《2014届高考化学总复习-智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)氧化还原反应(含方法提示和解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学总复习-智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)氧化还原反应(含方法提示和解析)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、智能考点 氧化还原反应教材精讲一.化学反应的分类1根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。2根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。3本质：反应中有电子转移（内在实质）。三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应氧
2、化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。2、氧化剂与还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1氧化剂：活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。2还原剂：金属单质：K
3、、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；某些非金属单质：H2、C、Si等；元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2 五.氧化性还原性强弱的比较1氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物则：氧化性： 氧化剂氧化产物 还原性： 还原剂还原产物如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+则：氧化性： Cl2 Fe3+ ；还原性：Fe2+Cl3依据一些
4、规律判断氧化性还原性的强弱如：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧 化 性 逐 渐 增 强周期律 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 F Cl Br I 还原性逐渐增强六.氧化还原反应中量的关系氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数七.探究铁及化合物的氧化性还原性1、预测与假设（1）只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。（2）只有还原性的物质：Fe处于最低价态
5、，只有还原性。（3）既有氧化性又有还原性的物质：Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2、实验方案（1）证明Fe3+只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2）证明Fe只有还原性，需加入氧化剂：如FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（3）证明Fe2+有氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之
6、反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 、3Fe2+ +NO3+4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O、典型例题【例1】下列叙述中正确的是 （ ）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应例2.常温下，下列三个反应都能发生：X2+2W2+ = 2X + 2W3+ 、Z2 + 2X = 2Z + X2 、2W3+ +2Y =
7、2W2+ + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是 （ ） Y2 + 2X=2Y+ X2 Z2+ 2Y = 2Z + Y2 2W3+ + 2Z = 2W2+ + Z2 A、只有 B、只有 C、和 D、和例3.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为多少？.跟踪练习一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而
8、丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性2.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2OC、H2O2 H2O + O2D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH K2CrO4 +
9、K2SO4 + H2O4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e E 、 N2e N2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N
10、P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 二.选择题（下列各题可能有12个合理答案）6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2OD、2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化
11、铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体8.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2O下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移9.Na2O2、CaC2、Ca
12、H2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A、都属于氧化还原反应B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物10.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+711.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HN
13、O3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为 A300mL B400mL C450mL D500mL12.下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少15.已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+
