《江苏专版2018版高考化学大一轮复习专题二两种重要的反应课时1电解质离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专版2018版高考化学大一轮复习专题二两种重要的反应课时1电解质离子反应课件（66页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018备考最新考纲 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。,课时1 电解质 离子反应,1电解质和非电解质 (1)分类依据：,考点一 电解质及其电离,(考点层次),(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,实例 有下列物质：硫酸 食盐水 氯气 碳酸钙 酒精 Al(OH)3 醋酸 铜 Na2O 氨气 CO2 NaHCO3 CH3COONH4 H2O2 其中属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_ ，属于弱电解质的是_。
2、,2电解质的电离,3电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。 如Na2SO4：_， HClO：_。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_， _； Fe(OH)3：_。,=,(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4水溶液中：_； NaHCO3水溶液中：_、 _。,1.(SJ必修1P161改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ),A.NaCl固体 B.液态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH 答案 D,答案 D,探源：
3、本高考题组源于教材SJ必修1 P15“图110 氯化钠在水中的电离”与P53“离子反应”及其拓展，考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。,1基础知识排查，对的打“”错误的打“”。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关( ) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ),拓展性题组,(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ) (6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是
4、非电解质( ) (7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质( ) (8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( ) (9)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电( ) (10)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ),2(2017东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。 答案 A,答案 D,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 电解质不一定能导电，如
5、固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。,【易错警示】,如何判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，并说明判断理由？ 提示：加热熔融测其导电性，如不导电说明AlCl3为共价化合物，如导电说明AlCl3为离子化合物，因为加热熔化时只破坏离子键，不破坏共价键。,
6、1离子反应 (1)概念：_的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生_。 (3)类型,考点二 离子反应 离子方程式,(考点层次),有离子参加或离子生成,改变,2离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。,1.(SJ必修1P577改编)写出下列反应的离子方程式,(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应 (2)CaCO3与硝酸反应 (3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应,(4)MnO2与浓盐
7、酸反应 (5)Cl2与H2O的反应,2.(RJ必修1P3410改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式,(1)Cu2Fe=Fe2Cu (2)HOH=H2O (3)Fe33OH=Fe(OH)3 (4)Ca2OHHCO=CaCO3H2O (注：其他合理反应也可),3(溯源题)(2016海南化学，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是_。 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 HNO3溶液与KOH溶液混合 Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,探源：本考题源于SJ必修1 P54“信息提示”及其拓展，对离子方程式正误判断进行了考查。,拓展性题
8、组,答案 B,答案 D,3(名师创新)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ),答案 D,“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点,【练后归纳】,5(2017最新模拟卷精选)(1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式：_。 (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：,写出加入氨水时发生反应的离子方程式_ _。 “氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_。 (3)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3
9、MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程式_。,【方法技巧】 氧化还原反应型离子方程式书写程序,1离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。,考点三 离子共存,(考点层次B共研、理解、整合),不发生任何反应,发生反应,2酸、碱溶液中离子不共存情况 (1)溶液酸、碱性的几种表示方法,红色,红色或橙色,红色,蓝色,红色,蓝色,HNO3形成的酸性溶液,(2)不共存情况判断 OH不能和_ _大量共存(填具体离子，下同)。 H不能和_ _大量共存。,诊断性题
10、组,答案 B,答案 D,3(名师改编)在NaClO和NaCl的混合溶液中能大量共存的离子组是( ),答案 D,判断离子共存的“三个方向”“一个程序” 1审题三方向 (1)溶液的颜色 (2)溶液的酸碱性 (3)离子不能大量共存的原因 2思维程序,【归纳总结】,1主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中： SO2少量： _； SO2过量： _。,微专题 三 与量有关的离子方程式的书写,反应连续型,(2)多元弱酸盐与强酸反应。如
11、Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： _； 盐酸过量：_。 (3)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_； 强碱过量：_。,2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_； NaOH过量：_。 (2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应： NaOH不足：_ nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14： _ NaOH足量：_,反应先后型,3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应
12、时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。,物质配比型,【规律总结】 酸式盐与碱反应离子方程式的书写 书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为,4对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 (1)FeBr2溶液中通入少量Cl2： _； FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气： _； FeBr2溶液中通入足量Cl2： _。,氧化还原反应型,(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中： _； n(Fe)nHNO3(稀)13： _； 足量铁粉加入到少量稀
