2013高考化学三轮考前总结复习课件：专题三-离子反应(共51张ppt)

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1、专题三,离子反应,1了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,考纲解读,有关离子反应的内容，在高考的各类题型(选择、填 空、计算)中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年 所占分值比例均很大。 高考对离子共存的考查以选择题的形式为主，在理综 试卷中分值是每题46分，对离子方程式书写的考查，则 以选择和填空两种形式为主。填空题的分值在2分左右。 本讲以考查学生对知识的吸收、整合、运用能力为 主，能力层级属于理解层次，难度适中。,考点探究,有限定条件的离子共存及离子方程式的书写是该类题 的主要考查形式。 预测2013年

2、高考本讲所考查的内容应以离子方程式 的书写为主，分值23分。 将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中 是今后高考命题的趋势，在复习备考中应予以重视。,1分类依据 化合物在 或 能否 。导电的是 ，不导电的是 。 2电离 (1)概念：电解质 或 离解成能够 的过程。,溶于水,熔融状态下,导电,电解质,非电解质,溶于水,熔融状态,自由移动的离子,一、电解质,基础知识梳理,(2)电离的条件： (离子化合物)或 (离子或共价化合物)。 (3)表示方法电离方程式 强电解质，如 弱电解质，如,熔融状态,溶于水,H2SO4=2HSO42,NH3H2O NH4OH,1概念 化合物在 下，有离子参加或生成

3、的反应。 2实质： 。 3离子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件 生成 ，如BaSO4、CaCO3、CuS等； 生成 ，如弱酸、弱碱、水等； 生成 ，如CO2、H2S等。,溶液里或熔融状态,离子之间的相互反应,沉淀,难电离的物质,气体,二、离子反应,(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件 强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。,1概念 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)

4、 (1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。 (2)拆：把 写成离子形式，如CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O,易溶、易电离的物质,三、离子方程式,(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如 (4)查：检查方程式两边是否 守恒和 守恒。 3意义 离子方程式可表示 的离子反应。例如：离子方程式CO322H=CO2H2O可以表示 和 在溶液中的反应，如 。,质量,同一类,可溶性碳酸盐,Na2CO3和盐酸的反应,电荷,强酸,CaCO32H=Ca2CO2H2O,。,1(1)不是电解质的物质则一定是非电解质，对吗？为什么？ (2)电解质本身一定能

5、导电吗？ 2一个氧化还原型的离子方程式应遵循哪几方面的守恒原则？ 【提示】 1.(1)不对。电解质和非电解质都是讨论的化合物，不包括单质和混合物。 (2)电解质自身一般不电离，一般不导电。 2应遵循：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。,问题探究,考点整合,一电解质和非电解质概念辨析 凡在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电 解质。,温馨提示：电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质

6、。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O自身能电离，是电解质。,二、强电解质与弱电解质对比分析,温馨提示：电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。 电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质。如Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由移动离子的浓度决定，也与离子所带电荷数多少有关，很稀的强电解质溶液导电性可能较弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力

7、不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,三、离子共存问题探究 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之 间不发生任何反应。若离子之间发生反应，则不能大量共 存。 同一溶液中若离子间符合：(1)生成难溶物或微溶物、 (2)生成气体或挥发性物质、(3)生成难电离物质、(4)发生 氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子 之间便不能在溶液中大量共存。,四、书写离子方程式的要点归纳 1.抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括 强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符 号表示，非电解质、弱电解

8、质、难溶物、气体等用化学式 表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应 条件。,2.必须注意的问题 （1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难 溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均写 化学式。 （2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号， 若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式 (标“”)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH H=H2O。 （3）氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有 加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“”)。 （4）未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 式，

9、如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钠固体、Cl2与 石灰乳反应等。,（5）写离子方程式时要做到原子个数守恒、电荷守恒、 得失电子守恒。 （6）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2 2OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入过量 CO2，离子方程式为：OHCO2=HCO3。 （7）一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应， 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应， Ba(OH)2与KAl(SO4)2的物质的量按不同比值进行的反应等 要考虑满足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。 （8）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方

10、程式中不能拆 开写。,（9）与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用 “少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物， 其计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物 ，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例 制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH 溶液，先确定Ca2、HCO3的比例为12，再取用OH 。中和2个HCO3需2个OH，则可写出：Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO322H2O，若是加入少量 的NaOH溶液，则反应为：OHCa2HCO3 =CaCO3H2O(只中和1个HCO3，Ca2、HCO3 的比例不是12)。,五、常见离子的检验 离子

11、的检验是为确定某一种或某几种离子的特性而进 行的实验。 检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注 意排除离子间可能存在的干扰。,1离子方程式正误的判断方法“七看” (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸的离子反应写成：2Fe6H=2Fe33H2是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2。 (2)看化学式拆写是否正确。这是书写时关键的一步，应注意以下几点： 易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示，如单质、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐。 微溶物的写法。一般来说，强电解质微溶物的澄清溶液(如澄清石灰水)写成离子形式，浑浊或沉淀写成化学式。

12、 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式(如HCO3)。,思维拓展,(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，即要写Ba2与SO42反应生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化

13、亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。,2定量离子方程式的书写方法四种类型分析 (1)过量型 其程序是 按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。如Ca(HCO3)2中Ca2与HCO3的比例一定是12。过量物质的离子满足不足离子需要，OH计量数为2，满足2HCO3。综合起来可得离子反应式： Ca22HCO32OH=CaO3CO322H2O 此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写出相应的离子方程式。 (2)定量型 其程序是 按题给条件写出各反应离子的物质的量。如明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应，可设两物质各为1 mol，各离

14、子物质的量可表示为Al3、2SO42、Ba2，2OH。按多余离子满足不足离子原则，SO42和Al3 多余可得离子反应式： 3Ba23SO426OH2Al3=3BaSO42Al(OH)3,(4)条件不同，相同反应物间的离子反应 反应物滴加顺序不同，离子反应不同，如： 把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量 Al34OH=Al(OH)4(或Al34OH=AlO22H2O)，3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3或3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3 把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量 Al33OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=Al(OH)4 或Al(OH)3OH=AlO22H2O,微溶物状态不同，离子反应不同，如：石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子反应为： Ca(OH)2CO32=CaCO32OH 若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，离子反应为： Ca2CO32=CaCO3,(3)Al3与氨水反应 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 (4)FeCl3与H2S反应 2Fe3H2S=2Fe2S2H (5)Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应 Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O,4判断离子能否大量共存的规律 多种离子