《2019年下学期 初二化学期中必背考点清单》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年下学期 初二化学期中必背考点清单（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 初二化学期中必背考点清单初二化学期中必背考点清单 第 8 单元 金属和金属材料 金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。课题 1 金属材料 位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 1、金属和合金 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、 2、置换反应：单质化合物单质化合物（A BC B AC）优良的导电导热性、有延展性， 密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价 单元 3 金属资 源的利用和保护格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影
2、响。 一、金属矿物：3、合金 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag 和 Au）和化合物的形式 存在。 （1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金 2、常见的 金属矿物：磁铁矿（Fe3O4） 、赤铁矿（Fe2O3）属于混合物。） 二、金属的冶炼：（以 CO 还原 Fe2O3 为例） （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 1、实验原 理： Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊； 尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。它们的根本区别是含碳量不同。 3、含杂计算：将
3、混合物质量转换 成纯净物再计算。（纯净物质量混合物质量 质量分数）课题 2 金属的化学性质 2 三、金属资源的保护一、金属的化学性质 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同 时接触。1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不 2、 防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐同） 腐蚀的合金 等。 2Mg O2 2 MgO 3、保护措施：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；4Al 3O2 2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化， 合理有效地开采矿物；寻找 金属代用品；所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 第九单元 溶液2Cu
4、 O2 2CuO 课题 1 溶液的形成 ，能转换出酸中的氢。 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸） 一、溶液的形成Fe 2 HCl FeCl2 H2 1、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫 Mg 2HCl MgCl2 H2 做溶液。 2Al 3H2SO4Al2SO43 3H2 均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相 同。 3、金属和盐（可溶性盐）的反应 稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉 淀。Fe CuCl2 FeCl2 Cu 溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。 Mg ZnCl 2MgCl2 Zn 溶剂：能溶解其它物质的物质（
5、常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存 在 2Al 3CuSO4Al2SO43 3Cu 时，一般把水作为溶剂；） 2、金属活动性顺序与置换反应 2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、 高锰酸钾的水溶 1、金属活动性顺序表注意点： 液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之 间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量） 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如: NaCl。及质量比。 5、气体的溶解度：指在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积 水里达 （不属 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 到 饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与
6、压强、温度有关：随温度升高而减于溶液） 小， 随压强增大而增大。生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药 等。 2、溶质的质量分数二、饱和溶液和不饱和溶液 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液 质量之比。1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时， 即：所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。 （变式：溶质质量溶液质量质量分 3 数）2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： 2、有关计算：增加溶质；蒸发溶剂；降 低温度； 已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数； 增加溶剂；升高温度； 要 配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶
7、液和溶剂的量；结晶：已溶解在溶液中 的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。 （结 稀释溶液的计算（稀释前后， 溶质的质量分数不变）； 。晶和溶解都属于物理变化）（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶） m（浓液）m（浓） m（稀液）m（稀） 3、物质溶解与温度的关系 把质量分数运用于化学方程式的计算。酸碱溶于水，放出热量， 温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。 3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤绝大多数的盐 溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。 计算：计算溶质和溶剂的质量； 蔗糖、食盐溶于水温度不变。 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量 筒量取所需的水，倒入烧杯，用
8、玻璃棒搅拌；课题 2 溶解度 溶解：把配好的溶液倒入试剂 瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 1、溶解度 1、概念：在一定的温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解 第 10 单元 酸和碱的质量。 课题 1 常见的酸和碱 2、注意点：指明温度：一定的温度；溶剂量：100 克；状态：饱 和； 1、 由 酸： H和酸根离子构成的化合物。 如：H2SO4 、 HCl 、HNO3、 H2CO3 单位： 克。 等。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 2、碱：由 OH 和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 CaOH2、3、 该曲线可表示如下信息： AlOH
