《福建省福州市2018届高三下学期适应性测试(5月)化学及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市2018届高三下学期适应性测试(5月)化学及答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 年福州市高三毕业班高考适应性练习年福州市高三毕业班高考适应性练习 理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分 7. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是 A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器 8. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦 呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物 质是 ABCD 物质乙醚四氯化碳丙醇煤油 沸点34.576.597.4180-310 9.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。 项序1234567 通式
2、C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第 12 项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构) A.10 种 B.9 种 C.8 种 D.7 种 10.实验室在 500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图 所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。 下列说法正确的是 A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3 B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成
3、，试剂 X 最好选用碱石灰 C装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3 2 D装置用于检验分解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N2 11.一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正 确的是 A这些离子中结合 H能力最强的是 E BA、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定 CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能 DBA+D 反应的热化学方程式为： 3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-1 12.某电池以 K
4、2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A电池工作时 OH-向负极迁移 B正极反应式为 2Fe+10H +6e =Fe2O3+5H2O2 4 O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极 13.常温时，向 20mL 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的 体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 Aa 点的 pH=1 Bb 点时，c (CH3COO)=0.05 molL-1 Cc 点时，V(NaOH)=20mL D反
5、应过程中的值不断增大 - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH ， ） 26(15 分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂 的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为： SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 3 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C 以上开 始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （
6、1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制 两种反应物体积相等： 。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。 A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸 （3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。 （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要 的文字加以解释)。 （6）若反应中消
7、耗的氯气体积为 896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫 酰氯的产率为 。 （7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。 4 27.(14 分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程 如下所示： (1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_。 (2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(填化学式)；“回收 S”过程中温度控制在 5060之间， 不宜过高或过低的原因是_。 (3)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目
8、的是_；“蒸发浓缩、冷 却结品”过程中，要用 HNO3溶液调节溶液的 pH，其理由是_。 (4)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 _；向“滤液 M”中加入(或通入) _(填下列选项代号)，可 得到另一种流程中可循坏利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 28 （14 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如 下： 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2 沸点/58136181（升华）3161412 熔点/-6
9、9-25193304714 在 TiCl4中的溶解性互溶 微溶难溶 (1)氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-1 5 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol-1 沸腾炉中加碳氧化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。 氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的 H_0（填“” 、 “（1 分）随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应（2 分） 水、
10、FeCl2溶液、NaOH 溶液（3 分） MgCl2、AlCl3、FeCl3（3 分） （2）SiCl4（1 分） 136181（2 分） 35 【物质结构与性质选修 3】 （15 分） .（1）7（1 分）球形（1 分）ns2np5（1 分） （2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2 分） 3（2 分） sp2（1 分） （3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故 元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2 分） II.（4）B（1 分） （5）AlCl3是分子晶体，NaCl 是离子晶体（2 分） （6）（2 分） 36 【有机化学基础选修 5】 （15 分） （1）氧化反应（1 分） （2）（2 分） （3）2（1 分） （4）（2 分） （5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分） （2 分） （6）（每个结构简式 1 分，共 2 分） 10 （7） （5 分）
