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1、北京市朝阳区20152016学年度高一年级第二学期期末统一考试化学试卷 2016年7月（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分1我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A徐光宪建立稀土串级萃取理论B 闵恩泽研发重油裂解催化剂C屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D侯德榜联合制碱法2绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的交通工具。下列不属于绿色交通工具的是 A电动汽车B氢能汽车C太阳能汽车D柴油汽车3
2、下列反应过程与图示的能量变化对应关系正确的是 A乙醇燃烧 B酸碱中和反应C铝和盐酸反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应4. 下列措施的主要目的为提高化学反应速率的是 A食物放在冰箱里 B在食品包装内放置小包脱氧剂 C向H2O2溶液中加入少量MnO2 制取O2 D在铁制暖气管道外涂一层漆5下列各组材料中，不能组成原电池的是 ABCD两极材料Zn片、Cu片Fe片、Cu片Cu片、Zn片Zn片、石墨插入溶液蔗糖溶液稀盐酸AgNO3溶液H2SO4溶液6下列金属冶炼的反应原理，不正确的是 A2NaCl（熔融）2Na + Cl2 BK2O + H2 2K + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4C
3、O2 D2HgO 2Hg + O27下列说法不正确的是 ANa2O2是离子化合物BH2O的电子式为： C16 g O2含有的原子数为NA D1 mol 18O含有的中子数为10NA8以下事实不能用元素周期律解释的是 ANa2CO3的热稳定性强于NaHCO3 B氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 C与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈DF2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应9从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 Na2SO3溶液A海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液 C将I氧化成I2 D放出碘的CCl4溶液10如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确
4、的是 AO3 转化为O2是物理变化B反应中破坏的化学键为共价键C反应可表示为O3 + Cl = ClO + O2D少量的Cl能破坏大量的O3 11. 甲烷与氯气反应生成的液态混合物中某些 物质性质如下,下列说法不正确的是物质二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷沸点/39.86276.8熔点/-97-63.5-22.9溶解性均易溶于汽油A甲烷与氯气的反应属于取代反应 B可用汽油将四氯甲烷从液态混合物中萃取出来 C用蒸馏的方法可将二氯甲烷从混合物中首先分离出来 D用冷却结晶的方法可将四氯甲烷从混合物中分离出来12CH4分子是正四面体结构（图1），而不是正方形结构（图2） 图1 图2 下列事实能支持上述结论的是
5、 ACH4分子中4个CH键的长度、强度和夹角均相等 BCH4比较稳定，与酸性KMnO4溶液等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应 CCH4分子中的2个氢原子被2个氯原子取代后的产物只有一种 DCH4能发生氧化反应，也能发生取代反应13某同学做如下实验：实验实验目的仪器操作一比较K、Na的金属性a b 操作1：把钠块放入a中，加热操作2： 二比较乙醇中羟基、水分子中氢原子的活泼性 c d 操作3： 下列说法不正确的是 A操作1，加热后的反应是2Na+O2Na2O2 B操作2是：预热b，将钾块放入其中C操作3是：把铁片分别放入c、d中 D实验一，钠块与钾块大小一致 14以金红石（主要成分为二氧化钛
6、-TiO2）为原料生产金属钛的主要步骤有：可燃性气体X 焦炭，Cl2，高温金红石过程Mg，稀有气体氛围过程金属钛TiCl4 下列说法不正确的是 A中，可燃性气体X是CO B中，说明TiO2具有氧化性 C中，稀有气体的作用是防止金属被氧化 D中，2Mg + TiCl4Ti +2MgCl2第二部分 （非选择题，共 58分）15.（8分）甲苯是一种重要的化工原料，其结构简式为 ，分子中既含有苯环，又含有甲基（CH3），性质类似于苯与甲烷。（1）甲苯的分子式是 。 （2）写出甲苯与H2反应的化学方程式： 。（3）下列说法正确的是 。a. 甲苯与苯是同分异构体b. 甲苯分子中含有与乙烯分子相同的碳碳双键
