必修1第二章离子反应课件

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1、化学反应,1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,3、根据反应中是否有电 子转移（得失或偏移）,氧化还原反应,非氧化还原反应,2、根据反应中是否离子参加：,离子反应,非离子反应,(四大基本反应类型),第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第一课时,物质的导电性实验现象：导电.exe,不导电,不导电,不导电,不导电,蔗糖 溶液,NaCl溶液,NaOH溶液,蒸馏水,不导电,能导电,能导电,弱导电,能导电,能导电,不导电,硫酸 溶液,能导电,为什么金属能导电？ 能导电的物质中含有什么粒子？ 氯化氢气体能导电吗？ 为什么盐酸能导电？,思考

2、,金属中含有自由移动的电子。,能导电的物质必有能自由移动的带电粒子。,氯化氢是由氯化氢分子构成。 酸是由分子构成。,氯化氢气体溶于水时受水分子的作用离解成能自由移动的H和Cl。 在外加电场的作用下， H和Cl定向运动，因此盐酸能导电。,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,为什么氯化钠晶体不能导电，而在水溶液中或熔融的氯化钠能导电？,NaCl晶体中的Na和Cl不能自由移动，所以，NaCl晶体不能导电；NaCl受热熔化或溶于水时离解出能自由移动的Na和Cl，因此，溶于水或熔融的NaCl能导电。,电离：物质溶于水后或受

3、热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,笔记,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,1、电离,用电离方程式表示电离的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方

4、程式,电荷守恒,原子守恒,写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸,NaHSO4,Na+H+SO42-,属盐类,写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。,书写电离方程式时的注意事项：,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分成两类： 电解质和非电解质,一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离,3. 电解质和

5、非电解质,大部分有机物 (如：蔗糖、酒精）和非金属氧化物等是非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。,酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物是电解质,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物。,笔记,1.电解质应该是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,电解质概念,2.电解质的导电条件：在水溶液里或熔化状态。,Cu(单质)，氢氧化钾溶液(混和物),BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电， 但熔化状态下能导电，是电解质。,CO2 、 SO2 、 NH3 、 SO3溶于水导电，,4.酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物是电解质。,如：硫酸、NaOH固体、N

6、aCl ，氧化钠、水,3.电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,5.非金属氧化物和大部分有机物是非电解质 如：SO2、CO、C2H5OH、苯、 蔗糖。,不是电解质,但是非电解质。,是电解质,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,1 铜和石墨都能导电，它们都是电解质。 2 液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐 酸能导电，所以盐酸是电解质 3 把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3电解 质 4 BaSO4难溶于

7、水，但熔融状态下能导电,所以 BaSO4是电解质 5 电解质都能导电，能导电的物质都是电解质,巩固练习,1、现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 NaOH溶液 KOH固体 酒精 石墨,（1）能导电的是_,（2）属于电解质的是 属于非电解质的是_,既不是电解质也是不非电解质是的_。, , , , ,以上物质中：,一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见， 莫忘单质价为零,化合价口诀：,第二课时,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解

8、质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,电解质：,非电解质：,能导电：, , , ,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。,3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电

9、解质。,强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度,4、强电解质和弱电解质,弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,笔记,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl2等,H2O是极弱电解质。,笔记,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH（HAc）等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al

10、(OH)3、Cu(OH)2 Mg(OH)2等,（ 难溶碱）,（ 可溶碱）,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,5、物质分类：,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有机物,6、电解质溶液的导电性,离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。,离子所带的电荷量：离子电荷越高,导电能力越强。,注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于 溶液中的离子浓度及离子所带电荷量。,思考并作出判断：,1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2、强电解质的导

11、电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精中有哪些微粒?,第三课时,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,二、离子反应方程式的书写,【实验2-1 】,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,？,SO42-和Na+、K+和Cl-不反应,二、离子反应及其条件,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生成的反应,(2) 离子反应的实质:,溶液中的某些离子减少,2、离子方程式:,1)、离子方程式的书写步骤,“写”，写化学方程式 “拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他

12、物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”，删去两边相同的离子， “查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,基础,关键,途径,保证, 拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质 强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 等 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2等 可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐(熟记溶解度表) 说明:Ca(OH)2微溶于水,做反应物时拆成离子形式，做生成物时写成沉淀。澄清石灰水（拆），石灰乳（不拆）,不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：

13、H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,说明:弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3不能写成H 和CO32，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等,写：,写离子方程式的步骤,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,拆,2Ag+ +2NO3- +Cu2+ +2Cl- = 2AgCl+Cu2+ +2NO3-, 删, 查,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,将系数化成最简整数比,钾钠铵盐、硝酸盐全溶； 氯化物

14、只有AgCl、HgCl2不溶； 硫酸盐只有BaSO4、PbSO4不溶、 CaSO4 、 Ag2SO4微溶； 碳酸盐只有钾、钠、铵可溶； 碱只有钾、钠、氨、钡可溶。,部分酸、碱、盐的溶解性,常见沉淀 AgCl、PbS BaSO4、PbSO4、CaSO4、 Ag2SO4 BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2,微溶,书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。,HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开,HSO4- = H+ + S

15、O42-,2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2,练习：写出粗盐提纯中的离子反应,CO32- + Ca2+ = CaCO3,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,SO42- + Ba2+ = BaSO4,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,CO32- + Ba2+ = BaCO3,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,H+ + OH- = H2O,NaOH+HCl = NaCl+H2O,2.把下列化学方程式改写成离子方程式：,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,练习、写出下列反应的化学方程式和离子方程式,1、碳酸钙与盐酸溶液反应