《福建省2019届高三上学期11月月考化学试卷（附解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2019届高三上学期11月月考化学试卷（附解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届福建省厦门外国语学校高三上学期11月月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1纵观古今，化学与生活有着密切联系下列有关说法错误的是A“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B制作烟花的过程中常
2、加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2下列叙述正确的是ANH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中BSiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器3全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是A全氮类物质属于绿色能源 B每个N5+中含有35个质子
3、CN5+N5-属于离子化合物 DN5+N5-结构中含共价键和离子键4化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是选项事实方程式A生活中常用泡沫灭火器灭火其原理为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B可用生石灰做工业废气脱硫剂2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气H+NH3=NH4+D侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO35设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A17g甲基(14CH3)中所含中子数为9NAB常温下，60gSi
4、O2分子中含有SiO极性键的数目为2 NAC叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N32N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 NAD向100mL 1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1 NA6第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBY元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性7已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲
5、线如图所示，下列说法不正确的是A途径与途径相比，可能是加入了二氧化锰B2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量C其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径大于途径D其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径大于途径8在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A BC D9向Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是A通
6、入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C加入过量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-D加入过量铜粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+10利用如图所示的仪器和药品(必要时可加热)，能够达到实验目的是试剂a试剂b试剂c实验目的盐溶液XNaOH酚酞证明X中有NH4+浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液证明酸性：HClH2CO3H2SiO3浓盐酸MnO2淀粉KI溶液证明氧化性：MnO2C12I2浓硫酸C澄清石灰水证明产物中含有CO2A B C D11A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转
7、化关系(部分反应物质已略去)下列说法不正确的是A若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B若A是一种金属单质，则反应均可为化合反应，反应可为置换反应C若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液PH7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大D若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料12科学美国人评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝Al2(C2O4)3难溶于水，则下列说法正确的是A该装置将电能转变为化学能B正极的电极反应为C2O42-2e- 2CO2C每生成 1 mol Al2(C2O4)3，
8、有 6 mol 电子流过负载D随着反应的进行草酸盐浓度不断减小13钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2H2OVO32H。下列说法正确的是A工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入
9、KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素14工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同)下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B实验中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2OC实验中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6 Fe2
10、+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OD实验中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72被还原15将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60% 增大压强平衡左移 K(1 000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个二、实验题16某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。(探究一)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：(1)装置A中盛固体的玻璃仪器名称是_，装置A中反应的离子化学方程式为_。(2)
11、装置连接顺序为A、_，其中装置C的作用是_，通过现象_，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。(探究二)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(3)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_中，再定容至凹液面与刻度线相平。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫
12、酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当_即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。(4)Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。17从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“碱浸”的目的是_。(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：_浸渣中含有的主要成分是_。(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有
13、_。(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是_。(5)“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_。为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、_、烘干。若“沉锂”中c(Li+)=1.0 molL1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为_。(已知Li2CO3的Ksp为9.010-4)三、综合题18氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。(1)氨气还原氮的氧化物N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_。(用含H1、H2的式子表示)依据反应，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：_。(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H0