7、c. 在光照条件下，甲苯与氯气反应可生成（4）用合成，请写出化学方程式 。 16（10分）乙烯在化工生产领域应用广泛。（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。 试剂a是 。 反应的反应类型是 。（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。 聚乙烯的结构简式是 。 写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式 。 对比反应、反应，原子利用率高的是 。（3）已知： 以CH2CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 17（10分）元素周期律与元素周期表是学习元素化合物知识的重要工具。 （1）C与Si，N
8、与P分别位于同一主族。它们的气态氢化物分解温度如下：物质CH4SiH4NH3PH3分解温度/K8737731073t CH4的分解温度高于SiH4的原因是 。 仅根据元素非金属性的强弱关系，预测PH3分解温度(t)的范围 。 （2）F、Cl、Br、I位于周期表的 A族。通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素氧化性的强弱。实验如下： 通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是 。 滴加CCl4的目的是 。 上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的根据 。 18（8分）某学生用西红柿、电流计、铁锌等金属做“水果电池”的实验探究。西红柿含矿物盐、有机酸、H+等。实验如下： 实验IIIIIIIV示
9、意图现象有微量气泡无现象Zn片附近有微量气泡电流计指针偏转（1）对比实验、，现象不同的原因是 。 （2）对照实验、，实验中产生电流的原因是 。（3）探究不同电极对“水果电池产生电流的影响”，装置如实验。数据见下表：电池 abc电极CuZnCuFeC(石墨)Fe电流（10-6A）72.56.942.6 根据电池a与b，不同电极对水果电池产生电流的影响可能是 。 根据电池c，该学生推测“石墨金属”电极能产生较大电流。为此，该学生还应该补充的实验是 。19.（11分）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。（1）汽油的主要成分是C8H18 ，乙醇汽油的成分是90%的汽油和10%的乙醇。
10、C8H18燃烧的化学方程式是 。 右图为100 g汽油与100 g乙醇分别完全燃烧放出热量的示意图。请分析，选用哪种燃料的汽车动力更足 （填“汽油”或“乙醇汽油”）。（2）汽车尾气中含有NO，CO等污染物。 燃料中一般不含氮元素，尾气中NO产生的原因是 。 在排气系统中使用催化剂，能使NO与CO转化为无毒无污染的气体。这一转化利用了NO的 性（填“氧化性”或“还原性”） 。（3）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4 +Li LiFePO4 。 放电时，Li做电池的 极。 Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。从单位质量提供电子多少的角度解释原因 。（4）汽车受到强烈
11、撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有氧化剂KClO4、Cu(OH)NO3、还原剂（CN4H6O3）、催化剂（Fe2O3）和阻燃剂Al(OH)3。 催化剂Fe2O3的主要作用是 。 推测KClO4中起氧化作用的元素是 。 结合有关化学方程式说明Al(OH)3具有阻燃作用的原因 。20（11分）某同学学习了铝与NaOH溶液的反应，推测铝与显碱性的Na2CO3溶液也能发生反应。探究如下：操作现象测某浓度Na2CO3溶液的pH 试纸变蓝，pH=12即c(OH-)=0.01mol/L 取少量铝粉，加入10 mL饱和Na2CO3溶液刚开始，无明显现象稍后，产生气泡，溶液澄清最终出现白色絮状沉淀查阅资料： H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 HCO3- H+ + CO32-（1）分析现象i，“刚开始，无明显现象”的原因是： 。 （2）推测现象ii产生了H2，探究其产生的原因： a. 取少量铝粉，加入10 mL蒸馏水，无明显现象。 b. 取少量铝粉，加入10 mL NaOH溶液，产生气泡，溶液澄清。 实验a的目的是 。 b中所加NaOH溶液的浓度是 。 经验证现象ii产生的气体中含有H2， b中产生气泡的离子方程式是 。 （3）推测白色絮状沉淀可能为Al(OH)3，该同学通过实验确认了这种推测是正确的，其实验方案是 。（4）
