离子反应1课件

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1、背：盐类水解学案(二)盐类水解的应用： 1.明矾KAl(SO4)212H2O净水原理？ 2.用热的纯碱溶液去油污效果更好的原因？ 3. FeCl3溶液的配制方法？FeSO4溶液保存的注意事项？4.泡沫灭火器的工作原理？ 5.用Na2S溶液和AlCl3溶液混合，得不到Al2S3的原因？ 6.常见的因彻底的双水解而不共存的组合有哪些？,H+、Na+、SiO32- 、NO3- K+、H+ 、 Cl- 、 HCO3- Cl、Ca2+、NO3、SO42 NH4+ 、NO3- 、 CO32- K+ 、 S2-、 Cl- 、 Al3+、Na+ Al(OH)4- 、K+、 Al3+ 、 SO42- Fe3+、

2、Cl-、HCO3- Fe2+、H+、Cl、NO3 K+、Fe3+、 Cl- 、 I- H+、MnO4- 、K+ 、 Fe2+ 、 Cl- S2-、SO32- 、K+ Fe3+、Na+、NO3-、SCN-,一. 判断下列离子能否大量共存：,弱酸H2SiO3,Al3+与S2-彻底双水解,Fe3+和SCN- 络合,沉淀CaSO4,弱酸H2CO3,Fe3+与HCO3-彻底双水解,Fe3+和I-氧化还原,MnO4-(H+)和Fe2+ 、 Cl-氧化还原,Al3+与Al(OH)4-彻底双水解,NO3-(H+)和Fe2+氧化还原,(1)无色溶液：,二.含有附加条件：,(2)溶液的酸碱性判断：,(3)判断语气

3、：一定共存、可能共存、不共存,相应指示剂的变色：紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 pH=11或c(H+)=10-11molL-1 水电离出的c(H)或c(OH-)为10-11molL-1 水电离的H+浓度C(H+)=104molL1的溶液 加入Al能放出H2,酸性或碱性,酸性,Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4- 不存在,酸性或碱性,第四节 离子反应,2.氧化还原反应,二.离子方程式正误判断：,明矾净水的原理：Al33H2O = Al(OH)33H Na2CO3溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液:NH4+OH-=NH3+ H2O 铁和

4、盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 FeCl3溶液和足量Cu粉反应:2Fe3+ 3Cu = 2Fe +3Cu2+ Ba(OH)2与稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O 醋酸除水垢中CaCO3：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2 NaHCO3溶液中滴加烧碱溶液: H+OH- = H2O 石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2+ + CO32- = CaCO3 铜与浓硫酸加热:Cu +SO42- +4H+ = Cu2+SO2+2H2O,写出下列反应的离子方程式： 1.澄清石灰水与少量CO2 过量CO2 2. Na2CO3溶液与少量盐酸 过量盐酸 3.

5、AlCl3溶液与少量NaOH 过量NaOH 4. AlCl3溶液与过量氨水 5. Ca(OH)2与少量NaHCO3 过量NaHCO3 6. Ba(OH)2与少量NaHSO4 过量NaHSO4 7.FeBr2溶液与少量Cl2 过量 Cl2,交流研讨,1。以上每组物质混合时，哪些微粒间会发生化学反应？ 2。这些反应都可以划归为离子反应，请回答什么是离子反应？,(1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）Na2CO3溶液与盐酸 （3）CH3COONa溶液与盐酸 （4）盐酸与锌粒 （5）溴水和KI溶液,1。完成以上每组物质发生化学反应的离子方程式。 2。每组物质发生化学反应后，溶液中离子浓度发生了

6、怎样的变化？ 3。请回答离子反应的实质是什么？,(1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）Na2CO3溶液与盐酸 （3）CH3COONa溶液与盐酸 （4）盐酸与锌粒 （5）溴水和KI溶液,交流研讨,Na2CO3溶液与CaCl2溶液 NaHSO3溶液与盐酸 NH4HS溶液与盐酸 CH3COONa溶液与NH4HS FeCl2溶液和酸性KMnO4溶液 NaAlO2溶液与NH3H2O ZnS与CuCl2溶液,交流研讨,判断以下每组物质能否发生离子反应，能反应的写出离子反应方程式。请你总结离子反应发生的条件。,一、离子反应,1、定义：,通常将溶液中离子之间，以及离子与原子 或分子之间发生的反应称为

7、离子反应。,2、实质：,离子反应的实质是反应使溶液中的某种或某些离子浓度显著降低。,3、离子反应发生的条件,（1）生成沉淀,（2）生成弱电解质,（3）生成气体,（4）发生氧化还原反应,（1）生成沉淀,例如:MgCO3与NaOH溶液反应 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2 +CO32-,例如：Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合,沉淀的转化,两种溶液混合,生成沉淀,Ba2+ +SO42-=BaSO4,-常用于检验离子,想一想：将硫化氢气体分别通入FeCl2、AgNO3、CuSO4、（CH3COO）2Pb溶液中有沉淀产生吗？将硫化钠溶液与FeCl2混合呢？,H2S+FeCl2=FeS+2HC

8、l,Na2S+FeCl2=FeS+2NaCl,-FeS溶于强酸,要考虑沉淀的性质和环境,（2）生成弱电解质,生成水,例如：盐酸与NaOH溶液混合时: H+ + OH- = H2O,生成弱酸或弱碱,例如：盐酸与CH3COONa混合时： H+CH3COO- =CH3COOH NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时： NH4+OH-=NH3H2O,水解反应, 生成更难电离的弱电解质,例如：NaClO与CH3COOH溶液反应 ClO-+ CH3COOH= CH3COO-+HClO,如:生成H2S、CO2、H2、NH3、Cl2等，有些反应实质上与生成弱电解质是相同的。,（3）生成气体,Na2CO3与H2SO

