《人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离教学课件-(共44张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离教学课件-(共44张ppt)（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课导入,盐酸是一种强酸，具备酸的通性,醋酸被公认为食醋的主要成分，是一种弱酸，酸性比碳酸强。,如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？,第三章第1节 弱电解质的电离,什么是电解质？什么是非电解质？,一、电解质有强弱之分,电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。, Fe 、 盐酸NaOH 、 NH3H2O 、 BaSO4、 CH3COOH 、 CO2、 乙醇、 水,区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？,实验 1,分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。,小,大,快,慢,H
2、Cl在水中电离示意图,HAc在水中电离示意图,镁条和酸的反应的实质是什么？,实验现象：,HCl与镁条反应剧烈，氢离子浓度大。,HAc与镁条反应较慢，其氢离子浓度较HCl小。,HCl和 HAc的电离程度不同： HCl在稀水溶液中中全部电离生成H+和Cl-； HAc在水溶液中只有部分电离生成H+和Ac-。,HCl是强电解质，HAc是弱电解质。,电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。,实验结论：,强电解质在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）。,弱电解质在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）。,下列电解质哪些是强电解质？哪
3、些是弱电解质呢？,H2SO4 NaOH NaCl NH3H2O HAc,讨论： 强弱电解质在水中的电离过程是否相同？ 溶液中存在的微粒是否相同？以盐酸和 醋酸为例说明,二、弱电解质的电离,醋酸的电离：,电离方程式可表示为：,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化,时间,在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。,电离平衡的特点：,2.2影响电离平衡的因素,醋酸电离平衡时，哪些条件的改变会导致平衡移动？并指出会向哪个方向移
4、动？,加入盐酸、 加入水、 加入NaAc溶液、 加入NaOH溶液 (5)加入金属锌粉,性质：,浓度：,温度：,影响电离平衡的主要因素,通常电解质越弱，电离程度越小。,电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。,浓度越大，电离程度越小。,2.3电离常数,-5,-5,-5,-5,概念：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。,醋酸在不同温度下的电离常数,实验 2,向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。,0.1mol/L醋酸溶液,饱和硼酸溶液,Na2CO3溶液,实验结果：,CO2,比较碳酸、醋酸、硼酸的酸性强弱，及其与电离常数大
5、小的关系？,在上述实验中，碳酸是分子中含有两个H+的二元弱酸。分子中含有两个或两个以上H+的多元弱酸的电离是分步进行的。,例如：二元弱酸H2S分两步电离：,第一步电离：,第二步电离：,K1 = = 1.32x10 -7,K2= =7.1x10 -15,c（H+）c（HS-） c （H2S）,c （H+）c（S2-） c （HS-）,H3PO4在水溶液中的电离方程式：,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3。？,特点：,影响电离常数大小的因素,通过同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小首先由物质的本性决定。,弱电解质的电离常数受温度变化的影响。,
6、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响。,课堂小结,1.离子化合物,大部分的盐类,强 碱,2.共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,3.特点：,动 ：电离平衡是一种动态平衡,定 ： 条件不变，溶液里既有离子又有分 子，且各分子、离子的浓度不变。,变 ：条件改变时，电离平衡发生移动。,等 ： V电离=V结合0,逆 ： 弱电解质的电离是可逆的,4.电离常数K值只随温度变化。,多元弱酸是分步电离的，K1 K2K3。 多元弱酸的酸性由第
7、一步电离决定。,课堂练习,1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 _ ，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,2.（多项）下列说法正确的是 ( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、 碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解 质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法 和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、 可再生能源和二次能源,B D,3. 欲使0.1 molL-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都
8、减少，其方法是 （ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液,D,4. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 C(H+)都为0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的锌。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。,5.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,“0”点导电能力为0
9、的理由是:,a、b、c三点对应溶液的H+值由大到小的顺序是：,冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。,C,相等,电离平衡常数的应用,1.相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，对弱酸来说，c(H)越大，酸性越强。,2.判断结合质子的难易程度,3.判断弱酸的盐和强酸反应的生成物,运用电离常数判断可以发生的反应是( ),HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO A B C D,已知：HClO Ka= 3108 H2CO3 K1= 4.3107 K2=5.6 1
10、011 写出氯气和碳酸钠溶液1：1恰好反应的 离子方程式,25，两种酸的电离平衡常数如右表。,H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。,4.利用化学平衡常数解决弱电解质电离中的问题,（1）对醋酸溶液稀释的问题的解释 为什么加水稀释，电离平衡向右移动,（2）增大弱电解质的浓度对其电离程度的影响,导出醋酸电离度和醋酸的电离平衡常数的关系式 分析为什么增大电解质浓度，电离度减小,碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的c(H+)=2.510-6，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 的平衡常数K1= 。,4.210-7 mol/L,5.有关电离平衡常数的计算,常温下，氨水电离平衡常数为1.75x10-5，若忽略水的电离 计算0.1mol/L氨水的氢氧根离子浓度？若在上述氨水中加入 氯化铵使得铵根离子浓度为0.1mol/L,求此时溶液中氢氧根离子 浓度,
