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1、第二章第二节,离子反应,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,物质导电的原因,金属导电的原因,溶液导电的原因,有自由移动的带电的粒子,有自由移动的带电的电子,溶液中有能自由移动的离子,结论与原因：,分析：,酒精溶液、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,NaCl在水中溶解和电离的过程图,为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,Na+,Na+,Na+,Na+,SO42-,Cl-,Na+,Na+,Cl-,Na+,Cl-,电离发生的条件,（1）溶于水,如酸、碱、盐在水中发生电离,（2）受热熔化,如金属
2、化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,笔记,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,2、电离,注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能导电。,如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,什么叫电解质？什么叫非电解质？,电解质：,非电解质：,1、电解质、非电解质,在水溶液和熔融状
3、态下都不导电的化合物,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,笔记,思考与交流,2、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,1、铜、氯化钠溶液能导电，他们是电解质吗？是非电解质吗？,电解质非电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质与溶解性无关,思考与交流,1、从电离的角度分析 ：SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？,感悟,电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。,笔记,2、溶液的导电能力与什么因素有关？,电解质溶液的导电能力决定于离子的浓度和离子所带的电荷数,3、前面研究过化学物质的分类，哪些物质属于电解质呢
4、？,电解质有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等,非电解质有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等,笔记,相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况,醋酸的导电能力弱于盐酸的，这是为什么呢？,是因为它们的电离程度不同,强弱电解质的分类依据,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐金属氧化物),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如,弱酸 如 弱碱 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ba(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,N
5、H3H2O Fe(OH)3,如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?,电离方程式,NaCl,Na+ Cl-,化学式,离子符号,表示电解质电离过程的式子,电荷守恒，原子守恒,硫酸 硝酸 盐酸的电离方程式,H2SO4,2H+ SO42-,HNO3,H+ NO3-,HCl,H+ Cl-,酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,电离后的共同特点是：,生成的阳离子只有氢离子,写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸,NaHSO4,Na+H+SO42-,电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸,酸,从电离H+数分,一元酸：,二元酸:,三元酸:,从是否含氧分,含氧酸,高沸点酸：
6、,从沸点高低分,无氧酸：,弱酸：,从电离程度分,强酸：,挥发性酸：,HCl HNO3 HClO,H2SO4 H2CO3 H2S,H3PO4,H2SO4 HNO3 HClO,HCl HF H2S,HCl HNO3 H2SO4,H2CO3 HF H2S CH3COOH HClO H3PO4 H2SO3,H2SO4 H3PO4,HCl HNO3,氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式:,KOH,K+OH-,Ba(OH) 2,Ba2+2OH-,电离后的共同特点是什么?,生成的阴离子只有氢氧根离子,碱的定义： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某” “氢氧化（亚）某”,对照酸的定义,请同
7、学们尝试给碱下定义,NH3.H20 电离可产生NH4+和OH- NH3.H20是碱吗？,碱,从电离OH-数分,一元碱：,二元碱:,从溶解性分,可溶性碱,不溶性碱：,弱碱：,从电离程度分,强碱：,KOH NaOH NH3.H2O,Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2,KOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2,Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,NH3H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2,硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方程式：,CuSO4,Cu2+SO42-,BaCl2,Ba2+ 2Cl-
8、,Ca(NO3)2,Ca2+ 2NO3- 2NH4+SO42-,盐的定义： 电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,你能给出盐的定义吗？,(NH4)2SO4,盐,从中和程度分,正盐：,酸式盐:,碱式盐:,从酸根是否含氧分,含氧酸盐,硫酸盐：,从阴离子分,无氧酸盐：,钠盐 铵盐,从阳离子分,钾盐：,碳酸盐：,从溶解性分,可溶性盐,微溶性盐,难溶性盐,NaCl K2SO4 (NH4)3PO4,NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4,Cu2(OH)2CO3,CuSO4 KNO3 NaClO,NH4Cl CaF2 Na2S,KCl KNO3 K2SO4,Na2CO3 NaF Na2S
9、CH3COONa,(NH4)3PO4 (NH4)2SO4 NH4Cl,K2SO4 Na2SO4 CuSO4,K2CO3 Na2CO3 CaCO3,K2CO3 AgNO3 NaClO NH4Cl,CaSO4 Ag2SO4,BaSO4 CaCO3 AgCl,导学案课堂活动3,书写电离方程式时的注意事项：,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?,？,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,我们学了些什么?,电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？,溶解性歌: 可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶. 盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微钙银 磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐溶于水 氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多溶于水,
