《贵州省遵义2018-2019高一下学期月考化学试卷---精校Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义2018-2019高一下学期月考化学试卷---精校Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湄潭求是高级中学高一第二学期第一次月考化学试卷注意事项： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。2、请将答案填涂在答题卡上，涂写在试卷上的答案无效。3、可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Al-27 Mg-24第卷（共计48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列化学用语的书写，正确的是( )A氯原子的结构示意图：B6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式为： D用电子式表示氯化氢的形成过程：H H2下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）AHI
2、和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBr3 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N叙述正确的是( )A13C与15N有相同的中子数 B13C与12C性质相同C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5下列各微粒中，所有原子都达到最外层8电子结构的是( )A.BCl3 B.H2S C.SiC
3、l4 D.PCl56下列叙述中正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键B离子键一定存在于离子化合物中，共价键只能存在于共价化合物中C金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构7 依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM8 下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A元素b位于A族，有6、2两种常见
4、化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce9 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为( )ADCEAB BABCDE CEBACD DBAEDC10已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列
5、说法正确的是()A表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) H565.6 kJmol1B表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%D燃烧前混合气体中H2与CO的体积比为3211X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为2。下列说法不正确的是( )AX、Y、Z的原子序数依次增大 BX与Z形成的化合物为离子化合物CX与Y形成的化合物只含共价键 D存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火12下列不能说
6、明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4强HClO4的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSCl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A B C D13金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是( )A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金
7、刚石的总能量高 D1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等14已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()。A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B2 mol H2与2 mol F2反应生成4 mol气态HF放出的热量大于540 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来表示15为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是（ ）选项方法或操作现象或结果结论A观察常温下的状态SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液
8、体SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定三者的熔点依次为73.5、2.8 、33三者都不是离子化合物C将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液都产生白色沉淀三者都是离子化合物D测定三者水溶液的导电性都可以导电都是离子化合物共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE/kJmol143615756843229816常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) A. 432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是HF键 CH2(g)2H(g)H436 kJmol1 DH2(g)F2(g)=2HF(g)H
9、25 kJmol1第卷（共计52分）二、非选择题(共4个题，52分)17(10分)按要求完成下列各题（1）写出下列各物质的电子式 N2 _；CS2 _； NH4Cl_；（2）用电子式表示下列化合物的形成过程MgBr2：_；H2O2_18、(12分)已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反应过程中能量变化如下图所示，请回答下列问题。(1) a、b、c分别代表什么意义？a_；b：_；c：_。(2) 该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 该反应的热化学方程式为：_19（16分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质
10、与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比
11、12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。20. (14分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取100 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1) 所用NaOH溶液要稍过量的原因是： 。(2) 倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3) 使盐酸与Na
12、OH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4) 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。(5) 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H (结果保留一位小数)。(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。湄潭求是高级中学20182019学年度第二学期第一次月考高一化学参考答案第卷（共计48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)题号12345678答案CBCDCABD题号910111213141516答案DDABACBD第卷（共计
