2019年下学期 初三化学开学月考压轴题特训 （带答案）

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1、1 初三化学开学月考压轴题特训初三化学开学月考压轴题特训 1. 【探究题】某化学小组的同学用如图所示装置做了两个兴趣实验。 小题 1.检验装置气密性的方法是：关闭 K1和 K2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置 片刻，_，即可证明装置不漏气。 答案： 继续加入液体，液面不再下降 小题 2.若关闭 K1、K3，打开 K2，装置可以收集到一种能使带火星的木条复燃的气体。装置中反应的化学 方程式为_。 答案： 2H2O22H2O+O2 小题 3.若打开 K1、K3，关闭 K2，装置和装置中可得到两种不同的气体，此时在装置中可以观察到的现 象是_。若装置中得到的气体不同于（2）中的气体

2、，装置中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红， 装置中的固体物质可能是_，装置中发生反应的化学方程式是_。 答案：(1) 装置内的液面下降，导管中液面升高，盐酸流向装置(2) 锌（合理均可）(3) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 解析（1）检验装置气密性的方法是：关闭 K1和 K2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静 置片刻，继续加入液体，液面不再下降，说明装置不漏气； （2）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，说明装置中发生的反应是常温制取氧气的化学反应，过氧化 氢制取氧气不需加热，反应方程式是：2H2O22H2O+O2； （3）若打开 K1、K3，关闭 K2，装置

3、和装置中可得到两种不同的气体，由于装置生成气体，进入装置 ，则瓶内气压变大，将盐酸压入导管进入装置，与固体反应生成另一种气体；装置中收集到的气体可 2 使紫色的石蕊溶液变红，可能是稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，方程式是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；装置中生成的气体可能是氢气，锌与稀硫酸反应生成氢气。 2. 【探究题】在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充 完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验 要保证有足够长的时间来观察现象。

4、【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的_（填名称）发生反应的结果。 【实验思考】 （1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行 的情况。 （3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_。 （4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 _。（答一点即可） 3 答案： 【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】 （1）（或 21%） （2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升） （3）易生成

5、一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化 （4）回收利用（或有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可） 解析【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果，故答案为：氧气和水蒸气； 【实验思考】 （1）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升），两种现 象来判断铁丝反应进行的情况，故答案为：（或 21%）； （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升），两种现 象来判断铁丝反应进行的情况，故答案为：试管内空气体积减小（或试管内液面上升）； （3）铝比铁活泼，但铝难腐

6、蚀，原因是：易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化，故答案为： 易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化； （4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，合理的检验有：回收利用； 有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等，故答案为：回收利用（或有计划合理 地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可）。 3. 【探究题】人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题： 小题 1.如下图所示，三个实验分别用到水。 请回答： 实验 A 中热水的作用是提供热量和_； 实验 B 能说明 CO2可溶于水，同时发生的化

7、学反应方程式为_； 4 实验 C，滴加水后看到 U 型管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。 答案：(1) 隔绝氧气(2) CO2+H2OH2CO3(3) 左边 小题 2.如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题： t1时，甲的溶解度是_； 下列说法一定正确的是_； A甲的溶解度比乙的溶解度大 Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C常温下，乙易溶于水 D从 t2降至 t1，甲、乙溶液中均有晶体析出 某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2时，取 4.0g 甲和 4.0g 乙分别放入两只小烧杯中，各加入 10mL 水（水的密度为 1g/mL），用玻璃棒充分搅拌

8、后，观察现象。你认为此方案_（“是”还是“否”） 可行？并说明由_； 甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。 答案：(1) 20g(2) BC(3) 可行(4) t2时 4g 甲能溶解在 10g 水中形成溶液，而 4g 乙不能全部溶解在 10g 水中形成溶液(5) 降温结晶 解析（1）根据对照试验变量要唯一，实验 A 中铜片上的白磷和水里的白磷对照，探究燃烧是否需要氧气， 所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气； 实验 B 能说明 CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 CO2+H2OH2CO3； 硝酸铵固体溶于水要吸收热量，实验 C，滴加水后锥形瓶中的气体温

