《2019年下学期 高一化学开学月考压轴题特训（带答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年下学期 高一化学开学月考压轴题特训（带答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前开学月考压轴题特训化 学1A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：（1）化合物C2B2的化学键类型为（2）用电子式表示C2B的形成过程（3）AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是2a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和b
2、原子最外层电子数是内层电子数的2倍c的氢化物分子中有3个共价键试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置；（2）有a、c、d所形成的离子化合物是它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；（3）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）A常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态Bd的氢化物的稳定性强于b的氢化物Cb与d形成的化合物中，b呈正价Dd的氢化物的沸点高于b的氢化物3在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol
3、 XY2含有54mol电子（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的化学式是（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的氢化物的电子式；D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为4A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，
4、反应的化学方程式为（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是，用电子式表示化合物B的形成过程：（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为参考答案与试题解析1A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：（1）化合物C2B2的化学键类型为离子键和共价键（2）用电子式表示C2B的形成过程（3）AB3的水化物在低温下跟C2B2反应
5、生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是2H+S2=H2S，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】B离子和C离子有相同的电子层结构，二者可以形成C2B，说明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O，C是Na；由于A离子比B离子多一个电子层，且可以形成AB2、AB3，所以A是S元素，以此解答该题【解答】解：B离子和C离子有相同的电子层结构，二者可以形成C2B，说明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O
6、，C是Na；由于A离子比B离子多一个电子层，且可以形成AB2、AB3，所以A是S元素（1）C2B2为Na2O2，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；（2）用电子式表示Na2O的形成过程为：，故答案为：；（3）SO3的水化物为硫酸，在低温下跟Na2O2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该过氧化物为过氧化物，该反应的化学方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2，故答案为：H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2；（4）SO3的水化物溶液为硫酸，跟Na2S溶液反应的离子方程式是：2H+S2=H2S，此反应物之一跟SO2反应的化学方程式是：2H2S+SO2=3S+2H2O
7、，故答案为：2H+S2=H2S；2H2S+SO2=3S+2H2O2a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和b原子最外层电子数是内层电子数的2倍c的氢化物分子中有3个共价键试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置第二周期A族；（2）有a、c、d所形成的离子化合物是NH4NO3它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4+OHNH3+H2O；（3）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）A常温下，b的单质呈固态，
8、d的单质呈气态Bd的氢化物的稳定性强于b的氢化物Cb与d形成的化合物中，b呈正价Dd的氢化物的沸点高于b的氢化物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于A族，c、d为同周期的相邻元素，d处于A族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答【解答】解：
9、a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于A族，c、d为同周期的相邻元素，d处于A族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素（1）b为C元素，处于周期表中第二周期A族，故答案为：第二周期A族；（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸
10、铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4NO3；NH4+OHNH3+H2O；（3）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性OC，A物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A错误；Bd的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；Cb与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；D沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，故答案为：O；BC3在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均
11、为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子（1）该融雪剂的化学式是CaCl2；X与氢元素形成的化合物的化学式是CaH2（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的氢化物的电子式；D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）H2O（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为2F2+2OH=2F+OF2+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同
12、，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D的氢化物为H2S，元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强；（3）元素R与Cl同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为1价，根据电荷守恒，还有NaF生成，根据元素守恒有水生成，据此配平书写【解答】解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，
13、X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl，X与氢元素形成的化合物的化学式是CaH2，故答案为：CaCl2；CaH2；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D的氢化物为H2S，电子式为，氧族元素中氧元素非金属性最强，故氢化物中H2O的稳定性最强，故答案为：；H2O；（3）元素R与Cl同族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F2与
14、NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为1价，根据电荷守恒，还有NaF生成，根据元素守恒有水生成，反应离子方程式为：2F2+2OH=2F+OF2+H2O，故答案为：2F2+2OH=2F+OF2+H2O4A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是
15、气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，用电子式表示化合物B的形成过程：（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO【考点】无机物的推断【分析】（1）A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A为Mg，D为C，反应为Mg与CO2的反应生成C与MgO，则A为Mg，B为CO2，C为MgO，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，F为浓HNO3；（2）A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应在水溶
