族元素X、
3、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z和W可形成化合物M；常温下M的水溶液的pH=7下列说法不正确的是AM的水溶液与Y的单质反应能置换出W2 B简单氢化物的稳定性：HYHWC简单离子半径：r(Z+)r(X2) DX与Y属于同周期元素11某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH。下列说法错误的是A电极a连接电源的正极BB为阳离子交换膜C电解质溶液采用Na2
4、SO4溶液可避免有害气体的产生D口排出的是淡水12实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：以下叙述错误的是A铜网表面乙醇发生氧化反应B甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C试管a收集到的液体中至少有两种有机物D实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应13如图所示与对应叙述相符的是A图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示pH2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸c(Na+)c(CH3COOH)D图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3的体积分数随起始变化的曲线，则转化率：A(H2)B
5、(H2)26(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一
6、段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。W溶液可以是_(填标号)。aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。27(14分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问
7、题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_(任写一种)。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_。（3）溶液a中加入NaClO的作用为_。（4）沉淀A的成分为_，操作2的名称是_。（5）已知：Ksp(CaF2)5.3109，Ksp(MgF2)5.21012，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_ molL1。（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(
8、标准状况)，则此反应的化学方程式为_。28(14分)NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_。（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是_(填序号)。aCa(OH)2 bK2CO3 cNa2SO3 dNH3H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH=NO+NO+H2O，反应中形成的化学键是_(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的
9、离子方程式为_。（4）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H_。（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_；若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)_ molL1min1；图中C、D两点对应
10、的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC_TD(填“”“”或“”、“”或“”)键角。（4）铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：晶胞中Al的配位数是_，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为_ gcm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子的原子坐标为(，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标_。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示：已知：.RCH2BrRHC=CHR .RHC=CHR.RHC=CHR(以上R
11、、R、R代表氢、烷基或芳香烃基等)回答下列问题。（1）物质B的名称是，物质D所含官能团的名称是。（2）物质C的结构简式是。（3）由H生成M的化学方程式为，反应类型为。（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰，面积比为111223的一种有机物的结构简式：。条件：分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基， 存在顺反异构，能与碳酸氢钠反应生成CO2。（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。3绝密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学答案（三）7.【答案】C【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂是硫化汞，化学式为HgS，HgS的天然