9、3 等。 某物质在某一温度下的溶解度； 3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液 显不同的颜色，叫做酸碱指 同种物质在不同温度下的溶解度； 示剂。可用于检验酸碱溶液。 石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变 不同物质在同一温度下的溶解度； 色， 遇碱变红色。 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3 1、常见的酸等； 1、盐酸（HCl） ：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖 在空气少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如 CaOH2； 中形成白雾、质量减轻、质量分数 减小） ；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2NaOHSO3Na2SO4
10、H2O2、硫酸 （H2SO4）： CaOH2CO2CaCO3H2O （检验 CO2 的方法）物性：无色无味、粘稠油 状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。 4 课题 2 酸和碱之间发生的中和反应用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈 （属于复 分解反应） 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。腐蚀性（脱水性）： 夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 2、中和反应在生活中的应用稀释：一定要把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将 改良土壤； 处理废水；水倒进浓硫 酸里。 用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸二、酸的通性（酸
11、的化学性质） 3、溶液酸 碱度的表示方法PH1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变 色） 酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用 PH 表示。2、和活泼金属（H 前金属）反应，生 成盐和 H2。 PH 的范围在 014 之间（PH 越小，酸性越强；PH 越大，碱性越强）Fe 2 HCl FeCl2 H2 酸性溶液：PH7；中性溶液；PH7；碱性溶液：PH7。 Mg 2HCl MgCl2 H2 测定方法：用 PH 试纸。 2Al 3H2SO4Al2SO43 3H23、和某些金属氧化物 反应，生成盐和水。 第 11 单元 盐 化肥Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 1、
12、 生活中常见的盐Al 2O36HCl 2AlCl3 3H2O 、氯化钠（NaCl） ：白色晶体、易潮 解、易溶于水CuOH2SO4CuSO4 H2O 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原 料（制盐酸、氯气、氢三、常见的碱 氧化钠等）。1、氢氧化钠（NaOH） 2、氯化钠的存在： 海水、盐湖、盐井和盐矿中。 物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、 易潮解（吸收空气 3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 NaCl 中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。 俗名：火碱、烧碱、 晶体 粗盐。苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、
13、清洁剂。 4、粗盐提纯 2、氢氧化 钙：CaOH2 （1）方法与步骤：物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质） 。俗名：熟石 溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）灰、 消石灰、澄清石灰水的主要成分。 过滤（注意一贴、二低、三紧靠）制取：CaO H2O CaOH2 蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） 4、碱的通性（碱的化学性质） 计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率） 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 （2）玻璃棒在提纯过程中的作用： 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 溶解时：搅拌，加速食盐溶解； 2NaOHCO2N
14、a2CO3H2O 过滤时：引流，防止液体溅出；（NaOH 必须密封保存，否则 将变质生成 Na2CO3、质量增加） 蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅； 计算产率时：把固体转移到纸上。 缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱、碳酸 钠（Na2CO3） 3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾； ；1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱， 而属于盐类） 作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；2、用途：制玻璃、造 5 纸、洗涤剂等 若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。、碳酸氢钠 （NaHCO3） 4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸 1、俗名：
15、小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； 钾等。、碳酸钙（CaCO3） 5、化肥的简单鉴别方法：1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 看外观； 看溶解性；灼烧；加熟石灰研磨。2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 六、有 关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量二、盐的化学性质 （酸碱盐之间的化学反应） 比等。1、盐酸新盐新酸CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2制 取 CO2 的原理） 酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀） Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶 MgCO3，碱类可溶是钙钡。 Na
16、HCO3HClNaClH2OCO2灭火的原理） K、Na、NH4、NO3 盐全溶；2、盐碱新盐新碱 盐酸盐：除 AgCl 不溶，其他全溶；Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH 硫酸盐：除 BaSO4 不溶， 其他全溶；Na2SO4BaOH2BaSO42NaOH 碳酸盐：除 MgCO3 微溶，其他不溶；3、盐盐 新盐新盐 碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba 溶，其他不溶。 Na2SO4BaCl2BaSO42NaClAgNO3NaClAgClNaNO3 第十二单元 化学与生活三、复分解反应 一、人类重要的营养物质 1、定义：两种化合物互相 交换成分，生成另外两种化合物的反应。 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六
