【名校高考】2019届最后十套：化学（九）考前提分仿真卷（含答案解析）

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1、1 绝绝密密 启启用用前前 【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化化 学学（九九） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7下列对生活中的一些问题的论述

2、，符合科学实际的是 A大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒 B麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解 C乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质 D用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性 8用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是 A布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物 B布洛芬的分子式为 C13H20O2 C布洛芬苯环上的二溴代物有 2 种 不含立体异构 () D1mol 布洛芬能与足量 NaHCO3溶液反应最多生成 1mol CO2 9NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A标准状况下，2.24L 三氯甲烷中所含分子数为 NA B2.8g 乙烯与聚乙烯的混

3、合物中含有的极性键为 0.4NA C将 1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH的数目为 NA + 4 D162g 淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为 NA 10短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物 M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相 对分子质量比 N 小 16。分别向 M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。将 M 溶液和 N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又 恢复红色。下列说法错误的是 A简单气态氢化物的稳定性：YX B简单离子的半径：ZY CX

4、和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸 DX 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐 11以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的 部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A加入 CaO 可以减少 SO2的排放同时生成建筑材料 CaSO4 B向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3 C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)=15 D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4分离出来 12金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电

5、源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材 料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高 B为防止负极区沉积 M(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 C电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH D多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 13常温下，向 20mL 0.lmolL1 NH4HSO4溶液中滴入 0.1molL1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c水 (H+)与所加 NaOH 溶液的体

6、积的关系如图所示。下列分析正确的是 2 Ab 点时，溶液的 pH=7 B常温下，Kb(NH3H2O)=1.0105.3 CVdc(SO)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H+) 2 4+ 4 26（14 分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利 用如图装置探究其反应产物。 查阅资料CO 能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。 + 42 3 Cu2O 为红色，不与 Ag+反应，能发生反应：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。 （1）装置 A 中反应的化学方程式为_。 （2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为

7、A_。(填字母编号) （3）实验中滴加稀盐酸的操作为_。 （4）已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_；装置 F 的作用为 _。 （5）当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。 设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：_。 欲证明红色固体中是否含有 Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1molL1 AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论， 还需增加如下对比实验，完成表中内容。 实验步骤(不要求写出具 体操作过程) 预期现象和结论 _ 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若

8、观察到溶液变蓝， 则不能证明红色固体中含有 Cu 27（14 分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义： 热裂解反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJmol1 脱酸基反应 CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol1 （1）请写出 CO 与 H2甲烷化的热化学方程式_。 （2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产 率的关系如图： 约 650之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650之后氢气产率高于甲烷，理 由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_。

9、保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而 CO 的产率下降，请用化学方程 式表示：_。 （3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为 TK 时达到平衡，总压强为 PkPa，热裂解反应消耗 乙酸 20%，脱酸基反应消耗乙酸 60%，乙酸体积分数为_(计算结果保留 l 位小数)；脱酸基反应的 平衡常数 Kp为_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。 28（15 分）铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na2SO4及少量 Cr2O 、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下： 2 7 已知：Fe3+完全

10、沉淀c(Fe3+)1.0105molL1时 pH 为 3.6。 回答下列问题： 3 （1）滤渣 A 的主要成分为_。 （2）根据右图信息，操作 B 包含蒸发结晶和_。 （3）酸化后的 Cr2O可被 SO还原，该反应中若有 0.5mol Cr2O被还原为 Cr3+，则消耗 SO的物 2 72 32 72 3 质的量为_mol。 （4）将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分 CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式_。 （5）通过两步反应可以实现 Cr(OH)3转化为 Cr，若第一步反应为 2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二 = = = = 步反应

11、利用了铝热反应原理，则该反应方程式为_。 （6）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_ _。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬Cr2(SO4)3溶液作电解液，阴 极的电极反应式为_。 35【选修 3：物质结构与性质】（15 分） 现有七种元素，其中 A，B，C，D，E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次 增大请根据下列相关信息，回答问题 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原子的第一至第四电离能分别是： I1 =738KJ/mol I2

12、=1451KJ/mol I3 =7733KJ/mol I4 =10540KJ/mol D 原子核外所有 P 轨道全满或半满 E 元素的主族序数和周期数的差为 4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 （1）已知 BA5为离子化合物，写出其电子式 ； （2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈_形； （3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布为该同学所画的 电子排布图违背了 ； （4）G 位于_族_区，价电子排布式为 ； （5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。 36【有机化学基础】（15 分）

13、J 是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下： 已知部分信息如下： 苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一 OH、一 CH3等易使新导入 的取代基进入苯环的邻、对位；一 NO2、一 COOH 等易使新导入的取代基进入苯环的间位。 (具有弱碱性和还原性) J 遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有 2 种，且结构中苯环直接连接“RCONH” 基。 回答下列问题： （1）H 的名称是_；C 所含官能团名称是_。 （2）EF 的反应类型是_。 （3）利用下列仪器进行检测时，H 和 I 显示的信号完全相同的是_，测定 J 所含化学键和官能 团的是_。 a 红外光谱仪

14、b 质谱仪 c 元素分析仪 d 核磁共振氢谱仪 （4）D+IJ 的化学方程式为_。 （5）在 J 的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构)。 能发生银镜反应和水解反应；该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH；其中，在核磁 共振氢谱上有 5 个峰且峰的面积比为 12222 的结构简式为_。 4 （6）已知：苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息， 以甲苯为原料(其他试剂自选)合成 ，设计合成路线为。 1 绝绝密密 启启用用前前 【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化化学学答答案案（九九） 7.【答案】A 【解析】A淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下 C6H12O62CH3CH2OH2CO2，故