9、度降低，体积减小，瓶内压强较小， 所以看到 U 型管中左边液面升高； （2）从图像信息可知，t1时，甲的溶解度是 20g； 5 A 项，没有指明温度，无法比较甲的溶解度比乙的溶解度； B 项，根据溶解度曲线的意义可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的溶质的质量分数相 等； C 项，从图像信息可知，常温下，乙的溶解度大于 10g，易溶于水，C 正确； D 项，没有指明是不是饱和溶液，D 错误； t2时，4.0g 甲和 4.0g 乙分别放入两只小烧杯中，各加入 10mL 水，甲刚好形成饱和溶液，乙部分溶解， 仍有剩余固体，所以此方案可行； 甲中混有少量的乙，要提纯甲，甲的溶解度随温度

10、变化快，可以降温结晶的方法提纯。 4. 【探究题】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题： 小题 1.现欲配制一瓶 500g 溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠固体_g。 答案： 4.5 小题 2.下列实验操作与分析均正确的一组是_（填序号）。 项目实验操作分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解 度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一 张质量相等的纸 整洁美观 6 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面 的最低处保持水 准确读数 答案： D 小题 3.实验室若用溶质质量分数为

11、 15%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 60g，此时需要 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_，需要加水的质量为_g。 答案：(1) 胶头滴管(2) 40 小题 4.实验室若用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示，与丙烧杯中溶液 溶质质量分数一定相同的是_（填序号）烧杯中的溶液。 答案： 丁 解析（1）配制一瓶 500g 溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠固体的质量=500g0.9=4.5g； （2）A 项，对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，A 错误； B 项，溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，不能增大氯化

12、钠的溶解度，B 错误； C 项，天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了整洁美观，是为了防止药品腐蚀托盘，C 错误； D 项，量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，准确读数，D 正确； 故答案为：D； （3）实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃 棒、量筒和胶头滴管； 设配制溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 60g，需要 15%的氯化钠溶液的质量为 x。则 5%60g=15%x，解得 x=20g。故需要加水的质量=60g-20g=40g； 7 （4）甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，

13、但是由图象可知，丙和丁是该温度 下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=，故二者溶液中的溶质 质量分数相等。 5. 【探究题】探究酸与碱的反应。 小题 1.稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应现象为_，证明稀盐酸与氢氧化铜发生 了反应。 答案： 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 小题 2.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图，通过观察 _现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞试液比紫色石蕊试液更合适的原因是 _，其反应方程式为_。 答案：(1) 酚酞由红色变为无色(2) 颜色变化明显，便于观察(3) NaOH

14、+HClNaCl+H2O 小题 3.若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，下列所给的药品中可以选择_。 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 铁粉 铜粉 氧化铁 碳酸钠 答案： 解析（1）氢氧化铜是一种蓝色固体，能与稀盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液和水，所以观察到蓝色固体溶解， 生成蓝色溶液，故填：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液； （2）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察溶液由红色 8 变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向。用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红 色，使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰

15、好完全反应，理由 是：酚酞变色时更容易观察。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：酚酞由红色变为无色；颜色变化 明显，便于观察；NaOH+HClNaCl+H2O； （3）盐酸不能使无色酚酞试液变色；能使紫色石蕊试液变红色；能与铁粉反应产生气体；不与铜粉反应； 能与氧化铁反应生成黄色的溶液；能与碳酸钠反应生成气体，故填：。 6. 【探究题】用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按如图步骤进行实验，请回答： 小题 1.无色溶液 A 是_，仪器 C 的名称是_。 答案：(1) 氢氧化钠溶液(2) 酒精灯 小题 2.实验中滴入酚酞溶液的目的是_。 答案： 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 小题 3.实验中反应的化学方程式是_。 答案： NaOH+HClNaCl+H2O 小题 4.步骤的操作名称是_，当出现较多量固体时应_。 答案：(1) 蒸发(2) 停止加热，用余热蒸干滤液 9 解析（1）向无色溶液 A 中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此 A 溶液是氢氧化钠溶液；仪器 C 是酒精灯； （2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反