化学必修2全册幻灯片

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1、人民教育出版社,化学必修,第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 学案1 元素周期表第1课时 学案2 元素周期表第2课时 第二节 元素周期律 学案3 元素周期律第1课时 学案4 元素周期律第2课时 第三节 化学键 学案5 化学键第1课时 学案6 化学键第2课时 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 学案7 化学能与热能 第二节 化学能与电能 学案8 化学能与电能第1课时 学案9 化学能与电能第2课时 第三节 化学反应的速率和限度 学案10 化学反应的速率和限度第1课时 学案11 化学反应的速率和限度第2课时,第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物甲烷 学案12 最简单

2、的有机化合物甲烷第1课时 学案13 最简单的有机化合物甲烷第2课时 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 学案14 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时 学案15 来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时 第三节 生活中两种常见的有机物 学案16 生活中两种常见的有机物第1课时 学案17 生活中两种常见的有机物第2课时 第四节 基本营养物质 学案18 基本营养物质 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 学案19 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护 学案20 资源综合利用 环境保护,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 学案1

3、 元素周期表第1课时,1.元素周期表中,同一周期的A与A族原子序数相差 ;A族相邻周期原子序数相差 ,A族相邻周期原子序数差 。(填上一周期元素种数或下一周期元素种数),1或11或25,上一周期元素种数,下一周期元素种数,2.不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪18572Hf的说法正确的是 （ ） A.一种新的原子 B.原子核内有185个质子 C.原子核内有185个中子 D.铪18072Hf的一种新的同位素,核素是一种原子，18572Hf与18072Hf互为同位素，故A、D项正确；铪原子核内质子数为72，中子数为185-72=113，故B、C错误。,A

4、、D,学点一 元素周期表,1.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数 。 2.元素周期表的结构 （）周期：元素周期表共 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。 周期序数与电子层数的关系： 。,核电荷数,质子数,核外电子数,周期,周期序数电子层数,周期的分类 元素周期表中，我们把、周期称为 ， 周期称为长周期。 （）族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为族外，其余每个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 族的分类 元素周期表中，有 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 a.主族：由 元素和 元素共同构成的族，用表示，分别为

5、：、。,短周期,其他,、,族,长周期,短周期,b.副族：完全由 元素构成的族，用表示，分别为：、。 c.第族： 三个纵行。 d.零族：第 纵行，即稀有气体元素。 主族序数与最外层电子数的关系： 。 称为 元素，称为 元素，0族称为 元素。,稀有气体,长周期,、,主族序数最外层电子数,碱金属,卤族,1.熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。 （1）核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）； （2）主族序数=最外层电子数=最高正价数=8-|最低负价|； （3）质子数=原子序数=原子核外电子数。 2.牢记稀有气体元素的原子序数2、10、18、36、54、86；就像是有了遨游元素周期

6、表的指航灯，可以迅速通过稀有气体的位置，将某已知原子序数的元素定位下来。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在A族。,3.原子序数-稀有气体原子序数(相近且小)=元素的纵列数。第1、2纵列为A、A族，第37纵列为BB族，第810纵列为第族，第11、12纵列为B、B族,第1317纵列为AA族,第18纵列为0族。 对于短周期元素,纵列数即是主族序数。第6、7周期的镧系和锕系各有15种元素。 例如：53号元素处于(53-36=17)第5周期A族。75号元素处于(75-54=21)第6周期，差数21，在21-14=7纵行，为第B族。114号元素处于(1

7、14-86=28)第7周期，差数28,在28-14=14纵行，为第A族。,4.周期表中各纵行与各族对应,注：同周期A后面是A或B族。,【例1】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。,N,Sn,Zn,Ca,其他元素所属类型编号：主族元素 过渡元素 同周期元素 同主族元素 金属元素 非金属元素。,此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为A族元素，（3）中K、Ca、Al都是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。,1.2003年，IUP