9、4混合：2H+ CO32- = CO2+H2O,（NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合： NH4+OH-=NH3H2O 当反应物浓度较大时，反应生成的NH3H2O 可发生如下反应： NH3H2O=NH3 +H2O 总反应为： NH4+OH-= NH3 +H2O,（4）发生氧化还原反应,常见的氧化还原反应： Zn+2H+=Zn+H2 Br2+2I-=2Br-+I2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O,如在酸性溶液中,原电池、电解池反应,铜锌原电池：,电解食盐水:,Cu2+Zn=Cu+Zn2+,2Cl-+2H2O

10、=2OH- +H2+Cl2,当溶液中存在多种还原性离子并浓度相同时 ， 向其中加入强氧化剂，还原性强的离子先被氧化,想一想：向浓度相同的NaBr和NaI混合溶液中 通入氯气，哪种离子先被氧化？,I- 先被氧化,当溶液中存在多种氧化性离子并浓度相同时 ， 向其中加入强还原剂，氧化性强的离子先被还原,1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合 2.硫酸钙和碳酸钠溶液混合 3.CO2气体通入CaCl2溶液中 4.铁和硫酸钠溶液混合,【练习】 判断下列反应能否发生,4、离子反应的方向,焓变与熵变判据 在温度、压强一定时，利用H-TS判据,平衡常数判据,例如Cu2+Zn=Cu+Zn2+的 H-TS=-212.50

11、该反应可自发进行.可据此设计成原电池. 反应2Cl-+2H2O=2OH- +H2+Cl2的 H-TS=422.20,该反应不能自发进行. 必须在电流作用下才能发生.,平衡常数K反映反应趋势的大小. 当满足QK时,正反应容易进行.,既可表示某一个化学反应的本质； 又可表示某一类化学反应的本质。,例如：盐酸和氢氧化钠溶液反应,H+ + OH- = H2O,该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应,离子方程式表示的意义：,5、离子反应的表示方法,用离子方程式来表示,回忆：离子反应方程式的书写方法？,一写：写出反应的化学方程式 二改：把已经发生电离的易溶解的强电解质改写 成其离子符号形式，而把难溶的物

12、质、 难电离的弱电解质、及挥发性物质和 氧化物等用化学式表示。 三删：删去方程式两边没有参加反应的离子。 四查：查各元素原子个数和电荷是否守恒。 即是否遵守质量守恒和电荷守恒。,（1）离子方程式的书写注意事项：,易溶于水的强电解质均拆成离子形式。,单质、氧化物、沉淀气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水），非电解质用化学式表示。,微溶物的写法。微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2+ + 2OH-”，而石灰乳则表示为“ Ca(OH)2”。,氨水作为反应物写成NH3H2O；作为生成物，浓度小时写成NH3H2O ，若有加热或浓度很大时写成NH3（标）,可溶性多元弱

13、酸的酸式根离子不能拆开写。 如NaHCO3应拆成“ Na+ + HCO3-”,（1）离子方程式的书写注意事项：,离子方程式通常表示的是在溶液中进行的离子反应。固体之间的反应（如消石灰和氯化铵）或固体与特殊溶液（如铜和浓硫酸）的反应不能用离子方程式表示。,练一练：下列物质间能用离子方程式表示的，请写出离子方程式。,1、铁和盐酸反应,2、氢氧化钡和硫酸,3、Cl2和FeCl2 溶液反应,4、固体食盐与浓硫酸,Fe+2H+=Fe2+H2,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl-,不用离子方程式表示,5、向澄清石灰水中通入少量SO2气体,7、铜

14、与浓硝酸反应,8、铜与浓硫酸加热,6、石灰乳与Na2CO3溶液混合,9、二氧化锰与浓盐酸加热,SO2+Ca2+2OH-=CaSO3 +H2O,Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,不用离子方程式表示,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O,（2）与量有关的离子方程式的书写,酸性氧化物与碱反应,CO2、SO2少量或足量通入到NaOH、Ca(OH)2 、NH3H2O中,例如：,请写出CO2与Ca(OH)2按物质的量3：2反应的化学方程式。,练一练： 请写出CO2、SO2少量或足量通入NH3H2O中的离子方程式,涉及多元酸

15、或多元碱的中和反应,例如：2molH3PO4与分别1mol、2mol、3mol Ca(OH)2反应,2H3PO4 +Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O 2H3PO4+2OH- =2H2PO4-+2H2O,H3PO4 +Ca(OH)2=CaHPO4+2H2O H3PO4+Ca2+2OH- = CaHPO4 +2H2O,2H3PO4 +3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 +6H2O 2H3PO4+3Ca2+6OH- = Ca3(PO4)2 +6H2O,试用一个总的化学反应方程式表示下列反应,（1）H3PO4与Ca(OH)2溶液按物质的量3：2 混合 （2）H3PO4与Ca(OH)2溶液按物质的量3：4 混合,常考的有NaHCO3与Ca(OH)2、 NaOH与Ca(HCO3)2、NaHSO4与Ba(OH)2等。,例如： NaHCO3与Ca(OH)2反应,第一种情况： Ca(OH)2过量,第二种情况： NaHCO3过量,NaHCO3 +Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O,2NaHCO3 +Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,HCO3 -+Ca2+OH-CaCO3+H2O,2HCO3