化学-“逐字编辑”ppt幻灯片展示

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1、新课标人教版,课件编辑说明,本课件是由精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。 如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。,第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2讲 化学 计量在化学实验中的应用 专题一 化学方程式计算中的几种重要的数学思想,目 录,第一单元 常用化学计量,返回目录,高考纵览,返回目录,高考纵览,返回目录,【教学建议】 本单元的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆的知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是

2、高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形式呈现，是历年高考命题的重点和热点。 1阿伏加德罗常数正误判断是学习物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等，知识的综合性强，思维含量大。教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的；在教学过程中要善于运用归纳总结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识各个方面，,使用建议,返回目录,综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。 2阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温、同压(或同温、同体积)下不同气

3、体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式等。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易混淆，学习时感到闲难。对于阿伏加德罗定律及其推论，宜引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路，通过课时作业加以强化巩固相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。,使用建议,返回目录,3物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点；教学时应准确把握概念、公式，在应用时还要注意溶质的质量守恒

4、、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。 【课时安排】 本单元建议用6课时完成，其中2课时用于在课堂上互动式完成第12讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。,使用建议,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,返回目录,考点核心突破,高考真题体验,基础知识巩固,返回目录,1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计

5、算。,考纲要求,返回目录,物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点，命题主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。,考情分析, 知 识 梳 理 一、物质的量、摩尔质量 1物质的量及其单位 (1)物质的量 定义：表示含有一定数目_集合体的物理量，符号为_。 单位：_，单位符号：_，1 mol任何物质所含有的微粒数与_12C所含的碳原子个数相等。,返回目录,基础知识巩固,n,摩尔,mol,微观粒子,0.012 kg,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,第1讲 物质的量

6、 气体摩尔体积,规范表示方法： (2)阿伏加德罗常数 定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用_表示，数值约为_。 微粒数(N)与物质的量的关系_。,返回目录,基础知识巩固,6.021023,NA,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,2摩尔质量 (1)定义：单位_的物质所具有的质量，符号：_，单位：_。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的_。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系 为_。,返回目录,基础知识巩固,物质的量,M,g/mol,相对分(原)子质量,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,二、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 1气体摩尔体积,返回目录,基

7、础知识巩固,单位物质的量,22.4,温度,压强,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,2阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同_的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)适用范围：单一或相互不反应的混合_。 三、物质的量在化学方程式计算中的应用 1化学方程式中各量的含义 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g) 质量比 aMA bMB cMC dMD 物质的量比 a b c d 气体体积比 a b c d,返回目录,基础知识巩固,体积,气体,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的_之比和_之比。 2根据化学方程式计算

8、的一般步骤 (1)正确写出反应的化学方程式(或关系式)； (2)列出相关物质的化学计量数，在对应计量数下面列相关物质的量； (3)列出关系式进行计算。,返回目录,基础知识巩固,物质的量,气体体积,第1讲 物质的量 气体摩尔体积, 巩 固 训 练 1判断正误(正确的用“”表示，错误的用“”表示)(NA代表阿伏加德罗常数)。 (1)阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同 ( ),返回目录,基础知识巩固,解析 6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，数值上约为6.021023。,答案 ,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,(2)

9、当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况 ( ) (3)常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷的分子数为0.5NA个( ),返回目录,基础知识巩固,解析 不一定。 因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关， 标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。,答案 ,解析 常温下11.2 L甲烷物质的量小于0.5 mol。,答案 ,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,(4) 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (5)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA( ),返回目录,基础知识巩固,解析 缺少气体的状态。,解析 忽视He为单原子分子。,

10、答案 ,答案 ,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,(6)常温常压下,22gCO2气体中所含的分子数大于0.5NA( ) (7) 18 g D2O所含的电子数为10NA( ),返回目录,基础知识巩固,解析 质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5NA。,答案 ,答案 ,解析 D2O的摩尔质量为20 g/mol, 18 g D2O小于1 mol。,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,(8) 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA( ) (9) 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数

11、为2NA( ) (10)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数为19NA( ),返回目录,基础知识巩固,答案 ,解析 Fe转化为Fe 2。,解析 此反应为可逆反应。,答案 ,解析 标准状况下，己烷为液态。,答案 ,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,2(1) 2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子个数跟_mol H2O所含氧原子个数相等。 (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO42-，Al3的物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。 (3)标准状况下有：3.011023个HCl分子；13.6 g H2S气体；0.2

12、 mol氨气；2 mol氦气、6.021023个白磷(P4)分子，以上物质所含原子个数从大到小的顺序为_。,返回目录,基础知识巩固,2,4,8,2,1.2,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,返回目录,基础知识巩固,解析 (2)n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物质的量小于0.8 mol。,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,3由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量 (m水)、一个水分子的体积(V水)能确定的物理量是_。 1 mol水的质量 1 mol水蒸气的质量 1 m

13、ol水蒸气的体积,返回目录,基础知识巩固,解析 、中，1 mol水或水蒸气的质量都为m水；中，水蒸气分子间的间距比分子直径大得多，仅由题给条件不能确定1 mol水蒸气的体积。,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,4下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A质量相等、密度不同的N2和C2H4 B体积相等的CO和N2 C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CH4,返回目录,基础知识巩固,解析 N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，A项正确。B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。,答案 A, 考点一

14、阿伏加德罗常数的正误判断 关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下： 1考查“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质或气态物质非标准状况下不应该用标准状况下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)进行计算；如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考点核心突破,(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数与物质的量的换算不受外界条件的影响。,返回目录,第1

15、讲 物质的量 气体摩尔体积,考点核心突破,2考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。如Ne、H2O和D2O、18O2和H37Cl、OH和OH等。 (2)物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同。如：N2、CO、C2H4等。,返回目录,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,考点核心突破,3考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如1 mol Na2O2与足量H2O或CO2反应，转移的电子数为NA；1 mol Cl2与足量H2O或NaOH反应，转移的电子数为NA; 其他如