8、AC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是 （ ） A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是主族元素 C.Ds为非金属元素 D.Ds为金属元素,根据稀有气体的原子序数递增规律：He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86，第7周期元素从87号开始，都是金属元素，A、D两项正确。,B、C,学点二 核素,阅读课本内容，完成下列问题。 1.质量数 （）定义：原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为，如果忽略 的质量，将核内所有 的相对质量取近似整数值相加，所得

9、的数值叫做质量数。 （）符号：。,原子核,电子,质子和中子,（）质量数与质子数和中子数之间的关系： 。 （）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其 ，左上角标出 ，即。 2.核素 核素：我们把 叫核素。 同位素： 互称为同位素。 元素的相对原子质量的计算： 。,质量数（）质子数（）中子数（）,质子数,质量数,具有一定数目的质子和一定数目的中子,质子数相同而中子数不同的同一元素的,按照各种同位素原子在自然界中所占的百分比算出的平均值,的原子,不同原子,元素、 核素、 同位素 的区别 和联系,【例2】最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一种新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢

10、原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是 （ ） A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核,新型氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，根据核内质子数-核外电子数=所带电荷数，即3-2=+1，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子：H+3。它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指同一种元素组成的性质不同的单质的互称，如：白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是指同一元素的不同核素(原子)的互称。,D,2.在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说

11、法正确的是 ( ) A.原子核内含有个质子 B.和互为同位素 C.原子核内含有个中子 D.的最外层电子数为，所以具有较强的金属性,原子核内含有个质子；原子核内含有个中子；的最外层电子数为，虽然少于个，但属稳定结构，故项错误。,B,学案2 元素周期表 第2课时,1.甲、乙是周期表中同主族的两种相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 （ ） A.x+1 B.x+4 C.x+6 D.x+8,大于,D,2.碱性：NaOH KOH,气态氢化物稳定性：HCl HBr，原子半径：F Cl，还原性： I- Cl-。,同主族相邻元素原子序数相差可能为2、8、18、32，故选D。,小于,大于,小于,学

12、点一 碱金属元素,碱金属的性质 （）化学性质 与氧气的反应 完成课本中的“演示实验”，并回答下列问题。,=,=,与水的反应 写出下列化学方程式： 钠与水的反应 ； 钾与水的反应 。 思考1：（）从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？,2=,2=,a.相似性：碱金属都能与氧气反应。 b.递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈，产物不同。,（）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成氢氧化物的碱性如何变化？,相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成

13、氢氧化物的碱性越来越强。,（2）物理性质 阅读课本“碱金属的主要物理性质”部分，完成下列问题。,银白,银白,银白,银白,银白,思考2：碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因是什么？,因为原子结构的最外层电子数相同，核电荷数的递变，引起原子半径的递变，从而引起性质的递变。 随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性依次增强。,学点二 卤族元素,阅读课本内容，完成下列问题。 （）物理性质,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,7,7,7,7,2,3,4,5,根据上表总结并推测卤族元素的原子

14、在结构和性质上有什么相似性和递变性。 相似性： 。 递变性：卤素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，得电子能力越来越 ，非金属性逐渐 。,减弱,最外层电子数相同，均为,增多,增大,减弱,弱,（）化学性质 卤素单质与的反应,冷、暗处,很稳定,= （氟化氢）,光照或点 燃条件下,较稳定, = （氯化氢）,光照或点燃,加热至 一定温度,不如氯化氢稳定, = （溴化氢）,持续加热， 缓慢的化合,很不,= （碘化氢）,高温,高,小结：卤素与的反应，从氟到碘越来越 ，条件越来越 ，再次证明了结构决定性质。 卤素单质间的置换反应 完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。,困难, = ,溶液由无色变橙色，加入 后，溶液分层，下层橙红色。溶液由无色变为褐色，加入 后，溶液分层，下层为紫色, = =,溶液由无色变褐色，加入 后，溶液分层，下层显紫色,思考3：分析以上三个反应，找出氧化剂、氧化产物，并比较氧化性强弱。 思考4：同主族元素