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1、高二上学期化学试卷（考试时间90分钟满分100分）注意:1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。2.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。可能用到的相对原子质量：O-16Na-23第卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。）1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是()A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油C. 某雨水样品放置一段
2、时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料【答案】B【解析】【分析】根据乙醇汽油、地沟油、酸雨、光导纤维的化学成分分析判断。【详解】A项：汽油是石油分馏产品，属于不可再生能源，A项错误；B项：地沟油的主要成分是油脂，可碱性水解制肥皂、生产生物柴油，B项正确；C项：正常雨水是CO2的饱和溶液，pH约5.6。样品的pH由4.98变为4.68，是因为缓慢反应2H2SO3+O2=2H2SO4，使酸性增强，C项错误；D项：光导纤维是高纯度的二氧化硅，D项错误。本题选B。2.下列用系统命名法命名的有机物名称正确
3、的是（ ）A. 2 -甲基-4-乙基戊烷B. 2, 3 -二甲基-1-戊烯C. 3, 4, 4-三甲基己烷D. 2, 2-二甲基-2-丁烯【答案】B【解析】A. 2 -甲基-4-乙基戊烷，这个名称不正确，没有选出最长的碳链，应该叫2,4-二甲基己烷，A不正确；B. 2, 3 -二甲基-1-戊烯，正确；C. 3, 4, 4-三甲基己烷，这个名称不正确，编号的方向错了，应该叫3, 3, 4-三甲基己烷，C不正确；D. 2, 2-二甲基-2-丁烯，这种物质不存在，D不正确。本题选B。3.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（ ）A. 二者都能使溴水褪色B. 二者互为同系物C. 二者最简式相同D. 二
4、者相对分子质量相同【答案】C【解析】【详解】A由乙烯CH2=CH2和聚乙烯的结构可知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故A错误；B乙烯和聚乙烯的结构不相似，所以不是同系物，故B错误；C乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者的最简式都为CH2，故C正确；D乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者的式量分别为28，28n，故D错误；答案选C。4.维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（）A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B. 若R为
5、甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol【答案】C【解析】【详解】A.分子中的官能团由羟基、羰基、碳碳双键、醚键，错误；B.若R为甲基，其分子式为C16H12O7，错误；C.该有机物含有酚羟基，故遇到三氯化铁溶液会呈紫色，正确；D.1mol该有机物最多能加成8mol氢气。错误。5.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏
6、D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应；C. 乙酸与生石灰反应；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应；【详解】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离，故B错误；C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离，故C正确； D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离，故D错误；正确选项C。【点睛】根
7、据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质；选项A，就是一个易错点，虽然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。6.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是（ ）A. 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯C. 可能有乙烷D. 一定有乙炔【答案】A【解析】两种气态烃组成的混合物完全燃烧得二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数目为:； 3
8、.6克水的物质的量为；平均分子组成中H原子数目为:；故该混合烃的平均分子式为；根据C原子可以知道,该烃一定含有,根据H原子可以知道,令一烃的分子中H原子数目为4； 由上述分析可以知道,该烃一定含有，A正确；该烃一定含有，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，B错误；该烃一定含有，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，C错误；该烃一定含有，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，D错误；正确选项A。7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C. 鼓入过量空气有利于SO
9、2转化为SO3D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量【答案】B【解析】【详解】A对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3的速率加快，但是不能引起平衡的移动，所以不可以用勒夏特列原理解释，故B选；C、存在平衡2SO2+O2(g)2SO3(g)，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D合成氨反应：N2+3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选B。8.已知热化学方程式：CO（
10、g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283.0kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是（）A. H2的燃烧热为241.8kJmol-1B. 由反应、可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.2 kJmol-1C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量D. 根据推知反应H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H-241.8 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJm
11、ol-1，故A错误；B化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，-得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-283.0kJmol-1+241.8kJmol-1 = -41.2kJmol-1，故B正确；CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应不一定是氢气和氧气在点燃的情况下生成，也可能是氢气和氧化铜在高温下反应生成，该反应会吸收能量，故C错误；D由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据推知反应H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H-241.8kJmol-1，故D错误；答案选B。【点睛】把握化学反应的能量变化、燃烧热的概念以及
12、图象分析判断知识，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键。本题的易错点为C。9.分子式为C5 H10 O 2的有机物在适当条件下能与饱和碳酸氢钠反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】【详解】分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的同分异构体有4种，故选C。10.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图
13、所示的是（）A. 锌粒和稀硫酸反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，所以该反应是吸热反应。A，活泼金属与酸反应都是放热反应，A不属于。B，木炭与二氧化碳在高温下反应生成 一氧化碳既是氧化还原反应又是吸热反应，所以B符合。C，所有的燃烧都是放热反应，C不属于。D，氢氧化钡晶体与氯化铵反应是个典型的吸热反应，但是不是氧化还原反应，所以D不属于。11.在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（）A. 加几滴硫酸铜溶液B. 将铁块换成铁粉
14、C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLD. 升温【答案】C【解析】【详解】A、滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，构成原电池，化学反应速率加快，故A不选；B、将铁块换成铁粉，增加了接触面积，化学反应速率加快，故B不选；C、体积发生变化，但硫酸的浓度不变，化学反应速率不变，故C选；D、升高溶液的温度，化学反应速率加快，故D不选；答案选C。12.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水【答案】B【解析】分析：A.分离固体和溶液采用过滤方法；B.检验乙烯的导管不能伸入溶液中,否则溶液发生倒吸现象；C
15、.除去溴苯中的苯需要通过分馏装置,图示c中温度计位置、冷凝管通水方向都合理；D.硝基苯与水互不相溶,需要通过分液操作分离,根据分液操作方法判断。详解：A项，用a趁热过滤提纯苯甲酸,图示装置满足“一低、二贴、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正确；B项，乙烯会与溴水发生反应，故导管不能伸入溴水中，否则会发生倒吸，操作不合理，B错误；C项，溴苯与苯的沸点相差较大，可以通过分馏来将两者分离开，且图中温度计放在支管处，冷凝水流向从下往上，操作合理，C正确；D项，硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通过分液的方法将硝基苯与水分离开，硝基苯从下端放出，操作合理，D正确；正确选项B。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、物质检验等知识点，明确实验原理，物质性质差异性是解题的关键；注意：除杂或物质检验时要排除其它因素的干扰，题目难度不大。13.对于反应2A（g）B（g
