《2018-2019九年级化学寒假提升资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019九年级化学寒假提升资料（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第一部分：关于物质第一部分：关于物质 1. 空气和水空气和水 1 空气的组成 体积分数：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03%； 测定空气中氧气的含量 反应原理：4P + 5O2 点燃2P2O5。 操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。 结论：空气中氧气的体积约占 1/5。 2空气污染及防治 主要污染源：可吸入固体颗粒； 有害气体（SO2 NO2 CO）等。 社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。 3 水及其组成 水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在 101kPa 下，水的 凝固点为 0 ，沸点
2、是 100 ，水在 0 4 之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。 电解水的实验 反应原理：2H2O 通电2H2+ O2 电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 装置及实验现象： 装置水电解器 现象(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气 体的体积之比为 2:1。 (2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负 极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 2 结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧 原子构成的（微观）。 （2）化学变化中，分子可分而原子不可分。 4水的净化 自来水的生产流程
3、：沉降过滤吸附消毒 硬水和软水： 定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合 物的水。 检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生 泡沫的是硬水。 硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。 净化水效果由低到高的是： 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效 果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 5.过滤操作 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用：引
4、流液体 6爱护水资源 水的分布：地球表面积的 71%被水所覆盖；生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏，可 直接使用的淡水资源不到总水量的 1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多 种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 水污染与防护 水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用及生活污水的 3 任意排放。 防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、 提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 二二.氧气的性质和制取氧气的性质和
5、制取 1氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、 固态氧淡蓝色。 2氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化剂。 相关的实验 （1）炭在氧气中燃烧（O O2 2可使带火星的木条的木条复燃）可使带火星的木条的木条复燃） C + O2 点燃CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 （2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 淡蓝色火焰，产生有刺激性气味刺激性气味 的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出 热量 （3）磷在空气
6、中燃烧 4P + 5O2 点燃2P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 （4）铁丝在氧气中燃烧 3 Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 （5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2 点燃2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰，放 出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。 （6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊。 3氧气的制备 4 工业制氧：分离液态空气。 （原理:
7、氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧 反应原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO22KCl+3O2 2H2O2 MnO22H2O+ O2 选择装置： 发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液 不加热型装置。 收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法 （密度大于空气） 。 操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 查装定点收离熄 注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试
8、管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 5 三三.碳单质的性质和用途碳单质的性质和用途 1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大 理石，作钻头、装饰品等。 2.石 墨 是 深 灰 色、 有 金 属 光 泽、 细 鳞 片 状 的 固 体， 石 墨 很 软， 可 用 于 制 作 铅 笔 芯； 有 6 优 良 的
9、 导 电 性， 可 制 作 电 极。 3. C60分子是由 60 个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。 4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。 5.碳单质的化学性质 常温下：化学性质不活泼。 高温下：能与多种物质发生反应 可燃性： 氧气充足时：C + O2点燃CO2 氧气不足时：2C + O2点燃2CO 注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放 热少，且生成有毒的 CO 气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。 还原性： 碳还原氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO2氧化剂：氧化铜，还原剂：C
10、。 现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 碳还原 CO2 ：CO2+ C 高温2CO 氧化剂：CO2，还原剂：C 。 四四. 一氧化碳的性质和用途一氧化碳的性质和用途 7 1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。 2. 化学性质： 可燃性：2CO + O2点燃2CO2。 现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。 还原性：与 CuO 等某些金属氧化物的反应： CO 还原 CuO：CuO + CO Cu + CO2。 现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 毒性：CO 易与血液中
11、的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。 3. 用途：作燃料；冶炼金属。 五五. 二氧化碳的性质和用途二氧化碳的性质和用途 1物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。固体 CO2俗称干冰。 2化学性质：1 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 跟水反应：CO2 + H2O=H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但 H2CO3 不 稳定，H2CO3 = H2O+ CO2，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。 提示：该反应是用于检验提示：该反应是用于检验 CO2的方
12、法。的方法。 与 C 反应：CO2+ C 高温2CO 3用途：植物的光合作用，灭火，化工原料，气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降 雨等 六六. 二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法 1.药品：石灰石（主要成分是 CaCO3）和稀盐酸（HCl） 。 2.反应原理： CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装 置 8 4.收集方法：向上排空气法。 5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中） 。 注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微
13、溶于水的 CaSO4 ，覆盖着石灰石表面 阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的 HCl 气体混入 CO2 中， 使制得的气体不纯。 七七.氢气的性质和制取氢气的性质和制取 1.物理性质：通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。 2.化 学 性 质： 可 燃 性 2 H 2 + O 2 点 燃 2 H 2 O ( 点 9 燃 氢 气 前 必 须 验 纯)现 象： 淡 蓝 色 火 焰， 火 焰 上 方 罩 一 干 冷 的 烧 杯， 烧 杯 内 壁 有 水 雾 生 成。 10 用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 还原性 H2+CuO 加热 H
14、2O +Cu 现象：试管壁有水珠，黑色粉末变红色。 用途：冶炼金属 3.氢气的验纯氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆 鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。 4.氢气的制取：氢气的制取： 反应原理：反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 发生装置：固、液不加热型装置发生装置：固、液不加热型装置 收集方法：排水集气法、向下排空气法收集方法：排水集气法、向下排空气法 八八. 燃烧及其利用燃烧及其利用 1.燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （
15、1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触 面积。 4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均 有可能发生爆炸。 5.三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食” （主要含碳元素） ； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液” （主
16、要含碳、氢元素） ； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷） ，是较清洁的能源。 6.两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） 11 （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 7.化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧 （2）吸热反应
