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1、第三节 盐类的水解,新闻话题: 网红直播捅马蜂窝 被马蜂叮37处伤口,网红直播捅马蜂窝，马蜂从裤脚进入叮37处伤口。重庆晚报讯走红的主播都能在屏幕上吹拉弹唱或搔首弄姿？错！为了吸粉，有人会干出疯狂的事。日前，大足区一名29岁小伙子为了让直播更火，冒险去捅马蜂窝。蒋波做直播3个多月，在网上小有名气。前几天，他的朋友钓鱼被马蜂蜇了，别人听到还有些担心，蒋波却是感觉眼前一亮：做个捅马蜂窝的直播剧,被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！,【在线学习】,某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家
2、人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.,【网络搜索】,健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：,医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.轻者可以采用家里常用物质的溶液涂抹，重者需尽快到医院就医。,1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？,2、有规律可循！ 用什么方法总结现象背后的规律？,【思考与反思】,每6个同学一小组，共同完成对CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。,
3、回顾知识,用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH 试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。 测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使用时不能用水湿润。,探究活动一,实验记录,7,7, 7,碱性,酸性,中性,7,7, 7,碱性,酸性,中性,第一小组,第二小组,【设疑激趣】,从盐生成的角度，可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？,【刨根问底】,有什么规律呢？,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O,NaOH +
4、HCl = NaCl + H2O,（弱酸弱碱盐）,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱,归类求同,对比求异,盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,中性,酸性,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性,【归纳总结】,【谁强显谁性，同强显中性】,【课堂小练】,1. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A 、硫酸钾 B、 硫酸
5、氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,B,C,1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.,推测：水能电离出OH，使溶液显碱性.,推测：醋酸钠本身具有碱性.,推测：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.,活动与探究二：盐溶液呈酸碱性的原因,2.对比实验:,实验:,测H2的PH值,实验:,测CH3COONa的乙醇溶液的PH值.,测CH3COONa水溶液的PH值,实验:,PH=7,PH=7,PH7,3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:, CH3COONa水溶液中存在哪些电离过程？,. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？,.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
6、,.最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化？,CH3COONa溶液为何显碱性？,CH3COONa,= CH3COO- + Na+,加CH3COONa:,碱 性,理论探究,醋酸钠溶液的水解,请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？,【思考时间】,以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？,NH4Cl= NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3H2O，打破了水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。,弱酸阴离子 或弱碱阳离子,盐类水解,B: 盐类的水解一般比较小,溶液中盐电
7、离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做，盐类的水解。,C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。,A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。,（3）盐类水解的特点,（2）实质,盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。,(1)定义,为什么NaCl溶液呈中性？,OH Na NaOH (强电解质),H Cl HCl (强电解质),H2O OH- + H+,在 NaCl 溶液中:,结果：对水的电离平衡无影响，c(OH) = c(H)，溶液呈中性,盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,盐类水解的条件：,（4）盐类水解的规律,谁强显谁性，同强显中性； 有弱才水解，无弱不水解；,都弱都
8、水解，越弱越水解。,(5).盐类水解方程式的书写,一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,分别书写AlCl3、NaF的水解的离子方程式?,Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+,F-+H2O HF +OH-,【课堂小练】,盐类的水解,本节小结,定义,实质,特点,规律,方程式,D,1：下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+
9、3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3 H2O +H+,【巩固提高】,2. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）。 A.P2O5 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF 3下列水溶液的浓度均0.1molL1,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。 .Na2CO3溶液 .NaOH溶液 .NaHSO4溶液 .NH4Cl溶液 .NaNO3溶液,C, ,C、NaNO3,4. 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1.常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水电离出的H+浓度分别是多少？,答：盐酸中水电离出的H+浓度为： 10-9mol/L NH4Cl溶液中水电离出的H+浓度为： 10-5mol/L,【课外提升】,3.分析醋酸铵溶液显中性的原因,
