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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高一期中考试测试卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe
2、56 Ba 137 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是A灼热的木炭与CO2反应B铝粉与Fe2O3高温下反应CNaOH与H2SO4的中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A(N2)=0.3mol/(Lmin) B(N2)=1.0mol/(Lmin)C(H2)=1.67mol/(Lmin) D(H2)=0.3
3、mol/(Lmin)3已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是AI2蒸气比H2分子稳定B2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量CHI与NaOH反应属于放热反应D0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量4下列说法正确的是A硫离子的结构示意图：B23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素CCH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+D16O、1H、2H、3H四种
4、核素可构成4种水分子5反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.8 mol(Lmin)1；v(B)=0.75mol(Ls)1；v(C)=0.6mol(Ls)1；v(D)=0.5mol(Ls)1。该反应进行的快慢顺序为A B=C= D6NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，对此反应，下列叙述错误的是A使用正催化剂能加大反应速率B改变反应物的压强对反应速率产生影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响7在一定条件下，N2
5、O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应生成1molN2时转移4mol eB反应物的总能量大于生成物的总能量CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)；H=139kJ/molD反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量8甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A B C D9一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量
6、的ANaCl固体 BCH3COOK溶液 CNa2CO3溶液 DCuCl2 溶液10现有A、B、C、D四种金属片：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，下列说法中正确的是A在中，金属片B发生还原反应B在中，金属片C作正极C如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是ABCD11一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始
7、到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B平衡时的压强是起始压强的1.2倍C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)12甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是 ABCD13在一定条件下的定容密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度
8、 D混合气体的平均相对分子质量14已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是A原子半径：RZX B气态氢化物的稳定性：WRC最高价氧化物的水化物的碱性：YZ D工业上电解Z与R的化合物制取Z15一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3
9、)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol16LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。下图是氢氧燃料电池驱动LED屏发光的装置，下列有关叙述不正确的是Aa处通入的气体是氢气，电极反应式为H2+2OH-2e=2H2OB装置中电子的流向为a极N型半导体P型半导体b极C装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量D图中表示来自氢氧燃料电池中的K+的移动方向 第卷（非选择题 共52分）2、 非选择题（共5小题）17随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答：(1)x
10、在元索周期表的位置是_。(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。18按要求回答问题：（1）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O(1)H572kJmol1。请回答下列问题：生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol
11、 H2、1mol O2和1mol HO中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为abc_。1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当M与N的物质的量相等时BP的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol ME混合气
12、体的压强不随时间的变化而变化FM的物质的量浓度保持不变19某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_；K闭合时，Cu棒上的现象为_，它为原电池的_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_，外电路电流的方向由_到_(填“Cu”或“Zn”)。(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的_(填“正”或“负”)极，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _。20某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A
13、、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_A(A)2(B) B容器内气体密度不变Cv逆(A)正(C) D各组分的物质的量相等E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）由图求得平衡时的转化率为_。（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V6
