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1、1 绝绝密密 启启用用前前 【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化化 学学（八八） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7化学与人类生产、生活、社会可
2、持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧 气 B为了更好地为植物提供 N、P、K 三种营养元素，可将草木灰与 NH4H2PO4混合使用 C“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应 D中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 8有关阿伏伽德罗常数 NA的叙述正确的是 A标准状况下，2.24L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA B标准状况下，1.12L 1H2和 0.2g 2H2均含有 0.1NA个质子 C等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KF
3、溶液中，阴、阳离子数目之和相等 D将 0.1mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为 0.1NA 9硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大 C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 10乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸(HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的 基础上化学工作者创新性地提出双
4、极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A该离子交换膜应选择阳离子交换膜 BHCl 是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用 C该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO = = = = = 通电 D乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法 11原子序数依次递增的 Q、W、X、Y、Z 五种元素中，Q、W、X 是分别位于前三个周期且原子最外 层电子数之和为 10 的主族元素，W 与 Y 同主族、X 和 Y 同周期；X 是地壳中含量最高的金属元素、Z 存在 胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性比
5、X 比 Z 强 BW 与 X 简单离子半径后者更大 CW、Y 两种元素最高化合价相同 DX、Z 两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用 12两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图和是两种简单的桥 环烃。下列说法正确的是 A与 2-丁烯互为同分异构体 B和的二氯代物均有 4 种 C分子中所有碳原子处于同一平面内 D在一定条件下，和均能发生取代反应、氧化反应 13H2R 为二元弱酸，向一定体积的 0.1mol/L 的 H2R 溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，溶液中不 同形态的粒子(H2R、HR、R2)的物质的量分数 a(X)随 pH 的变化曲线如图所示a(
6、X)=c(X) 2 /c(H2R)+c(HR)+c(R2)。下列说法错误的是 A常温下，K2（H2R）=1.01011 B常温下，HR在水中的电离程度大于其水解程度 CpH=9 时，c(Na+)c(HR)+2c(R2) DpH=7 时，c(H2R)=c(HR) 26实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。已知亚硝酰氯是一种黄色气 体，熔点：64.5，沸点：5.5，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物 （1）甲组同学拟制备原料气 NO 和 Cl2制备装置如图所示 为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置 I 中药品 蒸馏烧瓶a 仪器 装置 II
7、中药品 制备纯净 Cl2KMnO4浓盐酸（i）_ 制备纯净的 NOCu（ii）_水 仪器 a 的名称为_；装置的作用是_。 （2）乙组同学对甲组同学制取 NO 的装置略加改良，利用甲组制得的 Cl2共同制备 NOCl，装置如下图所 示 组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。此实验关健操作有两点：I 将 Cl2充满 D 装置的三颈瓶； ，A 中反应开始时，先关闭 K2，打开 K1，待 NO 充满装置后关闭 K1，打开 K2。这两步操作都要“充满”， 目的是_。 装置 B 中水的作用是_（用化学方程式表示）。 若装置 C 中压强过大，可以观察到的现象是_。 装置 D 中冰盐水的作用是_。 如果
8、去掉盛有浓硫酸的 C、装有无水 CaCl2的 E 两装置，对该实验的主要影响是_（用化学方程 式表示）。 27甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂的 作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) H1； CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) H=58kJ/mol； CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol。 回答下列问题： （1）已知反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键HHCOCOHOCH E/(kJmol1)4363431076465x 则
9、 x=_。 （2）合成气组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率()与温度和压强的关系如图甲所示。 (CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图中的压强由大到小为 _，其判断理由是_。 （3）若将 1mol CO2和 2mol H2充入容积为 2L 的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。 3 曲线 I、对应的平衡常数大小关系为 K1_K(填“”“=”或“”)。 一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。 a容器中压强不变 b甲醇和水蒸气的体积比保持不变 cv正(
10、H2)=3v逆(CH3OH) d2 个 C=0 断裂的同时有 6 个 HH 断裂 若 5min 后反应达到平衡状态，H2的转化率为 90%，则用 CO2表示的平均反应速率为_，该温度下 的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。(填序号)。 a缩小反应容器的容积 b使用合适的催化剂 c充入 He d按原比例再充入 CO2和 H2 28NiSO46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外， 还含有 Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质)为原料获得。工艺流程如下图： 请回答下列问题： （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有
11、_(任写一点)。 （2）向滤液中滴入适量的 Na2S 溶液，目的是除去 Cu2+、Zn2+，写出除去 Cu2+的离子方程式： _。 （3）在 40左右，用 6%的 H2O2氧化 Fe2+，再在 95时加入 NaOH 调节 pH，除去铁和铬。此外，还常 用 NaClO3作氧化剂，在较小的 pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除 去。如图是温度一 pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域已知 25时，Fe(OH)3 的 Ksp=2.641039。 下列说法正确的是(选填序号)_。 aFeOOH 中铁为+2 价 b若在 25时，用
12、 H2O2氧化 Fe2+，在 pH=4 时除去铁，此时溶液中 c(Fe3+)=2.61029molL1 c用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+的离子方程式为 6Fe2+C1O +6H+=6Fe3+C1+3H2O 3 d工业生产中常保持在 8595生成黄铁钒钠，此时水体的 pH 约为 3 （4）上述流程中滤液 I 的主要成分是_。 （5）操作 I 的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6molL 1的 H2SO4溶液、蒸馏水、pH 试纸)： 3 _；_；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO46H2O 晶体：用少量乙醇洗涤 NiSO46H2O 晶体并晾干。 35选修 3：物质结构与性质（15 分）
13、中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大 量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。 （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_，铬元素在周期表中 _区。 （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中 C 原子杂化方式为_杂化。 （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。 根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_填元素符号 根据价层电子对互斥理论，预测 ClO的空间构型为_形，写出一个 ClO的等电子体的化 3 3 学符号_。 4 （4）海底金属软泥是
14、在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。 如右图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心 立方最密堆积？_(填“是”或“否”)；该立方体是不是 Fe3O4的晶胞？_(填“是”或“否”)；立 方体中铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙；根据上图计算 Fe3O4晶体的密度为 _gcm3。(图中 a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字) 36选修 5：有机化学基础 丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。 已知：A 是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F 为高聚物。 不稳定会自动转化为 RCH2CHO。 回答下列问题： （1）A 中所含官能团是_(填名称)，B 的结构简式为_。 （2）E 的名称为_。 （3）写出反应的化学方程式：_，该反应的反应类型为_。 （4）由 D 制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，
