《2010版高中化学反应原理-3.2《弱电解质的电离-盐类的水解》课件鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010版高中化学反应原理-3.2《弱电解质的电离-盐类的水解》课件鲁科版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 弱电解质的电离 盐类的水解,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,一、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出Vt图。,弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离= V结合,平衡状态,t,V,电离平衡,在一
2、定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,思考与讨论：,例、 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,NH3H2O NH4 + + OH -,右,左,左,右,影响电离平衡有哪些因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素,说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如:0.1mol/LH
3、2S溶液中各步电离H+为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？,电离平衡常数 1、电离平衡常数只随温度变化而变
4、化，而与浓度无关。 2K的意义： K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。,取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。,实验探究,中性,碱性,酸性,PH7,PH7,PH=7,实验结果记录及分析盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：,C(H+) C(OH-),二、盐类的水解：,H2O H + + OH -,
5、CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH- 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：,1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？,2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？,小结 1:水解的过程 盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱 阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子 2:水解的实质 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 3
6、:水解的规律 谁弱谁水解;谁强显谁性; 无弱不水解;都强显中性。,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流 ,提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？,探究问题：,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 : （以CH3COONa溶液例）,C(H+) C(OH-),小结 在强碱弱酸盐溶液中,化学方程式：,离子方程式：,过程: 弱酸的阴离子 + 水 = 弱电解质 + 氢氧根离子,结果: 氢氧根离子的浓度
7、 氢离子的浓度 溶液呈碱性,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）,C(OH-) C(H+),小结 在强酸弱碱盐溶液中,化学方程式：,离子方程式：,过程: 弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子,结果: 氢离子的浓度 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性,四.影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,思考,五、水解的应用,1、离子共存：Al3+ 和HCO3-说明双水解反应能进行到底的原因？ 2、溶液配置：FeCl3的配制？ 3、判断等浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH值大小？ 4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？,
