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1、北京四中高二年级上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Zn 65 CU 64 Pb 207一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共24分)1.下列物质属于弱电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B. CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C. CO2本身不能在水溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D. NH4Cl为铵盐，在水溶中完
2、全电离，为强电解质，故D错误。答案选B。2.下列叙述正确的是A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+
3、Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。答案选D。3. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含有H+的溶液B. 酚酞显无色的溶液C. c（OH-）0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A. v正增大，v逆减小B. v正增大，v逆不变C. 同时减小D. 同时增大【答案】D【解析】【详解】升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确。故选D。9.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是A. 盐桥中的K+向Cu片移动B. 电子沿导线由Cu片流向Ag片C. 正极的电极反应是Ag+e-=AgD. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应【答案
4、】A【解析】【详解】A该装置是原电池，铜做负极，银做正极，工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故A错误；B.铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，故B正确；C正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag+e-=Ag，故C正确；D铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故D正确；本题选A。10.用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是A. NaClB. NaOHC. CuSO4D. CuCl2【答案】B【解析】【详解】A.电解氢氧化钠溶液，阳离子是氢离子放电，阴离子是氢氧根离子放电，实质是电解水，故A符合题意；B.电解氯化钠溶液，阳离子是氢
5、离子放电，阴离子是氯离子放电，相当于电解NaCl和H2O，故B不符合题意；C.电解硫酸铜溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氢氧根放电，相当于电解硫酸铜和水，故C不符合题意；D.电解氯化铜溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氯离子放电，电解氯化铜，故D不符合题意。答案选A。11.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率B. 已知该催化氧化反应K(300)K(350)，则该反应正向是放热反应C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率D. 保持温度
6、不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变【答案】A【解析】【详解】A.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，是燃烧更充分，故A错误；B.升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；C.使用催化剂加快了反应速率，缩短反应的时间，故C正确；D.平衡常数与温度相关，温度不变，增大氧气的浓度，平衡常数K也不会变化，故D正确。答案选A。12.25时，若溶液中由水电离产生的c(OH)=11012 mol/L，则下列说法正确的是A. 该溶液中水的电离被促进B. 该溶液的pH一定为12C. 该溶液中K+、N
7、a+、Cl、NO3可以大量共存D. 该溶液一定是NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25时，纯水中水电离产生的c（H+）=110-7，该溶液中由水电离产生的c（H+）=110-12110-7，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液。A.通过上述分析该溶液可能是酸或碱溶液，溶液中的溶质抑制水的电离，故A错误。B.溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=12，或pH=2，故B错误；C.无论该溶液是酸性还是碱性溶液，K+、Na+、Cl、NO3在该溶液中均可以共存，故C正确；D.通过上述分析可知，该溶液可能是酸或碱溶液，故D错误。答案选C。二
8、、填空题(共2道大题，共26分。)13.(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生无色气体，该气体是_(填化学式)，请用离子方程式解释该现象产生的原因_。(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_。【答案】 (1). H2 (2). NH4+H2ONH3H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H2 (3). Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq) (4). 沉淀溶解，溶液澄清。【解析】【详解】(1) NH4Cl是强酸弱碱盐，在水中会发生水解，溶液显酸性，水解方程式为 NH4+H2ONH
9、3H2O+H+；将Mg条放入浓NH4Cl溶液中，Mg与溶液中的H+反应生成氢气，离子反应方程式为Mg+2H+=Mg2+H2 。本小题答案为：H2；NH4+H2ONH3H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H2 。(2)Mg(OH)2的溶解平衡方程式为Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，向Mg(OH)2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨，促使氢氧化镁逐渐溶解，离子方程式为Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2+2NH3H2O。本小题答案为： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq) ；沉淀溶解，溶液澄清
10、。【点睛】本题考查的是盐类水解的应用，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。解题需注意氯化铵溶液中因为铵根离子的水解，使溶液显酸性，加入Mg后，相当于金属和酸的反应；沉淀溶解平衡方程式书写时注意标明各物质的状态，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以向Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解。据此解答。14.科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。(1)若将1 mol N2和3 mol H2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为_mol(Lmin)。(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。a. v(N2)正=3v(H2)逆b. 容器中气体的密度不随时间而变化c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为H=92 kJ/mol，拆开1 mol HH键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946
