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1、济源四中高一年级上学期期中考试化学试题第I卷(选择题56分)可能用到的原子量：O :16 C: 12 H :1 S :32 N：14 Na :23 Cl35.5 Cu64一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，28题，共56分)1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是 ( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断。【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志。A.图中所示标志是腐蚀品标志，故A项正确；B.图中所示标志是爆炸品标志，故B项错误；C.图中所示标志是有毒气体标志，故C项错误；D.图中所
2、示标志是易燃液体标志，故D项错误。答案选A。2.下列实验操作中错误的是( )A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C. 过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D. 提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶【答案】B【解析】【分析】A. 分液时要注意为防止液体重新混合而污染；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，且要保证充分冷凝；C. 过滤遵循“一贴二低三靠”原则，三层滤纸一侧较厚；D. 萃取时，萃取剂与水互不相溶。【详解】A. 分液时注意防止液体重新混合而污染，
3、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A项正确，不符合题意；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故B项错误；C. 过滤遵循一贴二低三靠，则玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处，防止捣破滤纸，故C项正确，不符合题意；D. 萃取时，碘在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水互不相溶，否则不能分离，达不到萃取的目的，故D项正确，不符合题意；答案选B。3.氧气的摩尔质量是A. 16 B. 16g/mol C. 32 D. 32g/mol【答案】D【解析】数值上摩尔质量如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或
4、相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol，答案选B。4. 0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 2.24L【答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol22.4L/mol11.2L，答案选B。5. 氧化还原反应实质是( )A. 是否有元素的电子转移 B. 是否有元素的化合价的变化C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合【答案】A【解析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子转移。6.下列溶液中，与100 ml 0.5 m
5、ol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C. 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D. 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：NaCl溶液中c(Cl)=0.5molL1，A、c(Cl)=0.52molL1=1molL1，不符合题意，故错误；B、c(Cl)=0.25molL1，不符合题意，故错误；C、c(Cl)=1molL1,不符合题意，故错误；D、c(Cl)=0.252molL1=0.5molL1，符合题意，故正确。考点：考查
6、物质的量浓度的计算等知识。7.下列物质属于电解质的是 ( ) 氢氧化钠NH3H2O铝蔗糖二氧化碳A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠属于电解质，故正确；NH3H2O在水溶液中能够发生部分电离，可以导电，属于电解质，故正确；Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不导电的有机
7、化合物，属于非电解质，故错误；CO2在水中能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳本身电离的，故二氧化碳为非电解质，故错误；答案选A。【点睛】正确理解与区分电解质与非电解池是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。8.下列关于胶体的说法中正确的是 ( )A. 胶体中分散质直径大于100nm，胶体外观不均匀B. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C. 能透过滤纸，是最稳定的分散系D. 光线
8、透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】根据胶体的定义与性质来分析作答。A. 胶体是一种均匀的分散系，分散质直径小于100nm；B. 胶体是一种稳定的分散系；C. 溶液分散质粒子直径小于胶体的分散质粒子直径；D. 丁达尔效应是胶体的特性。【详解】A. 胶体是一种均匀的分散系，分散质直径小于100nm，故A项错误；B. 胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故B项错误；C. 胶体是介稳体系，不如溶液稳定，故C项错误；D. 胶体能产生丁达尔效应，故D项正确。答案选D。【点睛】胶体的介稳性是学生的易错点。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通
9、过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。9.在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是A. 2 1 B. 2 3 C. 1 2 D. 31【答案】C【解析】【分析】反应3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。【详解】在化学反应方
10、程式3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，假设有3 mol S参与反应，则在SK2S反应中，化合价降低的S原子为2 mol，即被还原的S为2 mol；在SK2SO3反应中，化合价升高的S原子为1 mol，则被氧化的S为1 mol，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为1：2，根据n = 可知，被氧化的硫和被还原的硫的质量比也为1：2，答案选C。【点睛】本题中涉及了S的歧化反应，它是氧化还原反应的一种，由于硫既是氧化剂又是还原剂，故无法根据反应物直接判断还原剂与氧化剂的质量比，要以氧化产物和还原产物为基准来分析还原剂与
11、氧化剂的质量比，故正确理解氧化还原反应的相关概念是解题的关键。10.实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是 ( )A. 950mL 55.6g B. 500mL 117g C. 1000mL 58.5g D. 任意规格 58.5g【答案】C【解析】【分析】配制1 mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL容量瓶，结合m = nM、n = cV计算所需要的溶质NaCl质量。【详解】配制1mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL规格的容量瓶，需要NaCl的物质的量为n = cV = 1 mol/L1 L = 1 mol，
12、则其质量为m = nM=1 mol58.5 g/mol=58.5 g，答案选C。【点睛】容量瓶是有固定规格的比较精准的仪器，因此在做此类题是选对容量瓶的规格尤为关键，否则会对溶质质量的计算和称量产生影响。11.下列离子方程式中书写正确的是 ( )A. 铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC. 铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+= 2Fe2+D. 钠投入水中：Na +H2ONa+ OH-+H2【答案】B【解析】【分析】A. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙为难溶物，不
13、能拆；C. 离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D. 原子不守恒。【详解】A铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A项错误；B碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B项正确；C. 铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+D. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合
14、客观事实，如本题A选项，铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。12.同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是（ ）A. 密度比为 B. 物质的量之比为 C. 体积比为 D. 原子数之比为 【答案】A【解析】设气体的质量为m，由n=可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，A项正确； n（S
